14.蛋白質(zhì)中含有C、H、O、N、S等元素,食物中的鐵主要以三價鐵與蛋白質(zhì)和羧酸結(jié)合成絡(luò)合物的形式存在.
(1)在蛋白質(zhì)中涉及的氮、氧元素電負性由小到大的順序是N<O;基態(tài)硫原子的價電子排布式為3s23p4
(2)KSCN是檢驗Fe3+的試劑之一,與SCN-互為等電子體的一種分子為CO2或N2O等(填化學式).1mol CN-中含有的π鍵的數(shù)目為2×6.02×1023
(3)蛋白質(zhì)分子中氨基(-NH2)氮原子的軌道雜化類型是sp3;血液中有一種含銅的呈藍色的蛋白質(zhì)分子,與Cu同周期且最外層電子數(shù)相等的元素還有K、Cr(填元素符號).
(4)銅晶體為面心立方最密堆積,即在晶體結(jié)構(gòu)中可以分割出一塊正立方體的結(jié)構(gòu)單元,金屬原子處于正立方體的八個頂點和六個面上,已知銅的原子半徑為127.8pm,列式計算晶體銅的密度:ρ=$\frac{4×64}{{N}_{A}(2\sqrt{2}×127.8×1{0}^{-10})^{3}}$g•cm-3(列出計算式即可).

分析 (1)非金屬性越強,電負性越大;S元素處于第三周期VIA族;
(2)與SCN-互為等電子體,應(yīng)含有3個原子,且最外層電子數(shù)相同; CN-與N2互為等電子體,二者結(jié)構(gòu)相似,故 CN-離子中形成C≡N三鍵;
(3)蛋白質(zhì)分子中氨基(-NH2)氮原子形成3個σ鍵,含有1對孤對電子,N原子雜化軌道數(shù)目為4;與Cu同周期且最外層電子數(shù)相等的元素原子外圍電子排布為4s1、3d54s1;
(4)晶胞為面心立方密堆積,晶胞面對角線上的Cu原子相鄰,則晶胞棱長為127.8pm×4×$\frac{\sqrt{2}}{2}$=$\sqrt{2}$×127.8pm,根據(jù)均攤法計算晶胞中Cu原子數(shù)目,表示出晶胞質(zhì)量,再根據(jù)ρ=$\frac{m}{V}$計算晶胞密度.

解答 解:(1)非金屬性越強,電負性越大,故電負性:N<O;S元素處于第三周期VIA族,基態(tài)硫原子的價電子排布式為3s23p4,
故答案為:N<O;3s23p4;
(2)與SCN-互為等電子體,應(yīng)含有3個原子,且最外層電子數(shù)相同,故為CO2或N2O等; CN-與N2互為等電子體,二者結(jié)構(gòu)相似,故 CN-離子中形成C≡N三鍵,1mol CN-中含有的π鍵的數(shù)目為2×6.02×1023
故答案為:CO2或N2O等;2×6.02×1023
(3)蛋白質(zhì)分子中氨基(-NH2)氮原子形成3個σ鍵,含有1對孤對電子,N原子雜化軌道數(shù)目為4,N原子軌道的雜化類型是sp3,
與Cu同周期且最外層電子數(shù)相等的元素原子外圍電子排布為4s1、3d54s1,分別為K、Cr,
故答案為:sp3;K、Cr;
(4)晶胞為面心立方密堆積,晶胞面對角線上的Cu原子相鄰,則晶胞棱長為127.8pm×4×$\frac{\sqrt{2}}{2}$=$\sqrt{2}$×127.8pm,晶胞中Cu原子數(shù)目為8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=4,晶胞質(zhì)量為4×$\frac{64}{{N}_{A}}$g,則晶胞密度4×$\frac{64}{{N}_{A}}$g÷($\sqrt{2}$×127.8×10-10 cm)3=$\frac{4×64}{{N}_{A}(2\sqrt{2}×127.8×1{0}^{-10})^{3}}$g•cm-3
故答案為:$\frac{4×64}{{N}_{A}(2\sqrt{2}×127.8×1{0}^{-10})^{3}}$.

