Question

【題目】【化學——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】已知 A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，A的周期數(shù)等于其主族序數(shù)， B原子的價電子排布為nsnnpn，D是地殼中含量最多的元素。E是第四周期的p區(qū)元素且最外層只有2對成對電子，F元素的基態(tài)原子第四能層只有一個電子，其它能層均已充滿電子。

（1）基態(tài)E原子的價電子排布圖_______________。

（2）B、C、D三元素第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）______________。

（3）BD32-中心原子雜化軌道的類型為________雜化；CA4+的空間構(gòu)型為__________（用文字描述）。

（4）1mol BC－中含有π鍵的數(shù)目為______NA。

（5）D、E元素最簡單氫化物的穩(wěn)定性 > （填化學式），理由是 。

（6）C、F兩元素形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，則該化合物的化學式是 ，C原子的配位數(shù)是 。若相鄰C原子和F原子間的距離為anm，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則該晶體的密度為_____________g／cm3（用含a、NA的符號表示）。

Answer 1

【答案】（1）（2）N＞O＞C（3）sp2正四面體（4） 2NA

（5）H2O>H2Se H2O中共價鍵的鍵能高于H2Se（6）Cu3N 6

【解析】試題分析：A的周期數(shù)等于其主族序數(shù)A是氫元素；B原子的價電子排布為nsnnpn，n=2，所以B是碳元素；D是地殼中含量最多的元素，D是氧元素；原子序數(shù)依次增大，C是氮元素；E是第四周期的p區(qū)元素且最外層只有2對成對電子，E是硒元素；F元素的基態(tài)原子第四能層只有一個電子，其它能層均已充滿電子，F是29號銅元素；

（1）基態(tài)Se原子的價電子排布圖

（2）N原子2p能級半充滿，第一電離能最大，其次是氧原子，C、N、O三元素第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C。

（3）CO32-中心原子雜化軌道的類型為sp2雜化；NH4+的空間構(gòu)型為正四面體。

（4）1mol CN－中含有π鍵的數(shù)目為2NA。

（5）O的非金屬性大于Se，H2O中共價鍵的鍵能高于H2Se,所以穩(wěn)定性H2O>H2Se

（6）根據(jù)均攤原則頂點原子被占用，N原子數(shù)8×，楞上的原子被占用，Cu原子數(shù)12×，該化合物的化學式是Cu3N，N原子的配位數(shù)是6。若相鄰N原子和Cu原子間的距離為anm，則晶胞的邊長是2anm，晶胞體積為cm3，則該晶體的密度為=。