關(guān)于酸性溶液的敘述中正確的是（　　）
A、pH小于7的溶液
B、一定是酸的水溶液
C、溶液中c（H+）＞c（OH-）
D、不含有OH-離子的溶液
考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：只要溶液中存在c（H+）＞c（OH-），則該溶液一定呈酸性．
解答： 解：A．pH＜7的溶液不一定呈酸性，如100℃條件下，純水的pH=6，故A錯誤；
B．溶液呈酸性，溶質(zhì)可能是酸、強酸弱堿鹽或強酸酸式鹽，如NaHSO4溶液呈酸性，故B錯誤；
C．酸性溶液中一定存在c（H+）＞c（OH-），故C正確；
D．任何電解質(zhì)溶液中都存在OH-、H+，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了溶液酸堿性的判斷，溶液酸堿性取決于c（H+）、c（OH-）的相對大小，與溶液的pH大小無關(guān)，注意：不能根據(jù)溶液的pH確定溶液酸堿性，為易錯點．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用碳酸鈣與1mol/L稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，下列措施對化學(xué)反應(yīng)速率幾乎沒有影響的是（　�。�
A、改用濃度為0.5mol/L的稀硫酸
B、加入更多的碳酸鈣
C、稍微加熱，升高反應(yīng)溫度
D、加入少量醋酸鈉晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合：Ba2++SO42-=BaSO4↓
B、少量CO2通入澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O
C、氯氣被氫氧化鈉溶液吸收：Cl2+OH-=Cl-+ClO-+H2O
D、氫氧化鋁加入稀硫酸中：OH-+H+=H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（　　）
A、常溫下，1mol中含有3NA個C-C單鍵
B、28g乙烯和環(huán)丁烷組成的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的CH2Cl2中含有2NA個極性鍵
D、1mol/L的CH3CH2OH溶液中含有NA個乙醇分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于硝酸的說法中正確的是（　�。�
A、稀硝酸能與Fe發(fā)生反應(yīng)，濃硝酸不能
B、濃硝酸和稀硝酸都是強氧化劑
C、稀硝酸是弱酸，濃硝酸是強酸
D、稀硝酸與Cu反應(yīng)生成NO，而濃硝酸與Cu反應(yīng)生成NO2，稀硝酸得電子更多，故稀硝酸的氧化性大于濃硝酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)H2S H++HS-；HS-H++S2-；H2O H++OH-，在濃度為0.1mol/L的H2S溶液中下列各離子濃度間的關(guān)系正確的是（　�。�
A、c（H+）=c（HS-）+2c（S2-）+c（OH-）
B、2c（H+）=2c（HS-）+c（S2-）+2c（OH-）
C、c（H+）=c（HS-）+c（S2-）
D、2c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）=0.1mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是（　�。�
A、常溫下濃硫酸能和鋁發(fā)生鈍化，可在常溫下用鋁制容器貯運濃硫酸
B、氮氣常溫下是氣態(tài)，常常作為保護氣
C、氯氣具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒
D、銨鹽受熱易分解，可用于制備氨氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的戊烷所含的分子數(shù)為0.5NA
B、28g乙烯所含共用電子對數(shù)目為4NA
C、1 mol甲基的電子數(shù)目為9NA
D、現(xiàn)有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14g，其原子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在下列各組離子中，能大量共存的是（　　）
A、Ag+、NO3-、Na+、Cl-
B、K+、HCO3-、Cl-、Al3+
C、NO3-、Fe2+、H+、Br-
D、K+、N
H
+
4
、Cl-、S
O
2-
4

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