下列說法或表示方法正確的是(　　)

A．等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的能量多

B．由H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1可知，若將含1 mol CH3COOH的稀溶液與含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的熱量小于57.3 kJ

C．由C(石墨)===C(金剛石)　ΔH＝1.9 kJ·mol－1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

D．在100 kPa時(shí)，1 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，則H2燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1


答案　B

解析　A項(xiàng)中等物質(zhì)的量的硫蒸氣的能量高于固體硫，故前者燃燒時(shí)放出的能量高；B項(xiàng)中CH3COOH為弱電解質(zhì)，其電離過程為吸熱過程，故1 mol CH3COOH與1 mol NaOH的稀溶液反應(yīng)放出的熱量小于57.3 kJ；C項(xiàng)，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石吸熱，則金剛石能量較高，不如石墨穩(wěn)定；D項(xiàng)，ΔH的數(shù)值與H2的物質(zhì)的量不相符。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在2 L密閉容器內(nèi)，800 ℃時(shí)反應(yīng)：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如下表：

時(shí)間(s)

0

1

2

3

4

5

n(NO)(mol)

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

(1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K＝____________。已知：K300℃>K350℃，則該反應(yīng)是____________熱反應(yīng)。

(2)圖中表示NO2變化的曲線是__________。用O2表示從0～2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝__________。

(3)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________。

a. v(NO2)＝2v(O2)

b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c. v逆(NO)＝2v正(O2)

d．容器內(nèi)密度保持不變

(4)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是__________。

a．及時(shí)分離出NO2氣體

b．適當(dāng)升高溫度

c．增大O2的濃度

d．選擇高效催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某工廠用硫酸處理氨氣尾氣，得到銨鹽（不同批次得到a、b、c三種不同的銨鹽）。稱取不同質(zhì)量的銨鹽，加入到固定量的NaOH溶液中并加熱，收集氨氣，得到如下生成氨氣的量與加入銨鹽的量關(guān)系圖：

下列判斷不正確的是：

A．  a對(duì)應(yīng)的銨鹽是（NH4）2SO4

B．  b對(duì)應(yīng)的銨鹽是（NH4）2SO4和NH4HSO4

C．  c對(duì)應(yīng)的銨鹽是NH4HSO4

D．  當(dāng)b和c銨鹽的質(zhì)量相同時(shí)，可得到相同量的氨氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


不飽和酯類化合物在藥物、涂料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。

 

(1)下列化合物Ⅰ的說法，正確的是________。

A．遇FeCl3溶液可能顯紫色

B．可發(fā)生酯化反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)

C．能與溴發(fā)生取代和加成反應(yīng)

D．1 mol化合物Ⅰ最多能與2 mol NaOH反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某原電池總反應(yīng)的離子方程式為2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，不能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是(　　)

A．正極為Cu，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為FeCl3

B．正極為C，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為Fe(NO3)3

C．正極為Fe，負(fù)極為Zn，電解質(zhì)溶液為Fe2(SO4)3

D．正極為Ag，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為Fe2(SO4)3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


請從圖中選用必要的裝置進(jìn)行電解飽和食鹽水的實(shí)驗(yàn)，要求測定產(chǎn)生的氫氣的體積(大于25 mL)，并檢驗(yàn)氯氣的氧化性。

(1)  A極發(fā)生的電極反應(yīng)式是_______________________________________________；

B極發(fā)生的電極反應(yīng)式是_____________________________________________。

(2)電源、電流表與A、B兩極的正確連接順序?yàn)?/p>

L→（    ）→（    ）→（     ）→（     ）→M

(3)設(shè)計(jì)檢測上述氣體實(shí)驗(yàn)裝置時(shí)，各接口的正確連接順序?yàn)開___接____、____接A，B接____、____接____。

(4)實(shí)驗(yàn)中，在盛有KI­淀粉溶液的容器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列關(guān)于價(jià)層電子對(duì)互斥模型(VSEPR模型)的敘述中不正確的是(　　)

A．VSEPR模型可用來預(yù)測分子的立體結(jié)構(gòu)

B．分子中價(jià)電子對(duì)相互排斥決定了分子的空間結(jié)構(gòu)

C．中心原子上的孤電子對(duì)不參與互相排斥

D．分子中鍵角越大，價(jià)電子對(duì)相互排斥力越小，分子越穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下表是在相同溫度下三種酸的一些數(shù)據(jù)，下列判斷正確的是（     ）

酸

HX

HY

HZ

濃度（mol/L）

0.12

0.2

0.9

1

1

電離度

0.25

0.2

0.1

0.3

0.5

電離常數(shù)

K1

K2

K3

K4

K5

A．在相同溫度，從HX的數(shù)據(jù)可以說明：弱電解質(zhì)溶液，濃度越低，電離度越大，且K1＞K2＞K3=0.01

B．室溫時(shí)，若在NaZ溶液中加水，則c（Z-）/ [c（HZ）• c（OH-）]的比值變小，若加少量鹽酸，則比值變大

C．等物質(zhì)的量的NaX、NaY和NaZ的混合，c（X-）+c（Y-）-2c（Z-）=2c（HZ）-c（HX）-c（HY），且c（Z-）<c（Y-）<c（X-）

D．在相同溫度下，K5＞K4＞K3

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