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阿伏加德羅常數用NA表示，下列敘述正確的是（　�。�
①常溫常壓下，2.24L D2氣體分子含有的中子數為小于0.2NA
②含有0.32克氧元素的二氧化硅中含有的硅氧鍵數目為0.02NA
③0.44gC3H8中含有的極性共價鍵總數目為0.1NA
④7.8g過氧化鈉粉末與足量二氧化硫反應轉移的電子數為0.2NA
⑤46g二氧化氮與四氧化二氮的混合氣體的平均分子量46＜M＜92
⑥11.2LCl2通入足量氫氧化鈉溶液中充分反應，轉移的電子數等于0.5NA
⑦1mol冰醋酸和1mol乙醇在加熱和濃硫酸的條件下充分反應生成的水分子數為NA．
A．①③④⑤⑥B．②③④⑤⑥C．②④⑤⑥⑦D．①④⑤
①標準狀況下2.24LD2氣體物質的量為0.1mol，但常溫常壓下2.24LD2氣體物質的量小于0.1mol，所以分子最中含有的中子數為小于0.2NA，故①正確；
②0.32克氧元素物質的量為0.02mol，1mol二氧化硅含有2mol氧原子，所以含0.02mol氧原子的二氧化硅為0.01mol，含有的硅氧鍵數目為0.04NA，故②錯誤；
③0.44gC3H8物質的量為0.01mol，通式判斷物質為烷烴，0.01mol丙烷含有的極性共價鍵是碳原子與氫原子形成的化學鍵為0.08mol，故③錯誤；
④7.8g過氧化鈉粉末物質的量為0.1mol，發(fā)生的反應為Na2O2+SO2=Na2SO4，0.1mol過氧化鈉反應轉移的電子物質的量為0.2mol，即電子數為0.2NA，故④正確；
⑤46g二氧化氮與四氧化二氮的混合氣體的平均分子量一定介于46-92之間，混合氣體的平均分子量46＜M＜92，故⑤正確；
⑥溫度和壓強未知，11.2LCl2的物質的量不是0.5mol，故⑥錯誤；
⑦1mol冰醋酸和1mol乙醇在加熱和濃硫酸的條件下發(fā)生的反應是活性平衡，不可能進行徹底，所以生成的水分子數小于NA．故⑦錯誤；
綜上所述①④⑤正確；
故選D．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

阿伏加德羅常數用NA表示，完成下列填空．
（1）20g 重水 （D2O）中含有
10
10
 NA個電子；
（2）1mol的12C 原子中含有
6
6
 NA個中子；
（3）在標準狀況下，11.2L　氮氣中約有
1
1
 NA個原子；
（4）含有8個質子，10個中子的某核素9g，則原子個數為
0.5
0.5
 NA．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）①寫出NaHSO4在水溶液中的電離方程式
NaHSO4=Na++H++SO42-
NaHSO4=Na++H++SO42-
．
②CO2通入足量氫氧化鈉溶液反應的離子反應方程式
CO2+2OH-=CO32-+H2O
CO2+2OH-=CO32-+H2O
．
③OH-+H+=H2O改寫為化學方程式
H2SO4+2NaOH=2H2O+Na2SO4
H2SO4+2NaOH=2H2O+Na2SO4
．
Cu2++Fe=Fe2++Cu改寫為化學方程式
CuCl2+Fe=FeCl2+Cu
CuCl2+Fe=FeCl2+Cu
．
（2）①同溫同壓下，某瓶充滿氧氣時質量為116g，充滿二氧化碳時，質量為122g，充滿氣體A時質量為114g，A的摩爾質量為
28g/mol
28g/mol
．
②現有m g某氣體，它由雙原子分子構成，它的摩爾質量為M g/mol．若阿伏加德羅常數用NA表示，則該氣體所含原子總數為
2mNA
M
2mNA
M
個．
（3）下列實驗操作中不正確的是
CD
CD
（多選）．
A．用分液的方法分離水和汽油的混合物      B．用過濾的方法分離飽和食鹽水與沙子的混合物
C．蒸餾時，應使溫度計水銀球插入液面以下    D．蒸發(fā)結晶時應將溶液蒸干后再停止加熱
E．分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

【化學選修3：物質結構與性質】
A-I為原子序數遞增的前4周期的元素，已知A原子的最外層電子是次外層電子數的2倍，D為周期表中電負性最大的元素，F與C位于同一主族，E與G在周期表的位置是上下相連，兩元素所在主族中所有元素都是金屬，H為應用最廣泛的金屬；I處于周期表中的第二副族．請回答下列問題：（以下問題中的所有原子都必須在上述元素中尋找）
（1）B單質分子中σ與π鍵數目比為
 
；B、C、D第一電離能由小到大的順序為
 
；（填寫元素符號）
（2）H元素原子的價層電子排布式為
 
，H3+離子可以與上述元素中的三種形成的某陰離子生成血紅色絡合物；該陰離子又與A-I元素中的某些原子形成的分子互為等電子體，這種分子的化學式為
 
（寫一種即可），該陰離子空間構型為
 
；精英家教網
（3）D與G可以形成如圖的晶胞，則黑點表示的是
 
元素（填寫元素符號），該元素原子在該晶胞中的配位數為
 
；
（4）若將上述晶胞圓圈對應的原子所在上下兩層平面原子，按兩條相互垂直的對角線上各去掉該原子2個（共去掉4個），并將小點和圓圈對應的元素更改為另外兩種元素，則這個晶胞化學式為
 
，若再將留下的所有原子換成另外一種新元素的原子，則成為另外一種晶胞，該晶胞中成鍵原子鍵角為
 
；
（5）已知，F單質晶體的原子堆積為ABAB型，那么，該晶體的空間利用率為
 
如果F單質的摩爾質量為M，晶胞棱長為a，晶胞高度為c則，該晶體密度表達式為
 
．（阿伏加德羅常數用NA表示，不化簡）如果F的原子半徑為R，用R表示的晶胞高度為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A是單質，D是A單質所含元素的最高價氧化物的水化物，甲、乙、丙、丁四種化合物間除甲與丁、丙與乙外，兩兩均能發(fā)生中和反應．已知有如下轉化關系（部分產物和反應條件已略去）；
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試回答：
（1）寫出B在工業(yè)生產中的一種用途
 
．
（2）寫出B轉化為C的可能的離子方程式
 
．
（3）若C的溶液顯酸性，用離子方程式表示其凈水的原理
 
．
（4）若C為鈉鹽，用含m mol C的溶液與1L n mol?L-1的鹽酸充分反應，已知m/n=1/2，則生成D的物質的量為
 
mol．
（5）用A單質和鉑作電極，與海水、空氣組成海洋電池，寫出鉑電極上發(fā)生反應的電極反應式
 
；若負極材料消耗18g，則電池轉移的電子總數為
 
．（阿伏加德羅常數用NA表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

阿伏加德羅常數用NA表示，下列敘述正確的是（　�。�

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