Question

【題目】綠礬（FeSO4·7H2O）可作人體補血劑。某同學(xué)欲測定補血劑中鐵元素的含量，設(shè)計了如下實驗步驟：

請回答下列問題：

（1）步驟②加入過量H2O2的目的是__。

（2）步驟③加入了足量氨水，反應(yīng)的離子方程式為__。

（3）步驟④中一系列處理的操作步驟：過濾、__、干燥、灼燒、冷卻、稱量。

（4）若實驗中鐵無損耗，則每片補血劑中含鐵元素的質(zhì)量為__g。

（5）另一位同學(xué)認(rèn)為用酸性KMnO4溶液滴定也能進(jìn)行鐵元素含量的測定，①寫出酸性KMnO4溶液與Fe2+反應(yīng)的離子方程式___。

②實驗前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時需要的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、量筒、燒杯、膠頭滴管外，還需__。

③上述實驗中的KMnO4溶液需要進(jìn)行酸化處理，可用于酸化的酸的化學(xué)式為__。

Answer 1

【答案】將Fe２+全部氧化為Fe3+ Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+ 洗滌 0.07a 5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O 250mL容量瓶 H2SO4

【解析】

測定補血劑中鐵元素的含量，由實驗流程可知，研細(xì)后加硫酸溶解，過濾分離出不溶性物質(zhì)，濾液中含Fe2+，加過氧化氫發(fā)生反應(yīng):2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，步驟③加入了足量氨水，發(fā)生反應(yīng)：Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+，步驟④中過濾、洗滌、干燥、灼燒、冷卻、稱量，ag為氧化鐵的質(zhì)量，由于Fe原子守恒可計算含量，酸性高錳酸鉀具有強氧化性，可將Fe2+氧化為Fe3+，發(fā)生反應(yīng)：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL，一定要選250 mL容量瓶，因為高錳酸鉀可氧化氯離子，硝酸具有氧化性均會干擾實驗，只有選用硫酸進(jìn)行酸化。

根據(jù)以上分析進(jìn)行解答。

(1)步驟②加入過量H2O2的目的是將Fe２+全部氧化為Fe3+。

答案為：將Fe２+全部氧化為Fe3+。

(2) 步驟③加入了足量氨水，反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+。

答案為：Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+。

(3) 步驟④中一系列處理的操作步驟為：過濾、洗滌、干燥、灼燒、冷卻、稱量。

答案為：洗滌。

(4) ag為氧化鐵的質(zhì)量，若實驗中鐵無損耗，由Fe原子守恒可知，每片補血劑中含鐵元素的質(zhì)量為：。

答案為：0.07a。

(5)①酸性高錳酸鉀具有強氧化性，可將Fe2+氧化為Fe3+，發(fā)生反應(yīng)：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O。

答案為：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O。

②配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時需要的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、量筒、燒杯、膠頭滴管外，還需250 mL容量瓶。

答案為：250 mL容量瓶。

③因高錳酸鉀可氧化氯離子，硝酸具有氧化性均會干擾實驗，實驗中的KMnO4溶液需要進(jìn)行酸化處理，只有選用稀硫酸進(jìn)行酸化。

答案為：H2SO4 。