下列說法或表示方法正確的是(  )

A.等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出的能量多

B.由H(aq)+OH(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1可知,若將含1 mol CH3COOH的稀溶液與含1 mol NaOH的稀溶液混合,放出的熱量小于57.3 kJ

C.由C(石墨)===C(金剛石) ΔH=1.9 kJ·mol-1可知,金剛石比石墨穩(wěn)定

D.在100 kPa時(shí),1 g H2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8 kJ熱量,則H2燃燒的熱化學(xué)方程式表示為:2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1


答案 B

解析 A項(xiàng)中等物質(zhì)的量的硫蒸氣的能量高于固體硫,故前者燃燒時(shí)放出的能量高;B項(xiàng)中CH3COOH為弱電解質(zhì),其電離過程為吸熱過程,故1 mol CH3COOH與1 mol NaOH的稀溶液反應(yīng)放出的熱量小于57.3 kJ;C項(xiàng),石墨轉(zhuǎn)化為金剛石吸熱,則金剛石能量較高,不如石墨穩(wěn)定;D項(xiàng),ΔH的數(shù)值與H2的物質(zhì)的量不相符。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


在2 L密閉容器內(nèi),800 ℃時(shí)反應(yīng):2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中,n(NO)隨時(shí)間的變化如下表:

時(shí)間(s)

0

1

2

3

4

5

n(NO)(mol)

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

(1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式:K=____________。已知:K300℃>K350℃,則該反應(yīng)是____________熱反應(yīng)。

(2)圖中表示NO2變化的曲線是__________。用O2表示從0~2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=__________。

(3)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________。

a. v(NO2)=2v(O2)

b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c. v(NO)=2v(O2)

d.容器內(nèi)密度保持不變

(4)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是__________。

a.及時(shí)分離出NO2氣體

b.適當(dāng)升高溫度

c.增大O2的濃度

d.選擇高效催化劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


某工廠用硫酸處理氨氣尾氣,得到銨鹽(不同批次得到a、b、c三種不同的銨鹽)。稱取不同質(zhì)量的銨鹽,加入到固定量的NaOH溶液中并加熱,收集氨氣,得到如下生成氨氣的量與加入銨鹽的量關(guān)系圖:

下列判斷不正確的是:

A.  a對(duì)應(yīng)的銨鹽是(NH42SO4

B.  b對(duì)應(yīng)的銨鹽是(NH42SO4和NH4HSO4

C.  c對(duì)應(yīng)的銨鹽是NH4HSO4

D.  當(dāng)b和c銨鹽的質(zhì)量相同時(shí),可得到相同量的氨氣

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


不飽和酯類化合物在藥物、涂料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。

 

(1)下列化合物Ⅰ的說法,正確的是________。

A.遇FeCl3溶液可能顯紫色

B.可發(fā)生酯化反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)

C.能與溴發(fā)生取代和加成反應(yīng)

D.1 mol化合物Ⅰ最多能與2 mol NaOH反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


某原電池總反應(yīng)的離子方程式為2Fe3+Fe===3Fe2,不能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是(  )

A.正極為Cu,負(fù)極為Fe,電解質(zhì)溶液為FeCl3

B.正極為C,負(fù)極為Fe,電解質(zhì)溶液為Fe(NO3)3

C.正極為Fe,負(fù)極為Zn,電解質(zhì)溶液為Fe2(SO4)3

D.正極為Ag,負(fù)極為Fe,電解質(zhì)溶液為Fe2(SO4)3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


請從圖中選用必要的裝置進(jìn)行電解飽和食鹽水的實(shí)驗(yàn),要求測定產(chǎn)生的氫氣的體積(大于25 mL),并檢驗(yàn)氯氣的氧化性。

(1)  A極發(fā)生的電極反應(yīng)式是_______________________________________________;

B極發(fā)生的電極反應(yīng)式是_____________________________________________。

(2)電源、電流表與A、B兩極的正確連接順序?yàn)?/p>

L→(    )(    )(     )(     )→M

(3)設(shè)計(jì)檢測上述氣體實(shí)驗(yàn)裝置時(shí),各接口的正確連接順序?yàn)開___接____、____接A,B接____、____接____。

(4)實(shí)驗(yàn)中,在盛有KI­淀粉溶液的容器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。

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下列關(guān)于價(jià)層電子對(duì)互斥模型(VSEPR模型)的敘述中不正確的是(  )

A.VSEPR模型可用來預(yù)測分子的立體結(jié)構(gòu)

B.分子中價(jià)電子對(duì)相互排斥決定了分子的空間結(jié)構(gòu)

C.中心原子上的孤電子對(duì)不參與互相排斥

D.分子中鍵角越大,價(jià)電子對(duì)相互排斥力越小,分子越穩(wěn)定

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下表是在相同溫度下三種酸的一些數(shù)據(jù),下列判斷正確的是(     )

HX

HY

HZ

濃度(mol/L)

0.12

0.2

0.9

1

1

電離度

0.25

0.2

0.1

0.3

0.5

電離常數(shù)

K1

K2

K3

K4

K5

A.在相同溫度,從HX的數(shù)據(jù)可以說明:弱電解質(zhì)溶液,濃度越低,電離度越大,且K1K2K3=0.01

B.室溫時(shí),若在NaZ溶液中加水,則c(Z-)/ [c(HZ)• c(OH-)]的比值變小,若加少量鹽酸,則比值變大

C.等物質(zhì)的量的NaX、NaY和NaZ的混合,c(X-)+c(Y-)-2c(Z-)=2c(HZ)-c(HX)-c(HY),且c(Z-)<c(Y-)<c(X-

D.在相同溫度下,K5K4K3

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