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【題目】向沸水中滴加幾滴飽和氯化鐵溶液并繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色時停止加熱，此時當光束通過該紅褐色液體時，從側面可觀察到一條光亮的“通路”說明該紅褐色液體是

A．溶液 B．膠體 C．懸濁液 D．乳濁液

【答案】B

【解析】

試題分析：只有膠體具有丁達爾效應：當光束通過膠體時，從側面觀察到一條光亮的“通路”，當光束通過該紅褐色液體時，從側面觀察到一條光亮的“通路”，說明該紅褐色液體屬于膠體分散系，故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化碳的捕捉、封存與再利用是實現溫室氣體減排的重要途徑之一。

（1）二氧化碳的電子式為___________。

（2）下列利用二氧化碳的反應中原子利用率達100%的是_________（填序號）。

a．CO2+2NH3 CO(NH2)2+H2O

b．CO2＋CH4CH3COOH

c．CO2+3H2CH3OH+H2O

d．

（3）一種正在開發(fā)的利用二氧化碳制取甲醇的流程如下：

①反應（Ⅰ）將CO2和H2O轉化為甲酸常用途徑有兩種，如下圖(a)和(b)。

圖(a)中能量主要轉化方式為___________，圖(b)中發(fā)生反應的化學方程式為___________。

②在5L的恒溫恒容密閉容器中充入1moLCO和4molH2，加入催化劑發(fā)生反應，測得CO及CH3OH的物質的量隨時間變化如下圖所示。

圖中第___________min（填數字）反應達到平衡，CO在0～4min內的平均反應速率比在4～8min內的快，其原因是___________；達到平衡時氫氣的濃度為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一密閉容器中進行，則下列說法或結論中，能夠成立的是(　　)

A. 其他條件不變僅將容器的體積縮小一半，反應速率減小

B. 反應達平衡狀態(tài)時：v正(CO)=v逆(H2O)

C. 保持體積不變，充入少量He使體系壓強增大，反應速率一定增大

D. 其他條件不變，適當增加C(s)的質量會使反應速率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制下列有機物，不需要用冷凝裝置的是

A. 硝基苯B. 溴乙烷C. 乙烯D. 乙酸乙酯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通常情況下，氯化鈉、氯化銫、二氧化碳和二氧化硅的晶體結構分別如下圖所示：

下列關于這些晶體結構和性質的敘述不正確的是（ ）

A. 在氯化鈉晶體中每個Cl－周圍同時吸引6個Na＋，在氯化銫晶體中每個Cl－周圍同時吸引8個Cs＋

B. 氯化鈉、氯化銫和二氧化碳的晶體都有立方的晶胞結構，它們具有相似的物理性質

C. 二氧化碳晶體是分子晶體，其中不僅存在分子間作用力，而且也存在共價鍵

D. 在二氧化硅晶體中，硅原子與氧原子個數比為1:2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1

Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH＝－226 kJ·mol－1

根據以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是( )

A. CO的燃燒熱為283 kJ

B. 下圖可表示由CO生成CO2的反應過程和能量關系

C. 2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH>－452 kJ·mol－1

D. CO(g)與Na2O2(s)反應放出509 kJ熱量時，電子轉移數為6.02×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】448mL某氣體在標準狀況下的質量為1.28g,該氣體的摩爾質量約為（ ）

A. 32g B. 64 C. 64g·mol-1 D. 32 g·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列描述正確的是（ ）

A. 圖1可能表示壓強對可逆反應A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強大

B. 圖2可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導電性的變化

C. 據圖3，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入適量Cu至pH到4左右

D. 當反應COCl2(g) CO(g) + Cl2(g) △H>0，達到平衡時①升溫②減壓③加催化劑都能提高COCl2轉化率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬（M）﹣空氣電池（如圖）具有原料易得，能量密度高等優(yōu)點，有望成為新能源汽車和移動設備的電源，該類電池放電的總反應方程式為：4M+nO2+2nH2O=4M（OH）n，已知：電池的“理論比能量”指單位質量的電極材料理論上能釋放出的最大電能，下列說法不正確的是（　　）

A. 采用多孔電極的目的是提高電極與電解質溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴散至電極表面

B. 在Mg﹣空氣電池中，為防止負極區(qū)沉積Mg（OH）2，宜采用中性電解質及陽離子交換膜

C. M﹣空氣電池放電過程的正極反應式：正極反應式為O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣

D. 比較Mg、Al、Zn三種金屬﹣空氣電池，Mg﹣空氣電池的理論比能量最高

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