Question

14．蛋白質(zhì)中含有C、H、O、N、S等元素，食物中的鐵主要以三價鐵與蛋白質(zhì)和羧酸結(jié)合成絡(luò)合物的形式存在．
（1）在蛋白質(zhì)中涉及的氮、氧元素電負性由小到大的順序是N＜O；基態(tài)硫原子的價電子排布式為3s²3p⁴．
（2）KSCN是檢驗Fe³⁺的試劑之一，與SCN^-互為等電子體的一種分子為CO₂或N₂O等（填化學式）．1mol CN^-中含有的π鍵的數(shù)目為2×6.02×10²³．
（3）蛋白質(zhì)分子中氨基（-NH₂）氮原子的軌道雜化類型是sp³；血液中有一種含銅的呈藍色的蛋白質(zhì)分子，與Cu同周期且最外層電子數(shù)相等的元素還有K、Cr（填元素符號）．
（4）銅晶體為面心立方最密堆積，即在晶體結(jié)構(gòu)中可以分割出一塊正立方體的結(jié)構(gòu)單元，金屬原子處于正立方體的八個頂點和六個面上，已知銅的原子半徑為127.8pm，列式計算晶體銅的密度：ρ=$\frac{4×64}{{N}_{A}（2\sqrt{2}×127.8×1{0}^{-10}）^{3}}$g•cm^-3（列出計算式即可）．

Answer 1

分析 （1）非金屬性越強，電負性越大；S元素處于第三周期VIA族；
（2）與SCN^-互為等電子體，應(yīng)含有3個原子，且最外層電子數(shù)相同； CN^-與N₂互為等電子體，二者結(jié)構(gòu)相似，故 CN^-離子中形成C≡N三鍵；
（3）蛋白質(zhì)分子中氨基（-NH₂）氮原子形成3個σ鍵，含有1對孤對電子，N原子雜化軌道數(shù)目為4；與Cu同周期且最外層電子數(shù)相等的元素原子外圍電子排布為4s¹、3d⁵4s¹；
（4）晶胞為面心立方密堆積，晶胞面對角線上的Cu原子相鄰，則晶胞棱長為127.8pm×4×$\frac{\sqrt{2}}{2}$=$\sqrt{2}$×127.8pm，根據(jù)均攤法計算晶胞中Cu原子數(shù)目，表示出晶胞質(zhì)量，再根據(jù)ρ=$\frac{m}{V}$計算晶胞密度．

解答 解：（1）非金屬性越強，電負性越大，故電負性：N＜O；S元素處于第三周期VIA族，基態(tài)硫原子的價電子排布式為3s²3p⁴，
故答案為：N＜O；3s²3p⁴；
（2）與SCN^-互為等電子體，應(yīng)含有3個原子，且最外層電子數(shù)相同，故為CO₂或N₂O等； CN^-與N₂互為等電子體，二者結(jié)構(gòu)相似，故 CN^-離子中形成C≡N三鍵，1mol CN^-中含有的π鍵的數(shù)目為2×6.02×10²³，
故答案為：CO₂或N₂O等；2×6.02×10²³；
（3）蛋白質(zhì)分子中氨基（-NH₂）氮原子形成3個σ鍵，含有1對孤對電子，N原子雜化軌道數(shù)目為4，N原子軌道的雜化類型是sp³，
與Cu同周期且最外層電子數(shù)相等的元素原子外圍電子排布為4s¹、3d⁵4s¹，分別為K、Cr，
故答案為：sp³；K、Cr；
（4）晶胞為面心立方密堆積，晶胞面對角線上的Cu原子相鄰，則晶胞棱長為127.8pm×4×$\frac{\sqrt{2}}{2}$=$\sqrt{2}$×127.8pm，晶胞中Cu原子數(shù)目為8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=4，晶胞質(zhì)量為4×$\frac{64}{{N}_{A}}$g，則晶胞密度4×$\frac{64}{{N}_{A}}$g÷（$\sqrt{2}$×127.8×10^-10 cm）³=$\frac{4×64}{{N}_{A}（2\sqrt{2}×127.8×1{0}^{-10}）^{3}}$g•cm^-3，
故答案為：$\frac{4×64}{{N}_{A}（2\sqrt{2}×127.8×1{0}^{-10}）^{3}}$．

點評 本題是對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的考查，涉及核外電子排布、電負性、等電子體、化學鍵雜化方式、晶胞計算等，（4）中關(guān)鍵是明確原子半徑與晶胞邊長關(guān)系，掌握均攤法進行晶胞有關(guān)計算．