17．有一含0.04molH2SO4、0.04molHNO3的混合稀溶液，加入足量的銅粉，加熱充分反應(yīng)，最終可產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量是（　�。�
A．0.01molB．0.03molC．0.04molD．0.01～0.03mol

分析 先計(jì)算氫離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)溶液中發(fā)生的反應(yīng)3Cu+8H++2NO3?=3Cu2++2NO↑+4H2O判斷過量，將不足的代入離子反應(yīng)方程式來計(jì)算最終可產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量．

解答 解：混合液中含有硝酸根離子的物質(zhì)的量為：n（NO3-）=0.04mol，
含有氫離子的物質(zhì)的量為：n（H+）=0.04mol+0.04×2mol=0.12mol，
根據(jù)反應(yīng)3Cu+8H++2NO3?=3Cu2++2NO↑+4H2O可知，
銅足量，消耗0.04mol硝酸根離子完全反應(yīng)消耗氫離子的物質(zhì)的量為：0.04mol×$\frac{8}{2}$=0.16mol，顯然H+不足，
設(shè)放出的氣體的物質(zhì)的量為x，則
3Cu+8H++2NO3?=3Cu2++2NO↑+4H2O
     8              2
    0.12mol         x
8x=0.12mol×2，
解得：x=0.03mol，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生利用離子反應(yīng)方程式進(jìn)行的計(jì)算，題目難度中等，明確離子的物質(zhì)的量及判斷過量是解答本題的關(guān)鍵，并學(xué)會(huì)利用離子反應(yīng)來分析解答問題．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．下表為元素周期表的一部分．
族
周期		ⅠAⅡBⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
一①
二②③④⑤⑥
三⑦⑧⑨⑩
四⑪⑫⑬
（1）表中元素F的非金屬性最強(qiáng)；元素K的金屬性最強(qiáng)；元素Br的單質(zhì)室溫下呈液態(tài)（填寫元素符號(hào)）；
（2）表中元素⑩的原子結(jié)構(gòu)示意圖是；
（3）表中元素⑥⑨⑩氫化物的穩(wěn)定性順序?yàn)镠F＞HCl＞H2S（填寫化學(xué)式，下同）；
（4）表中元素⑨和⑩最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：HClO4＞H2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．綜合如圖判斷，下列說法正確的是（　�。�
A．裝置I和裝置II中負(fù)極反應(yīng)均是：Fe-2e-=Fe2+
B．裝置I和裝置II中鹽橋中的陽離子均向右側(cè)燒杯移動(dòng)
C．裝置I和裝置II中Fe電極 的腐蝕速度為前者大于后者
D．放電過程中，裝置I左側(cè)燒杯和裝置II右側(cè)燒杯中溶液的PH均增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一種化學(xué)元素．

（1）上述第三周期元素中第一電離能（I1）最大的是m（用字母表示，下同），c和f的I1大小關(guān)系是c大于f．
（2）上述元素中，原子中未成對(duì)電子數(shù)最多的是i，寫出該元素的電子排布式：1s22s22p63s23p3．
（3）根據(jù)下表所提供的電離能數(shù)據(jù)，回答下列問題．
鋰XY
I1519502580
I2729645701820
I31179969202750
I4955011600
①表中X可能為以上13種元素中的a元素．用元素符號(hào)表示X和j形成的化合物的化學(xué)式Na2O、Na2O2．
②Y是周期表中的ⅢA族的元素．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．如表所列是元素周期表部分短周期的主族元素，已知R為地殼中含量最多的金屬元素．
WXY
RZ
（1）寫出Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）W與氫原子形成6原子分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2=CH2．
（3）超細(xì)RX粉末被應(yīng)用于大規(guī)模集成電路領(lǐng)域．其制作原理為R2Y3、X2、W在高溫下反應(yīng)生成兩種化合物，這兩種化合物均由兩種元素組成，且原子個(gè)數(shù)比均為1：1；其反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O3+N2+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN+3CO．
（4）X最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與X氣態(tài)氫化物反應(yīng)的生成物溶于水中，所得溶液離子濃度從大到小的順序是c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（5）火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料胼（N2H4）與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣．
已知①N2（g）+2O2（g）=N2O4（l）△H1=-195kJ•mol-1
②N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534.2kJ•mol-1
寫出肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-873.4 kJ/mol．
（6）溫度為T時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入1.00mol PCl5，反應(yīng)PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g），經(jīng)過一段時(shí)間（t）后達(dá)到平衡．反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見表：
t/s050150250350
n（PCl3）/mol00.160.190.200.20
相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入1.00mol PC15、0.20mol PCl3和0.40mol Cl2，反應(yīng)達(dá)到平衡前v（正）＜v（逆）（填“＞”或“=”或“＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．在用Zn片、Cu片和稀硫酸組成的電池裝置中，經(jīng)過一段時(shí)間工作后，下列說法中正確的是（　�。�
A．鋅片是正極，銅片上有氣泡產(chǎn)生
B．電流方向是從鋅片經(jīng)過導(dǎo)線流向銅片
C．溶液中的陽離子向負(fù)極移動(dòng)，陰離子向正極移動(dòng)
D．當(dāng)導(dǎo)線中有0.1mol電子通過時(shí)，銅片上產(chǎn)生氣體1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．化學(xué)反應(yīng)原理在合成氨工業(yè)及氨的性質(zhì)研究中具有廣泛的應(yīng)用．
（1）工業(yè)生產(chǎn)硝酸的第一步反應(yīng)是氨的催化氧化反應(yīng)，已知下列3個(gè)熱化學(xué)方程式（K為平衡常數(shù)）：
①4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）△H1=-1266.8kJ•mol-1  K1
②N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H2=180.5kJ•mol-1   K2
③4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H3  K3
則△H3=-905.8kJ•mol-1，K3=K1 •K22（用K1、K2表示）．
（2）工業(yè)合成氨所用的氫氣主要來自天然氣與水的反應(yīng)，但這種原料氣中往往混有一氧化碳雜質(zhì)，工業(yè)生產(chǎn)中通過如下反應(yīng)來除去原料氣中的CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2 （g）△H＜0．
①一定條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡后，欲提高CO 的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有可降低溫度或增加水蒸氣的濃度、降低二氧化碳或氫氣的濃度等．
②在容積為2L的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，其中c（CO）隨反應(yīng)時(shí)間（t）的變化如圖甲中曲線Ⅰ，如果在t0時(shí)刻將容器容積擴(kuò)大至4L，請(qǐng)?jiān)趫D甲中畫出t0時(shí)刻后c（CO）隨反應(yīng)時(shí)間（t）的變化曲線．