點評 本題是對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的考查,涉及核外電子排布、電負性、等電子體、化學鍵雜化方式、晶胞計算等,(4)中關(guān)鍵是明確原子半徑與晶胞邊長關(guān)系,掌握均攤法進行晶胞有關(guān)計算.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.下列離子方程式書寫錯誤的是( 。
A.鐵與稀硫酸反應(yīng):Fe+2H+═Fe2++H2
B.硫酸溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng):SO42-+Ba2+═BaSO4
C.氯化鈉溶液中加入足量硝酸銀溶液:Ag++Cl-=AgCl↓
D.氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液:Fe3++3OH-=Fe(OH)3

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

5.原子序數(shù)依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F位于周期表的前四周期.A原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍;C有2個電子層且基態(tài)原子的s軌道和p軌道的電子總數(shù)相等,C與D同主族相鄰;E的最外層只有1個電子,但次外層有18個電子;F位于周期表的ds區(qū),最外層有2個電子.
請回答下列問題:
(1)E2+的價電子排布式為3d9
(2)D在元素周期表中的位置是第四周期VIA族
(3)A元素可形成多種單質(zhì),其中一種單質(zhì)為層狀結(jié)構(gòu)的晶體(如圖1),其中一個最小環(huán)占有A原子2個
(4)化合物AC2的中心原子的雜化方式為sp,該分子為非極性分子(填“極性”或“非極性”).
(5)用KMnO4酸性溶液吸收DC2氣體時,MnO4-被還原為Mn2+,該反應(yīng)的離子方程式為:5SO2+2MnO4-+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+
(6)已知通常狀況下1g A單質(zhì)在C2中完全燃燒放出a kJ的熱量,請寫出表示A單質(zhì)燃燒熱的熱化學方程式C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-12a kJ/mol
(7)C與E能形成一種紅色化合物X,X可溶解于稀硫酸,得到一種紅色固體單質(zhì)和藍色溶液.試寫出該反應(yīng)的離子方程式Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O.
(8)F和D能夠形成化合物K,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示,晶胞參數(shù)為a nm,K的化學式為ZnS,列式計算晶體K的密度$\frac{388}{{N}_{A}×(a×1{0}^{-7})^{3}}$ g/cm3(用a的代數(shù)式表示,化合物K的摩爾質(zhì)量用Mg/mol表示)

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

2.圖是部分主族元素第一電離能梯度圖,圖中a點對應(yīng)的元素為氫,b、c兩點對應(yīng)的元素分別為O、Si(填元素符號).

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

9.物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì).請回答下列涉及物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的問題:
(1)第二周期中,元素的第一電離能處于B與N之間的元素有3種.
(2)某元素位于第四周期Ⅷ族,其基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與基態(tài)碳原子的未成對電子數(shù)相同,則其基態(tài)原子的價層電子排布式為3d84s2
(3)乙烯酮(CH2=C=O)是一種重要的有機中間體,可用CH3COOH在(C2H5O)3P=O存在下加熱脫H2O得到.乙烯酮分子中碳原子雜化軌道類型是sp2、sp,1mol(C2H5O)3P=O分子中含有的σ鍵的數(shù)目為25NA
(4)已知固態(tài)NH3、H2O、HF的氫鍵鍵能和結(jié)構(gòu)如圖1:
 物質(zhì)氫鍵X-H…Y 鍵能kJ.mol-1
 (HF)n D-H…F 28.1
 冰 O-H…O 18.8
。∟H3n N-H…N 5.4


解釋H2O、HF、NH3沸點依次降低的原因單個氫鍵的鍵能是(HF)n>冰>(NH3n,而平均每個分子含氫鍵數(shù):冰中2個,(HF)n和(NH3n只有1個,氣化要克服的氫鍵的總鍵能是冰>(HF)n>(NH3n
(5)碳化硅的結(jié)構(gòu)與金剛石類似,其硬度僅次于金剛石,具有較強的耐磨性能.碳化硅晶胞結(jié)構(gòu)中每個碳原子周圍與其距離最近的硅原子有4個,與碳原子等距離最近的碳原子有12個.已知碳化硅晶
胞邊長為apm,則晶胞圖2中1號硅原子和2號碳原子之間的距離為$\frac{\sqrt{11}a}{4}$pm,碳化硅的密度為$\frac{1.6×1{0}^{32}}{{a}^{3}×{N}_{A}}$g/cm3

