將H2(g)和I2(g)充入恒容密閉容器中，恒溫下發(fā)生反應：H2(g) + I2(g) 
2HI(g) ，△H<0，平衡時，I2(g)的轉化率為a；若初始條件相同，絕熱下發(fā)生上述反應，平衡時，I2(g)的轉化率為b。則a與b的關系是（ ）
A．a(chǎn)>b B．a(chǎn)=b C．a(chǎn)<b D．無法確定
科目：高中化學 來源： 題型：
在4L密閉容器中充入6 mol A氣體和5 mol B氣體，在一定條件下發(fā)生反應：3A(g)+B(g) 
2C(g)+xD(g)，經(jīng)過10s達到平衡時，生成了2 mol C，經(jīng)測定D的濃度為0.5 mol·L-1，下列判斷正確的是（ ）
A．x=1 B．B的轉化率為20%
C．以C來表示反應的平均速率為0.2 mol·S-1·L-1
D．達到平衡時，在相同溫度下容器內混合氣體的壓強是反應前的85%
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科目：高中化學 來源： 題型：
復方過氧化氫消毒劑具有高效、環(huán)保、無刺激無殘留，其主要成分H2O2。
（1）H2O2不穩(wěn)定、易分解，F(xiàn)e3＋、Cu2＋等對其分解起催化作用，為比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果，某化學研究小組同學分別設計了甲、乙兩種實驗裝置。
若利用甲實驗，可通過觀察________現(xiàn)象，從而定性比較得出結論。有同學提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是________；若利用乙實驗可進行定量分析，實驗時均以生成40mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略，實驗中還需要測量的數(shù)據(jù)是________。
（2）在含有表面活性劑的酸性水溶液中，以碳為電極，通直流電進行電解可制取氫氣和過氧化氫，過氧化氫在 （填“陰極”、“陽極”）產(chǎn)生。
以H2O2和硼氫化合物NaBH4（B的化合價為+3價）作原料的燃料電池，可用作通信衛(wèi)星電源。其工作原理如圖所示，寫出a極上的電極反應式： ，正極材料采用MnO2，MnO2除了作電極材料之外還可能具有的作用為
（3）鍺（Ge）與碳是同主族元素，最新研究表明有機鍺具有明顯的抗腫瘤活性，鍺不與NaOH 溶液反應，但在有H2O2存在時可與NaOH 溶液反應生成鍺酸鹽，其化學方程式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
如右圖所示裝置中：（1）正極材料
負極電極反應式為
電池的總反應離子方程式為
（2）當原電池工作一段時間產(chǎn)生標準狀況下H2 為6.72L時，
轉移電子 mol；此時消耗負極材料 克
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科目：高中化學 來源： 題型：
常溫下，下列關于電解質溶液的判斷正確的是（ ）
A．在PH=12的溶液中，K+、Cl-、HCO3-、Na+可以常量共存
B．在PH=0的溶液中，Na+、NO3-、SO32-、K+可以常量共存
C．0.1mol/L一元堿BOH溶液的PH=10，可推知BOH溶液中存在BOH = B+ + OH-
D．在0.1mol/L一元酸HA溶液的PH=3，可推知NaA溶液中存在：A- + H2OHA + OH-
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科目：高中化學 來源： 題型：
現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定市售白醋（CH3COOH）的總酸量（g/100mL）
I 實驗步驟：
（1）量取10.00mL食用白醋，用水稀釋后轉移到100mL_________________（填儀器名稱）中定容，搖勻即得待測白醋溶液 高 考 資 源 網(wǎng)
（2）用酸式滴定管量取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2~3滴酚酞作指示劑
（3）用0.100mol/L NaOH溶液進行滴定。當______________________________________時，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)。重復滴定3次
II 實驗記錄：
| 滴 定 次 數(shù) | 1 | 2 | 3 | 4 |
| V（樣品）/mL | 20.00 | 20.00 | 20.00 | 20.00 |
| V(NaOH)消耗/mL | 15.95 | 15.00 | 15.05 | 14.95 |
III 數(shù)據(jù)處理與討論：
（1）甲同學在處理數(shù)據(jù)時計算：平均消耗NaOH溶液的體積
V=
= 15.24mL ；指出他的計算的不合理之處：_________
_____________________________________________________________；按正確數(shù)據(jù)處理，可得市售白醋總酸量為____________________g/100mL
（2）在實驗滴定過程中，下列操作會使實驗結果偏大的是______________（填序號）
a．堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗
b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
c．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再用少量水洗滌內壁
d．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出
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科目：高中化學 來源： 題型：
常溫下現(xiàn)有的四份溶液：
①0.01 mol/L HCl；②0.01 mol/L CH3COOH；
③pH＝12 的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。
下列說法正確的是( )
A．②中由水電離出的c(H＋)＝1×10－12 mol/L
B．將①、③混合，若有pH＝7，則消耗溶液的體積：③>①
C．將②、④等體積混合(體積變化忽略不計)，則c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.01 mol/L
D．將四份溶液均稀釋10倍后溶液pH：③>④，②<①
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