【題目】常溫下將pH=8的NaOH溶液稀釋1000倍，稀釋后溶液中c(Na+)與c(OH－)之比接近

A. 1：1 B. 1：102 C. 102：1 D. 1：103

【答案】B

【解析】

將pH=8的NaOH溶液加水稀釋1000倍，稀釋后所得溶液中Na+濃度c(Na+)變?yōu)樵瓉?lái)的千分之一，堿溶液稀釋1000后，接近中性，pH 7，據(jù)此計(jì)算得出結(jié)論。

NaOH為強(qiáng)堿，則pH = 8的NaOH溶液中Na+濃度濃度等于氫氧根離子的濃度 = 1×106 mol/L；當(dāng)溶液稀釋1000倍后，氫氧根離子濃度只能無(wú)限接近中性即為1×107 mol/L，而鉀離子濃度為：c(Na+) = 1×109 mol/L，因此稀釋后所得溶液中c(Na+)與c(OH－)之比約為：（1×109）mol/L：（1×107）mol/L = 1：100，故B項(xiàng)正確，

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在密閉容器中，使2molN2和6molH2混合發(fā)生下列反應(yīng)：

N2（g）+3H2（g）2NH3（g） ΔH<0

（1）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)， N2和H2的轉(zhuǎn)化率比是 。

（2）當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，將c(N2)、c(H2)、c(NH3)同時(shí)減小一倍，平衡將向 移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）。

（3）當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，充入氬氣，并保持壓強(qiáng)不變，平衡將向___________移動(dòng)。

（4）若容器恒容、絕熱，加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來(lái)的2倍，平衡將___________移動(dòng)（填“向 左”、“向右”或“不”）。達(dá)到新平衡后，容器內(nèi)溫度 （填“大于”、“小于”或“等于”）原來(lái)的2倍。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A與E同主族，D與F同主族，且A與D能形成兩種液態(tài)化合物；B的某種單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)，C與D形成的化合物是大氣常見(jiàn)污染物之一。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）F在元素周期表中的位置是______________，D、E、F三種元素其簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是_______________________用離子符號(hào)表示

（2）元素A、C、F形成的化合物(CA4)2F中含有的化學(xué)鍵為_________________。

（3）元素B、C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性較強(qiáng)的是填化學(xué)式__________，寫出該酸的濃溶液與少量銅粉反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________。

（4）寫出由A、C形成的18電子分子的結(jié)構(gòu)式為________________________。

（5）處理含廢水的方法之一是在微生物的作用下，被D的常見(jiàn)單質(zhì)氧化成，同時(shí)生成C的簡(jiǎn)單氫化物，該反應(yīng)的離子方程式為_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】H2S為二元弱酸。20 ℃時(shí)，向0.100 mol·L－1的Na2S溶液中緩慢通入HCl氣體(忽略溶液體積的變化及H2S的揮發(fā))。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是(　　)

A. 通入HCl氣體之前： c(S2－)>c(HS－)>c(OH－)>c(H＋)

B. c(HS－)＝c(S2－)的堿性溶液中： c(Cl－)＋c(HS－)>0.100 mol·L－1＋c(H2S)

C. pH＝7的溶液中： c(Cl－)＝c(HS－)＋2c(H2S)

D. c(Cl－)＝0.100 mol·L－1的溶液中： c(OH－)－c(H＋)＝c(H2S)－c(S2－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用廢鉛蓄電池的鉛泥(PbO、Pb及PbSO4等)可制備精細(xì)無(wú)機(jī)化工產(chǎn)品“三鹽”(3PbO·PbSO4·H2O)，主要制備流程如下：

(1)步驟①PbSO4轉(zhuǎn)化為難溶PbCO3的離子方程式為 ____________________________。

(2)濾液1和濾液3經(jīng)脫色、蒸發(fā)、結(jié)晶可得到的副產(chǎn)品為____________(寫化學(xué)式)。

(3)步驟③酸溶時(shí)，其中的鉛與硝酸生成Pb(NO3)2及NO的離子方程式為____________________________；濾液2中溶質(zhì)主要成分為________(寫化學(xué)式)。

