【題目】已知：①1mol晶體硅中含有2molSi—Si鍵。

②Si(s)＋O2(g)===SiO2(g) ΔH，其反應過程與能量變化如圖所示。

③

化學鍵

Si—O

O=O

Si—Si

斷開1 mol共價鍵所需能量/kJ

460

500

176

下列說法中正確的是（ ）

A.晶體硅光伏發(fā)電是將化學能轉(zhuǎn)化為電能B.二氧化硅穩(wěn)定性小于硅的穩(wěn)定性

C.ΔH＝－988kJ·mol－1D.ΔH＝(a－c)kJ·mol－1

【答案】C

【解析】

A項，晶體硅光伏發(fā)電是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，故A項錯誤；

B項，根據(jù)化學鍵的鍵能判斷，斷裂1mol二氧化硅需要的能量為1840kJ/mol，斷裂1mol晶體硅需要的能量為354kJ/mol，所以二氧化硅穩(wěn)定性大于硅的穩(wěn)定性，故B項錯誤；

C項，故C項正確；

D項，根據(jù)圖中可知，，故D項錯誤；

故答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按照下圖所示的操作步驟，完成氫氧化鈉與鹽酸的反應的實驗。

回答下列問題：

(1)反應后混合溶液的溫度與反應前鹽酸和氫氧化鈉溶液的溫度相比較其變化是___________________________________。

(2)你認為酸堿中和反應是放熱反應還是吸熱反應____________________________________。

(3)寫出該反應的離子方程式：____________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在溫度不變、恒容的容器中進行反應2HIH2+I2(正反應為吸熱反應)，反應物的濃度由0.1 mol/L降到0.06 mol/L，需要20 s，那么由0.06 mol/L降到0.036 mol/L所需時間為( )

A.等于10 sB.等于12 sC.大于12 sD.小于12 s

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列關于銅生銹反應2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3的說法錯誤的是

A.消耗32gCu轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAB.1.8g H2O含有的質(zhì)子數(shù)為NA

C.22g CO2的共用電子對數(shù)為NAD.標況下，11.2LO2和CO2混合氣體中O原子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（任務一）探究墨粉中鐵的氧化物。墨粉是由樹脂和炭黑、電荷劑、磁粉(鐵氧化物)等組成。

(1)向一定量墨粉中加入適量的稀硫酸充分振蕩后，向試管中緩緩壓入棉花團至試管底部，棉花團所起的作用是___________。

(2)取(1)中水層部分清液，把清液分裝兩試管，一試管中加入適量溶液，出現(xiàn)_________，證明有Fe3＋，另一試管中加入鐵氰化鉀溶液，立即出現(xiàn)______，證明有Fe2＋。

（任務二）設計實驗方案，測定墨粉中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)。取墨粉經(jīng)過一系列操作，配制成溶液(溶液中鐵元素全部轉(zhuǎn)化為Fe3＋)，取出溶液，用的溶液滴定。

(1)滴定過程中，選擇的指示劑是______。

a.淀粉溶液 b. 溶液 c.溶液 d.溶液

(2)若滴定過程中消耗溶液，則墨粉中鐵的質(zhì)量分數(shù)為______(百分數(shù)保留兩位整數(shù))。

（任務三）了解的工業(yè)制備。復印機使用的墨粉的主要成分是，如圖是利用硫鐵礦燒渣制備高純的工藝流程。

已知：

①；

②在水中可溶，在乙醇中難溶；

③在乙醇與水的混合溶劑中的溶解度隨乙醇體積分數(shù)的變化曲線如圖所示：

回答下列問題：

(1)①浸出液中含有的金屬陽離子為______________，操作②中加入鐵屑的目的是_________。

(2)步驟③用作氧化劑的優(yōu)點是_______。

(3)經(jīng)步驟⑤后，一般需要對所得晶體進行洗滌和干燥處理。請說出選擇乙醇和水的混合液作為洗滌液的理由___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，1mol化學鍵斷裂形成氣態(tài)原子所需要的能量用表示。結(jié)合表中信息判斷下列說法不正確的是( )

共價鍵

H-H

F-F

H-F

H-Cl

H-I

E(kJ/mol)

436

157

568

432

298

A. 432kJ/mol>E(H-Br)>298kJ/mol B. 表中最穩(wěn)定的共價鍵是H-F鍵

C. H2(g)→2H(g) △H=+436kJ/mol D. H2(g)+F2(g)=2HF(g) △H=-25kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）如圖是298K、101 kPa時，N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖。該反應的熱化學方程式為____。

（2）化學反應N2＋3H22NH3的能量變化如圖所示(假設該反應反應完全)，試寫出N2(g)和H2(g)反應生成NH3(l)的熱化學方程式：____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某校化學課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實驗，如圖Ⅰ～Ⅳ所示。

(1)只根據(jù)圖Ⅰ、Ⅱ所示實驗，能夠達到實驗目的的是________(填裝置序號)。

(2)圖Ⅲ、Ⅳ所示實驗均能鑒別這兩種物質(zhì)，其反應的化學方程式為__________；與實驗Ⅲ相比，實驗Ⅳ的優(yōu)點是_____(填字母)。

A.Ⅳ比Ⅲ復雜

B.Ⅳ比Ⅲ安全

C.Ⅳ比Ⅲ操作簡便

D.Ⅳ可以做到用一套裝置同時進行兩個對比實驗，而Ⅲ不行

(3)若用實驗Ⅳ驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是________(填化學式)，實驗過程中的現(xiàn)象為__________。

(4)除了以上方法，請你再舉出一例鑒別二者的方法：__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知25℃時，H2SO3的電離常數(shù)Ka1=1.2310-2，Ka2=5.610-8，HClO的電離常數(shù)Ka=2.9810-8，下列說法錯誤的是

A.常溫下，相同濃度的H2SO3 比HClO酸性強

B.常溫下，將NaHSO3溶液滴入到NaClO溶液中不發(fā)生化學反應

C.常溫下，NaHSO3溶液中HSO3-的電離程度大于其水解程度，NaHSO3溶液呈酸性

D.將pH＝5的HClO溶液加水稀釋到pH＝6時，溶液中部分離子濃度會升高

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