【題目】已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性，下列說法正確的是

A. X、Y、Z、W的原子半徑依次減小

B. W與X形成的化合物中只含離子鍵

C. W的氣態(tài)氫化物的沸點一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點

D. 若W與Y的原子序數(shù)相差5，則二者形成化合物的化學式一定為Y2W3

【答案】A

【解析】

根據(jù)題目信息，W、X、Y、Z的位置關系如圖，X、Y、Z、W的原子半徑依次為X > Y > Z>W，A正確；如W為氧元素，則可形成過氧化物，就含有共價鍵，B不正確；W如為碳元素，CH4的沸點就低于SiH4，C不正確；若W與Y的原子序數(shù)相差5，設W為氮元素，則Y為Mg元素，則可形成Mg3N2，D不正確。

考點定位：本題考查元素周期表和元素周期律的知識。涉及到原子半徑大小的比較、化學鍵種類的判斷、氣態(tài)氫化物熔沸點的比較和化合物種類的判斷。

練習冊系列答案
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【題目】生物細胞中含量最多的兩種化合物所共有的元素是

A. C、H、O、N B. C、H、O C. H、O D. N

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【題目】實驗室里由粗鹽制備精鹽的實驗中，必需的操作步驟有

A. 分液 B. 過濾 C. 溶解 D. 蒸發(fā)結晶

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【題目】“化學實驗→觀察現(xiàn)象→分析推理→得出結論”是化學學習的方法之一。下列說法正確的是

A. 證明某紅棕色氣體是溴蒸氣還是NO2，可用濕潤的淀粉KI試紙檢驗，觀察試紙顏色變化

B. 驗證淀粉的水解產(chǎn)物是否具有還原性，取酸性水解液于試管中并加入新制氫氧化銅懸濁液，加熱煮沸，觀察是否出現(xiàn)磚紅色沉淀

C. 向鋁質容器中加入食鹽溶液，再將變黑的銀器浸入該溶液中，一段時間后發(fā)現(xiàn)黑色褪去，該過程中發(fā)生的反應為2Al＋3Ag2S===6Ag＋Al2S3

D. 將SO2通入足量稀Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變成棕黃色，假設通入的SO2完全反應，則同溫同壓下，逸出氣體和SO2的體積比為2∶3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】表中所列的都是烷烴，它們的一鹵取代物均只有一種，分析下表中各項的排布規(guī)律，按此規(guī)律排布第6項X應為(　　)

1

2

3

4

5

6

X

A. B. C. D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮元素能夠形成多種化合物。請回答下列問題：

（1）聯(lián)氨(N2H4)在空氣中迅速完全燃燒生成N2，同時放大量熱，可作火箭的燃料。

已知:H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) △H1=-241.8kJ/mol

N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) △H2=+50.6kJ/mol

H2O(g)= H2O(l) △H3=-44kJ/mol

則N2H4(l)在空氣燃燒生成N2和氣態(tài)水的熱化學方程式為________________________。

（2）汽車尾氣中的氮氧化物是形成酸雨的氣體之一，科學家正在研究一種以乙烯作為還原劑的脫硝（NO）原理，其脫硝機理示意圖如下圖。寫出該脫硝原理總反應的化學方程式：___________________________。

（3）用活性炭還原法也可以處理氮氧化物，某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) ΔH= a kJ/mol

在T1℃時，反應進行到不同時間測得各物質的量濃度如下：

根據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析T1℃時：

①該反應在0-20min的平均反應速率v（NO）= _________ ；

②30min后，只改變某一條件，根據(jù)上表的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是 _________（填字母）。

A．通入一定量的CO2

B．加入合適的催化劑

C．適當縮小容器的體積

D．通入一定量的NO

E．加入一定量的活性炭

③若30min后升高溫度至T2℃，達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為2:1:1，則a _____0（填“>”或“<”）。

（4）電解法合成氨因其原料轉化率大幅度提高，有望代替?zhèn)鹘y(tǒng)的工業(yè)合成氨工藝。下圖是一種電解法合成氨的裝置圖。則b電極上的電極反應式為__________________________。

（5）AgCl能溶于氨水，發(fā)生反應AgCl(s)+2NH3(aq) Ag(NH3)2+(aq) +Cl-(aq)，其平衡常數(shù)K=1.936×10-3�，F(xiàn)用1L某濃度氨水（溶質視為NH3）完全溶解0.1molAgCl，所需氨水濃度至少為________。（寫出表達式即可）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I． 如圖所示，U形管的左端被水和膠塞封閉有甲烷和氯氣（體積比為1：4）的混合氣體，假定氯氣在水中的溶解度可以忽略，將封閉有甲烷和氯氣的混合氣體的裝置放置在有光的地方，讓混合氣體緩慢地反應一段時間。

（1）假設甲烷與氯氣（體積比為1：4）反應充分，且只產(chǎn)生一種有機物，請寫出化學方程式____________________________________。

（2）經(jīng)過幾個小時的反應后，U形管右端的玻璃管中水柱變化是______（填字母序號）

A．升高 B．降低 C．不變 D．無法確定

II ．在實驗室里制取乙烯的反應為：。常因溫度控制不當而發(fā)生副反應，有人設計如圖實驗以確認上述混合氣體中有乙烯和二氧化硫。

（3）乙烯使溴水褪色的化學方程式：______________________________。

（4）I 、II、III、Ⅳ裝置可盛放的試劑是（填下列字母代號）：

I ______； II ______； III ______； Ⅳ ______。

A．品紅溶液B．NaOH溶液C．濃H2SO4 D．溴水

（5）確認含有乙烯的現(xiàn)象是 _________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 標準狀況下，6.0gNO與2.24LO2的混合氣體所含分子總數(shù)為0.3NA

B. 常溫下，將0.1molFe放入含0.8molHNO3的濃硝酸中，反應轉移的電子數(shù)為0.3NA

C. 32gS8單質中（S原子均滿足8電子穩(wěn)定結構）含有的S一S鍵數(shù)為NA

D. 1L0.1mol/LNa2S溶液中，陽離子和陰離子的數(shù)目比小于2:1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下H3PO4溶液中各含磷元素的微粒分布與pH關系如圖所示，下列敘述中不正確的是

A. lg[K1(H3PO4)]=-2.2

B. 向Na3PO4溶液中滴加稀硫酸至溶液pH=8時，c(HPO42-)>c(H2PO4-)

C. 想獲得較純的NaH2PO4溶液，可將溶液pH控制在4~5

D. 向磷酸溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+)=c(H2PO4-)+c(HPO42-)

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