(4)步驟⑥合成三鹽的化學(xué)方程式為 _______________________________________。

(5)步驟⑦洗滌操作時(shí)，檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是 ___________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下裝置制取和驗(yàn)證SO2的性質(zhì)。

請(qǐng)回答：

（1）寫出圖中儀器的名稱：a___________，b___________。

（2）棉球中NaOH溶液的作用是______________________。

（3）為了驗(yàn)證SO2是酸性氧化物，洗氣瓶②中可選擇的試劑是_____________________。

A.紫色石蕊試液 B.無(wú)色酚酞試液 C.澄清石灰水 D.碘水

（4）下列說(shuō)法正確的是____________。

A.實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，只需打開(kāi)分液漏斗的旋塞，即可使液體順利滴下

B.先向裝置中加入試劑(藥品)，再進(jìn)行氣密性檢查

C.實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后，洗氣瓶①和③只溶液均褪色，兩者均可證明SO2具有漂白性

D.實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后，洗氣瓶④中可觀察到白色沉淀產(chǎn)生，該現(xiàn)象可說(shuō)明SO2具有還原性

（5）洗氣瓶④中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某鐵的化合物A存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:

已知B為黃綠色氣體單質(zhì)。請(qǐng)完成下列問(wèn)題:

（1）A的化學(xué)式________。

（2）向C的溶液中滴加適量KSCN溶液,無(wú)明顯現(xiàn)象,再滴加幾滴B的水溶液,溶液呈血紅色。 用離子方程式表示該過(guò)程________、________。

（3）若D為金屬,則D的化學(xué)式________ (寫出2種)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氨、尿素[CO(NH2)2]都是氮的重要化合物，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。

(1)已知：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92kJ·mol-1

①取1molN2(g)和3molH2(g)放在一密閉容器中，在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量___92.2kJ(填“＞”、“＝”或“＜”)，原因是_______________。

②使用催化劑，該反應(yīng)△H_____(填“變大”“變小”或“不變”)。

③已知：分別破壞1molN≡N鍵、1molH－H鍵需要吸收的能量為：946kJ、436kJ，則破壞1molN－H鍵需要吸收的能量為_____kJ．

(2)以CO2與NH3為原料可合成化肥尿素[CO(NH2)2]。已知：

Ⅰ.2NH3(g)+CO2(g)==NH2CO2NH4(s)△H＝﹣159.5kJ/mol

Ⅱ.NH2CO2NH4(s)==CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H＝+116.5kJ/mol

Ⅲ.H2O(l)==H2O(g)△H＝+44.0kJ/mol

①寫出CO2與NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式_______________________。

②化學(xué)家正在研究尿素動(dòng)力燃料電池。用這種電池直接去除城市廢水中的尿素，既能產(chǎn)生凈化的水，又能發(fā)電，尿素燃料電池結(jié)構(gòu)如圖所示：

回答下列問(wèn)題：

電池中的負(fù)極為_____(填“甲”或“乙”)，甲的電極反應(yīng)式為_____________，

電池工作時(shí)，理論上每?jī)艋?/span>1mol尿素，消耗O2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)約為_____L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，向20.00 mL 0.1000 mol·L—1 (NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.2000 mol·L—1NaOH時(shí)，溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如下圖所示（不考慮揮發(fā)）。下列說(shuō)法正確的是

A．點(diǎn)a所示溶液中：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)＞c(OH－)

B．點(diǎn)b所示溶液中：c(NH4+)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)

C．點(diǎn)c所示溶液中：c(SO42-)+ c(H+)＝ c(NH3·H2O )+ c(OH－)

D．點(diǎn)d所示溶液中：c(SO42-)＞c(NH3·H2O )＞c(OH－)＞c(NH4+)

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同步練習(xí)冊(cè)答案