解:(1)應先進行裝置氣密性檢驗,然后依次加入固體藥品、液體藥品,最后進行氣體排出水的測量,確定產(chǎn)生氣體體積;
故答案為:c、a、b、d;
(2)通過微熱或用手握熱使裝置內(nèi)氣體使氣體體積變大,如果裝置漏氣則不會觀察到裝置內(nèi)有明顯變化;如果氣密性良好,廣口瓶中右側導管水柱上升,松手后水柱回落;
故答案為:關閉分液漏斗活塞,用水緊握握熱錐形瓶,廣口瓶中右側導管水柱上升,松手后水柱回落,證明氣密性好;
(3)濃氫氧化鈉溶液與水互溶,不能起到隔離作用.酒精易揮發(fā),揮發(fā)出來的氣體對實驗有影響,同時由于酒精易溶于水,也不能達到隔離的目的;CCl4密度大于水,不能起到隔離作用.而植物油既不溶于水,密度小于水也不易揮發(fā),可以把氨氣與水進行隔離;
故答案為:C;
(4)本次實驗的目的在于測定產(chǎn)生氣體的體積而不是收集純凈的氣體,因此,廣口瓶內(nèi)的原有氣體不在測量內(nèi),不會對測量結果產(chǎn)生影響;
故答案為:無影響;
(5)氮化鋁中含有碳或氧化鋁雜質(zhì),氧化鋁易溶于NaOH溶液,而實驗結束后,若觀察到錐形瓶中還有固體,說明固體不溶于氫氧化鈉溶液,所以雜質(zhì)是碳;
故答案為:碳、
(6)氨氣的體積為aL(標況下)的物質(zhì)的量為
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=
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mol,由方程式AlN+NaOH+H
2O=NaAlO
2+NH
3↑可知,樣品中AlN的物質(zhì)的量為=
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mol,所以AlN的質(zhì)量為
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mol×41g/mol=
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g,樣品中AIN的質(zhì)量分數(shù)為
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×100%=
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%.
故答案為:
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%.
分析:(1)制取氣體時,為防止裝置漏氣應在連接裝置后立即進行裝置氣密性檢查,確定裝置不漏氣后,本著先加固體后加液體的原則加入藥品;最后進行氣體的收集與測量;
(2)關閉分液漏斗的活塞,裝置內(nèi)形成封閉環(huán)境,如果對裝置進行加熱,裝置內(nèi)氣體受熱體積變大,若氣密性良好,就會觀察到廣口瓶中右側導管水柱上升,恒溫時水柱并不回落;
(3)產(chǎn)生的氨氣極易溶于水,為防止氨氣溶于水需要把氣體與水隔離,因此應選擇不能與氨氣產(chǎn)生作用的液體作為隔離液;選用的試劑應是和水不互溶,且密度大于水的;
(4)本次實驗的目的在于測定產(chǎn)生氣體的體積而不是收集純凈的氣體,因此,廣口瓶內(nèi)的原有氣體不在測量范圍內(nèi);
(5)氮化鋁中含有碳或氧化鋁雜質(zhì),氧化鋁易溶于NaOH溶液,而實驗結束后,若觀察到錐形瓶中還有固體,說明固體不溶于氫氧化鈉溶液;
(6)計算出氨氣的體積為aL的物質(zhì)的量,再根據(jù)方程式計算出AlN的物質(zhì)的量,進而計算AlN的質(zhì)量,利用質(zhì)量分數(shù)的定義計算樣品中AIN的質(zhì)量分數(shù).
點評:本題考查對實驗原理的理解與實驗操作評價、物質(zhì)含量測定、化學計算等,難度中等,理解實驗原理是關鍵,是對所學知識的綜合運用,需要學生具備扎實的基礎知識與綜合運用知識分析問題、解決問題的能力,學習中全面把握基礎知識.