（3）氨氣的重要用途是合成尿素，一定條件下，NH3和CO2合成尿素的反應(yīng)為2NH3+CO2?CO（NH2）2+H2O．當(dāng)加料比例n（NH3）：n（CO2）=4 時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時(shí)間（t）的變化如圖乙所示，a點(diǎn)v逆 （CO2）＜b 點(diǎn)v正（CO2）（填“＞”、“＜”或“=”），NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為30%．
（4）硫酸工業(yè)生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的尾氣可用氨水吸收，生成的（NH4）2SO3再與硫酸反應(yīng)，將生成的SO2返回車間作生產(chǎn)硫酸的原料，而生成的（NH4）2SO4可作肥料．常溫下，0.1mol•L-1（NH4）2SO4溶液中各離子濃度由大到小的順序是c（NH4+）＞c（SO4 2-）＞c（H+）＞c（OH-）；若某工廠中使用的是室溫下0.1mol•L-1的氨水，那么該氨水的pH=11.15．（已知Kb（NH3•H2O）=2.0×10-5，$\sqrt{2}$=1.414，lg1.414=0.15）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的位置關(guān)系如圖：
I．若Z元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍
（1）寫出銅和X的最高價(jià)氧化物水化物稀溶液反應(yīng)的離子方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（2）W最高價(jià)氧化物水化物的濃溶液不穩(wěn)定，受熱可分解，產(chǎn)物之一是黃綠色氣體，且當(dāng)有28mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，共產(chǎn)生9mol氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式4HClO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2Cl2↑+7O2↑+2H2O．
Ⅱ．若Y和Z的核外電子數(shù)之和為22．
（3）Y的氣態(tài)氫化物電子式為：業(yè)合成該物質(zhì)的化學(xué)方程式為N2+3H2$?_{催化劑}^{高溫高壓}$2NH3
（4）X單質(zhì)與W的最高價(jià)氧化物水化物的濃溶液反應(yīng)，當(dāng)電子轉(zhuǎn)移0.4mol時(shí)，產(chǎn)生氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）是6.72L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)（如圖）．
①量取反應(yīng)物時(shí)，取50mL0.50mol•L-1的鹽酸，還應(yīng)加入的試劑是B（填序號(hào)）．
A．50mL0.50mol•L-1NaOH溶液
B．50mL0.55mol•L-1NaOH溶液
C．1.0gNaOH固體
②在實(shí)驗(yàn)過程中，該同學(xué)需要測(cè)定并記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)有BDF（填序號(hào)）．
A．鹽酸的濃度　　　　　　 B．鹽酸的溫度
C．氫氧化鈉溶液的濃度　　 D．氫氧化鈉溶液的溫度
E．水的比熱容　　　　　　　　 F．反應(yīng)后混合溶液的終止溫度
③測(cè)得①放出1.435kJ的熱量，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式是NaOH（aq）+HCl（aq）=NCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4kJ/mol．
④實(shí)驗(yàn)中若用60mL0.5mol•L-1鹽酸溶液跟50mL0.55mol•L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量不相等�。ㄌ睢跋嗟取�、“不相等”），所求中和熱相等�。ㄌ睢跋嗟取�、“不相等”）．

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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