11．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．1 mol 乙烯分子中含有的碳?xì)滏I數(shù)為4NA
B．1 mol 甲烷完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NA
C．1 L 0.1 mol•L-1的乙酸溶液中含H+的數(shù)量為0.1NA
D．1 mol 的CO和N2混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為14NA

分析 A、乙烯中含4條碳?xì)滏I；
B、甲烷燃燒時(shí)，碳元素由-4價(jià)變?yōu)?4價(jià)；
C、乙酸為弱酸，不能完全電離；
D、CO和氮?dú)庵芯?4個(gè)質(zhì)子．

解答 解：A、乙烯中含4條碳?xì)滏I，故1mol乙烯中含4NA條碳?xì)滏I，故A正確；
B、甲烷燃燒時(shí)，碳元素由-4價(jià)變?yōu)?4價(jià)，故1mol甲烷燃燒轉(zhuǎn)移8mol即8NA個(gè)電子，故B正確；
C、乙酸為弱酸，不能完全電離，故溶液中的氫離子個(gè)數(shù)小于0.1NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、CO和氮?dú)庵芯?4個(gè)質(zhì)子，故1molCO和氮?dú)獾幕旌衔镏泻械馁|(zhì)子數(shù)為14NA個(gè)，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，應(yīng)注意掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．對(duì)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的反應(yīng)2X（g）+Y（g）?2Z（g），△H＜0（　　）
A．減小壓強(qiáng)時(shí)，正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
B．降低溫度時(shí)，正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C．恒容時(shí)，充入稀有氣體，Y的轉(zhuǎn)化率變大
D．此反應(yīng)為熵減反應(yīng)，△S＜0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置關(guān)系如圖所示．下列判斷正確的是（　　）
A．原子半徑：rW＞rZ＞rY＞rX
B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z＞X＞Y
C．X、Z、W形成的簡(jiǎn)單氫化物中X的氫化物沸點(diǎn)最高
D．W與Y元素形成的化合物在水溶液中能穩(wěn)定存在

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．化學(xué)與生活密切相關(guān)．下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．SiO2、MgO熔點(diǎn)高，可用于制作耐高溫材料
B．天然氣是可再生清潔能源，可用于工業(yè)制鹽酸
C．硝酸銨屬于氧化劑，嚴(yán)禁用可燃物（如紙袋）包裝
D．“一帶一路”是“絲綢之路經(jīng)濟(jì)帶”和“21世紀(jì)海上絲綢之路”的簡(jiǎn)稱．絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，屬于高分子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)原理正確的是（　�。�
A．裝置①：可用于吸收NH3，并防止倒吸
B．裝置②：驗(yàn)證溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴
C．裝置③：觀察原電池裝置中電流表指針偏轉(zhuǎn)
D．裝置④：由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推知酸性強(qiáng)弱順序?yàn)镃H3COOH＞H2CO3＞C6H5OH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．ⅣA族元素及其化合物在材料等方面有重要用途．回答下列問題：
（1）碳的一種單質(zhì)的結(jié)構(gòu)如圖（a）所示．該單質(zhì)的晶體類型為混合晶體，原子間存在的共價(jià)鍵類型有σ鍵、π鍵，碳原子的雜化軌道類型為sp2．

（2）SiCl4分子的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，分子的立體構(gòu)型為正四面體，屬于非極性分子（填“極性”或“非極性”）．
（3）四鹵化硅SiX4的沸點(diǎn)和二鹵化鉛PbX2的熔點(diǎn)如圖（b）所示．
①SiX4的沸點(diǎn)依F、Cl、Br、I次序升高的原因是SiX4屬于分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高．
②結(jié)合SiX4的沸點(diǎn)和PbX2的熔點(diǎn)的變化規(guī)律，可推斷：依F、Cl、Br、I次序，PbX2中的化學(xué)鍵的離子性減弱、共價(jià)性增強(qiáng)．（填“增強(qiáng)”“不變”或“減弱”）
（4）碳的另一種單質(zhì)C60可以與鉀形成低溫超導(dǎo)化合物，晶體結(jié)構(gòu)如圖（c）所示．K位于立方體的棱上和立方體的內(nèi)部，此化合物的化學(xué)式為K3C60；其晶胞參數(shù)為1.4nm，晶體密度為2.0g•cm-3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．下面是用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500mL的操作，請(qǐng)按要求填空：
（1）所需濃H2SO4的體積為13.6ml．
（2）如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用15mL量筒最好．
（3）將量取的濃H2SO4沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有約100mL水的燒杯里，并不斷攪拌，目的是防止?jié)饬蛩犸w濺．
（4）將冷卻后的上述溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中，并用50mL蒸餾水洗滌燒杯2～3次，洗滌液也要注入容量瓶中，并搖勻．若未洗滌燒杯，則所配溶液的濃度會(huì)偏低（填偏高、偏低或無(wú)影響）．
（5）加水至液面距刻度線下1-2cm時(shí)，改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，8.8g CO2和N2O混合氣體中所含的電子數(shù)為4.4NA
B．6.72LNO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA
C．1.0L1.0mol/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA
D．64g加熱了的銅絲在硫黃蒸氣里完全反應(yīng)后，失去的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．在一定條件下，PbO2與Cr3+反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr2O72-和Pb2+，則與2 個(gè)Cr3+離子反應(yīng)所需PbO2的個(gè)數(shù)為（　�。�
A．4B．3C．2D．1

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