關(guān)于酸性溶液的敘述中正確的是(  )
A、pH小于7的溶液
B、一定是酸的水溶液
C、溶液中c(H+)>c(OH-
D、不含有OH-離子的溶液
考點:弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題:電離平衡與溶液的pH專題
分析:只要溶液中存在c(H+)>c(OH-),則該溶液一定呈酸性.
解答: 解:A.pH<7的溶液不一定呈酸性,如100℃條件下,純水的pH=6,故A錯誤;
B.溶液呈酸性,溶質(zhì)可能是酸、強酸弱堿鹽或強酸酸式鹽,如NaHSO4溶液呈酸性,故B錯誤;
C.酸性溶液中一定存在c(H+)>c(OH-),故C正確;
D.任何電解質(zhì)溶液中都存在OH-、H+,故D錯誤;
故選C.
點評:本題考查了溶液酸堿性的判斷,溶液酸堿性取決于c(H+)、c(OH-)的相對大小,與溶液的pH大小無關(guān),注意:不能根據(jù)溶液的pH確定溶液酸堿性,為易錯點.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

用碳酸鈣與1mol/L稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳,下列措施對化學(xué)反應(yīng)速率幾乎沒有影響的是( 。
A、改用濃度為0.5mol/L的稀硫酸
B、加入更多的碳酸鈣
C、稍微加熱,升高反應(yīng)溫度
D、加入少量醋酸鈉晶體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( 。
A、硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合:Ba2++SO42-=BaSO4
B、少量CO2通入澄清石灰水中:CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O
C、氯氣被氫氧化鈉溶液吸收:Cl2+OH-=Cl-+ClO-+H2O
D、氫氧化鋁加入稀硫酸中:OH-+H+=H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法中正確的是(  )
A、常溫下,1mol中含有3NA個C-C單鍵
B、28g乙烯和環(huán)丁烷組成的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L的CH2Cl2中含有2NA個極性鍵
D、1mol/L的CH3CH2OH溶液中含有NA個乙醇分子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列關(guān)于硝酸的說法中正確的是( 。
A、稀硝酸能與Fe發(fā)生反應(yīng),濃硝酸不能
B、濃硝酸和稀硝酸都是強氧化劑
C、稀硝酸是弱酸,濃硝酸是強酸
D、稀硝酸與Cu反應(yīng)生成NO,而濃硝酸與Cu反應(yīng)生成NO2,稀硝酸得電子更多,故稀硝酸的氧化性大于濃硝酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

根據(jù)H2S H++HS-;HS-H++S2-;H2O H++OH-,在濃度為0.1mol/L的H2S溶液中下列各離子濃度間的關(guān)系正確的是( 。
A、c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-
B、2c(H+)=2c(HS-)+c(S2-)+2c(OH-
C、c(H+)=c(HS-)+c(S2-
D、2c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=0.1mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是( 。
A、常溫下濃硫酸能和鋁發(fā)生鈍化,可在常溫下用鋁制容器貯運濃硫酸
B、氮氣常溫下是氣態(tài),常常作為保護氣
C、氯氣具有還原性,可用于自來水的殺菌消毒
D、銨鹽受熱易分解,可用于制備氨氣

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是(  )
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L的戊烷所含的分子數(shù)為0.5NA
B、28g乙烯所含共用電子對數(shù)目為4NA
C、1 mol甲基的電子數(shù)目為9NA
D、現(xiàn)有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14g,其原子數(shù)為3NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在下列各組離子中,能大量共存的是(  )
A、Ag+、NO3-、Na+、Cl-
B、K+、HCO3-、Cl-、Al3+
C、NO3-、Fe2+、H+、Br-
D、K+N
H
+
4
、Cl-S
O
2-
4

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