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

19.氯化亞銅(化學式為CuCl)常用作有機合成工業(yè)中的催化劑,通常是一種白色粉末,微溶于水、不溶于乙醇,在潮濕空氣中易水解氧化.某學習小組用工業(yè)廢渣(主要成分為Cu2S和Fe2O3)制取氯化亞銅并同時生成電路板蝕刻液,設(shè)計流程如下:

根據(jù)以上信息回答下列問題:
(1)固體A的成分為Fe2O3、CuO;為提高固體A的溶解速率,可采取的措施有將固體A粉碎為粉末、升高溫度,增大鹽酸的濃度等(寫出2種).
(2)某同學提出可以將沉淀劑CuO改為NaOH溶液,老師否定了這個建議,其理由是NaOH溶液與Cu2+反應(yīng)生成沉淀.
(3)在Na2SO3的水溶液中逐滴加入CuCl2溶液,再加入少量濃鹽酸混勻,傾出清液,抽濾即得CuCl沉淀.寫出該反應(yīng)的離子方程式2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl↓+SO42-+2H+
(4)CuCl沉淀的洗滌需要經(jīng)過酸洗、水洗和醇洗,酸洗采用的酸是鹽酸(寫名稱);醇洗不能省略,原因是醇洗有利加快去除CuCl表面水分,防止其水解氧化.
(5)實驗測得氯化亞銅蒸汽的相對分子質(zhì)量為199,則氯化亞銅的分子式為Cu2Cl2
(6)氯化亞銅在熱水中迅速與水反應(yīng)生成磚紅色固體,寫出該反應(yīng)的化學方程式2CuCl+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2O↓+2HCl.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

6.納米技術(shù)制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應(yīng)用到社會生活和高科技領(lǐng)域.單位質(zhì)量的A和B單質(zhì)燃燒時均放出大量熱,可用作燃料.已知A和B為短周期元素,其原子的第一至第四電離能如下表所示:
電離能(kJ/mol)I1I2I3I4
A9321 82115 39021 771
B7381 4517 73310 540
(1)某同學根據(jù)上述信息,推斷B的核外電子排布如圖所示,該同學所畫的電子排布圖違背了能量最低原理.

(2)ACl2分子中A的雜化類型為sp雜化.
(3)氫氣作為一種清潔能源,必須解決它的儲存問題,C60可用作儲氫材料.已知金剛石中的C-C的鍵長為154.45pm,C60中C-C鍵長為145~140pm,有同學據(jù)此認為C60的熔點高于金剛石,你認為是否正確否,并闡述理由C60為分子晶體,熔化時破壞的是范德華力,無需破壞共價鍵,而金剛石屬于原子晶體,熔化時需要破壞共價鍵.

(4)科學家把C60和鉀摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物,其晶胞如圖所示,該物質(zhì)在低溫時是一種超導體.寫出基態(tài)鉀原子的價電子排布式4s1,該物質(zhì)的K原子和C60分子的個數(shù)比為3:1.

(5)繼C60后,科學家又合成了Si60、N60,C、Si、N原子電負性由大到小的順序是N>C>Si,NCl3分子的空間構(gòu)型為三角錐形.Si60分子中每個硅原子只跟相鄰的3個硅原子形成共價鍵,且每個硅原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則Si60分子中π鍵的數(shù)目為30.

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

3.一個可逆反應(yīng)在開始進行之初,正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率,正反應(yīng)的速率逐漸減小,逆反應(yīng)的速率逐漸增大,反應(yīng)進行到一定程度時,正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)物的濃度與生成物的濃度不再改變,達到一種平衡狀態(tài),我們稱之為化學平衡狀態(tài).

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.把3mol銅粉投入含4mol硝酸和1mol硫酸的稀溶液中,則放出的氣體(假設(shè)氣體全為NO)的物質(zhì)的量為(  )
A.1molB.1.5molC.2molD.2.5mol

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同步練習冊答案