T ℃時在2 L 密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過程中X、Y、Z 的濃度變化如圖1 所示;若保持其他條件不變,溫度分別為T1 和T2 時,Y 的體積百分含量與時間的關(guān)系如圖 2 所示。則下列結(jié)論不正確的是
A.反應(yīng)進行的前3 min 內(nèi),用X 表示的反應(yīng)速率υ(X)=0.1 mol·L-1·min-1
B.容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為:3X(g)+Y(g) 2Z(g)
C.保持其他條件不變,升高溫度,反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K 增大
D.若在相同條件下充入4.0molX,3.2molY,0.8molZ,達到平衡后X 的轉(zhuǎn)化率為30%
科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016北京大學(xué)附中宇華教育集團高二12月化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
一定溫度下,滿足下列條件的溶液一定呈酸性的是( )
A.能與金屬Al反應(yīng)放出H2的溶液
B.加酚酞后顯無色的溶液
C.pH=6的某溶液
D.c(H+)>c(OH﹣)的任意水溶液
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年吉林省高二上11月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列物質(zhì)屬于芳香烴,但不是苯的同系物的是
①CH3 ②CH=CH2 ③NO2
④OH ⑤ ⑥
A.③④ B.②⑤ C.①②⑤⑥ D.②③④⑤⑥
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年浙江省高一上12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
已知Br2+2Fe2+=2Br -+2Fe3+ , 現(xiàn)向含溶質(zhì)a mol的FeBr2溶液中通入b mol Cl2,充分反應(yīng)。下列說法不正確的是
A.離子的還原性強弱:Fe2+>Br->Cl-
B.當(dāng)氯氣少量時,發(fā)生的離子反應(yīng):2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
C.當(dāng)a=b時,反應(yīng)后溶液的離子濃度:c(Fe3+)︰c(Br-)︰c(Cl-)=1︰2︰2
D.當(dāng)氯氣過量時,發(fā)生離子反應(yīng):2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年浙江省高二上期中測試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
常溫下在水中加入下列物質(zhì),不會破壞水的電離平衡的是
A.通入HCl 氣體 B.加入NaOH 固體 C.加入蔗糖 D.加入金屬鈉
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年廣西省欽南區(qū)高一上學(xué)期期中質(zhì)量調(diào)研化學(xué)試卷(解析版) 題型:實驗題
實驗室要用Na2CO3·10H2O晶體配制500 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液,回答下列問題:
(1)應(yīng)該用托盤天平稱取Na2CO3·10H2O____________g。
(2)如圖Ⅰ表示10 mL量筒中液面的位置,A與B,B與C刻度間相差1 mL,如果刻度A為8,量筒中液體的體積是____________mL。
(3)若實驗中如圖Ⅱ所示的儀器有下列情況,對配制溶液的濃度有何影響?(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)
A.定容前容量瓶底部有水珠______________________________________;
B.定容時加水超過刻度線________________________________________;
C.最終定容時俯視觀察液面 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年廣西省欽州市欽南區(qū)高二上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng),當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動時,下列有關(guān)敘述正確是
①生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增加 ②生成物的產(chǎn)量一定增大 ③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大
④反應(yīng)物的濃度一定降低 ⑤正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率 ⑥使用了合適的催化劑
A.①② B.②③⑤ C.②⑤ D.④⑥
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年江蘇省高二上學(xué)期期中選修化學(xué)試卷(解析版) 題型:實驗題
實驗室用50 mL 0.50 mol·L-1鹽酸、50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液和如圖所示裝置,進行測定中和熱的實驗,得到表中的數(shù)據(jù):
實驗次數(shù) | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度t2/℃ | |
鹽酸 | NaOH溶液 | ||
1 | 20.2 | 20.3 | 23.7 |
2 2 | 20.3 | 20.5 | 23.8 |
3 | 21.5 | 21.6 | 24.9 |
完成下列問題:
(1)不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒的理由是_ 。
(2)在操作正確的前提下,提高中和熱測定準(zhǔn)確性的關(guān)鍵是_____________。大燒杯如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值將 (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。結(jié)合日常生活實際該實驗在 中(家用產(chǎn)品)效果更好。
(3)根據(jù)上表中所測數(shù)據(jù)進行計算,則該實驗測得的中和熱ΔH=___ [鹽酸和NaOH溶液的密度按1 g·cm-3計算,反應(yīng)后混合溶液的比熱容(c)按4.18 J·(g·℃)-1計算]。
(4)如用0.5 mol/L的鹽酸與NaOH固體進行實驗,則實驗中測得的“中和熱”數(shù)值將___ _(填“偏大”、“偏小”、“不變”)。如改用60 mL0.5 mol/L的鹽酸與50 mL 0.55 mol·L-1 的NaOH 溶液進行反應(yīng),與上述實驗相比,所放出的熱量 (填“相等”或“不相等”),所求中和熱 (填“相等”或“不相等”)。
(5)若某同學(xué)利用上述裝置做實驗,有些操作不規(guī)范,造成測得中和熱的數(shù)值偏低,請你分析可能的原因是 。
A.測量鹽酸的溫度后,溫度計沒有用水沖洗干凈
B.把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩
C.做本實驗的當(dāng)天室溫較高
D.將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水
E.在量取鹽酸時仰視計數(shù)
F.大燒杯的蓋板中間小孔太大
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