【題目】右圖1為甲烷和O2構(gòu)成的燃料電池示意圖，電解質(zhì)為KOH溶液，圖2為電解AlCl3溶液的裝置，電極材料均為石墨。用該裝置進行實驗，反應開始后觀察到x電極附近出現(xiàn)白色沉淀。下列說法正確的是

A．圖1中電解質(zhì)溶液的pH增大

B．圖2中電解AlCl3溶液的總反應為2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－

C．A處通入的氣體為CH4，電極反應式為CH4＋10OH－－8e－===CO32－＋7H2O

D．電解池中Cl－向x極移動

【答案】C

【解析】

試題解析: 甲烷和O2構(gòu)成的燃料電池，為原電池，甲烷在負極發(fā)生氧化反應，由于觀察到x電極附近出現(xiàn)白色沉淀。說明產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀，x電極為電解池的陰極，A為原電池的負極，發(fā)生氧化反應：甲烷失電子，被氧化；C正確；答案B應生成氫氧化鋁沉淀，錯誤；圖1中甲烷的燃料電池不斷消耗堿，溶液的pH減少；A錯誤；D．電解池中Cl－向陽極移動，x極為陰極；D錯誤；

考點:電化學知識的考察；

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙、丁4種易溶于水的物質(zhì)，分別由、Ba2+、Mg2+、H+、、、OHˉ、Clˉ中的不同陽離子和陰離子各一種組成。已知：

①將足量的甲溶液分別與其他3種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成

②0.1 molLˉ1乙溶液中c(H+)＞0.1 mol·L1

③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成

下列結(jié)論正確的是

A．甲溶液含有Ba2+ B．乙溶液不含

C．丙溶液含有 D．丁溶液含有Mg2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合價是學習氧化還原反應的基礎(chǔ)。下列化合物中，加點元素的化合價錯誤的是：

A. CaCO3 （+4） B. H2C2O4 （+3）

C. Na2O2 （-2） D. NH4NO3 （-3）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金銀花中能提取出有很高藥用價值的綠原酸（如圖所示），下列說法不正確的是（ ）

A. 綠原酸分子中有3個手性碳原子

B. 綠原酸能發(fā)生取代、加成、消去和氧化反應

C. 1mol綠原酸與NaOH溶液反應，最多消耗4mol NaOH

D. 綠原酸水解的一種產(chǎn)物能與FeCl3發(fā)生顯色反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16 mol充入10 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應：X(g)+Y(g) 2Z(g)　ΔH<0。一段時間后達到平衡，反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：下列說法正確的是

t/min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

A. 反應前2 min的平均速率v(Z)=2.0×10-3 mol·L-1·min-1

B. 其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前：v(逆)>v(正)

C. 保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.32 mol氣體X和0.32 mol 氣體Y，到達平衡時，n(Z)=0.24 mol

D. 該溫度下此反應的平衡常數(shù)：K=1.44

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將5.10g鎂鋁合金加入120mL4.0mol·L－1的鹽酸中，待合金完全溶解后，得到溶液X。下列說法一定正確的是

A. 合金完全溶解后產(chǎn)生的H2的物質(zhì)的量為0.24mol

B. 合金中的鎂與鋁的物質(zhì)的量之比小于1

C. 若向溶液X中加入270mL2.0mol·L－1NaOH溶液，充分反應，所得沉淀為Mg(OH)2

D. 若向溶液X中加入足量的氨水，充分反應，所得沉淀經(jīng)過過濾、洗滌后充分灼燒，則殘留固體質(zhì)量大于8.50g.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各試劑中，不能用來鑒別FeSO4和Fe2(SO4)3的是

A. NaOH溶液 B. 酸性KMnO4溶液 C. BaCl2溶液 D. KSCN溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮的化合物合成、應用及氮的固定一直是科學研究的熱點。

（1）以CO2與NH3為原料合成化肥尿素的主要反應如下：

①2NH3(g)＋CO2(g)＝NH2CO2NH4(s)；ΔH＝－159.47 kJ·mol－1

②NH2CO2NH4(s)＝CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；ΔH＝a kJ·mol－1

③2NH3(g)＋CO2(g)＝CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；ΔH＝－86.98 kJ·mol－1

則a為 。

（2）反應2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(l)＋H2O(g)在合成塔中進行。下圖1中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三條曲線為合成塔中按不同氨碳比 [n(NH3)/n(CO2)]和水碳比[n(H2O)/n(CO2)]投料時二氧化碳轉(zhuǎn)化率的情況。

①曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ水碳比的數(shù)值分別為：

A. 0.6～0.7 B. 1～1.1 C. 1.5～1.61

生產(chǎn)中應選用水碳比的數(shù)值為 （選填序號）。

②生產(chǎn)中氨碳比宜控制在4.0左右，而不是4.5的原因可能是 。

（3）尿素可用于濕法煙氣脫氮工藝，其反應原理為：

NO＋NO2＋H2O＝2HNO22HNO2＋CO(NH2)2＝2N2↑＋CO2↑＋3H2O。

①當煙氣中NO、NO2按上述反應中系數(shù)比時脫氮效果最佳。若煙氣中V(NO)∶V(NO2)＝5∶1時，可通入一定量的空氣，同溫同壓下，V(空氣)∶V(NO)＝ （空氣中氧氣的體積含量大約為20%）。

②圖2是尿素含量對脫氮效率的影響，從經(jīng)濟因素上考慮，一般選擇尿素濃度約為 %。

（4）圖3表示使用新型電極材料，以N2、H2為電極反應物，以HCl－NH4Cl為電解質(zhì)溶液制造出既能提供能量，同時又能實現(xiàn)氮固定的新型燃料電池。請寫出該電池的正極反應式 。生產(chǎn)中可分離出的物質(zhì)A的化學式為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應方程式中，正確的是 （ ）

A. 碳酸氫鎂與足量的氫氧化鈉溶液反應：Mg2++2HCO+2OH-=MgCO3↓+CO+2H2O

B. 氧化鋁和過量的燒堿溶液反應：Al2O3+3OH-=2AlO+H2O

C. 氯化鋁溶液與少量NaOH溶液反應：Al3++3OH-=Al(OH)3↓

D. 向碳酸鈣中滴加醋酸溶液：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

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