【題目】下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A.對(duì)于有氣體參與的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，活化分子總數(shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率增大
B.對(duì)放熱反應(yīng)而言，升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)減少，化學(xué)反應(yīng)速率減小
C.活化分子間發(fā)生的碰撞為有效碰撞
D.使用催化劑，活化分子百分?jǐn)?shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率增大

【答案】D
【解析】A．增大濃度，單位體積活化分子數(shù)目增多，則使有效碰撞次數(shù)增大，反應(yīng)速率加快，注意活化分子總數(shù)不變，故A不符合題意；

B．升高溫度，活化分子的百分?jǐn)?shù)，反應(yīng)速率增大，故B不符合題意；

C．活化分子發(fā)生碰撞，且發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，為有效碰撞，故C不符合題意；

D．催化劑，降低反應(yīng)所需的活化能，增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，故D符合題意．

所以答案是：D．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】構(gòu)成氯化鈉的微粒是（ ）

A.氯離子和鈉離子B.氯化鈉分子

C.氯原子和鈉原子D.金屬鈉和非金屬氯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的量）（ ）

A. 在常溫常壓下， 氧氣和臭氧組成的混合氣體中所含氧原子數(shù)目為NA

B. 1mol（碳正離子）中含電子數(shù)目為10NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3中含有的氧原子數(shù)為3NA

D. 200mL 0.5mol/L硝酸銨溶液中含有 0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氫疊氮酸（HN3）及其鹽（如NaN3、NH4N3、CuN3等）都具有爆炸性，最近南京理工大學(xué)胡丙成教授團(tuán)隊(duì)成功合成出PHAC，其化學(xué)式為(N3)6(H3O)3(NH4)4Cl�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）PHAC中“N3”的化合價(jià)為______。N2F2的電子式為_______。

（2）汽車(chē)安全氣囊中的NaN3可發(fā)生下列反應(yīng)：

NaN3(s)=Na(s)+3/2N2(g) △H1；

2NaN3(s)+CuO(s)=Na2O(s)+3N2(g)+Cu(s) △H1；

則反應(yīng)CuO(s)+2Na(s)=Na2O(s)+Cu(s) △H=_______（用△H1和△H2表示）

（3）25℃時(shí)，將lmolNH4N3投入一2L的恒容密閉容器中，0.5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得生成的兩種單質(zhì)的物質(zhì)的量之和為1.6mol, 則NH4N3的平衡轉(zhuǎn)化率為_______，25℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________。

（4）氫疊氮酸（HN3）易溶于水，且酸性與醋酸相近。

①HN3在水溶液中的電離方程式為_______________.

② 0.1mol/L的HN3溶液與0.1mol/L的NaN3等體積混合，混合溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>__________________。

③ 已知T℃時(shí)，Ksp(CuN3)=5.0×10-9，Ksp(Cu2S)=2.5×10-48，則相同溫度下反應(yīng)：

Cu2S(s)+2N3-(aq)2CuN3(s)+S2-(aq)的平衡常數(shù)K=_________.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】痕檢是公安機(jī)關(guān)提取犯罪嫌疑人指紋的一種重要的方法，AgNO3顯現(xiàn)法就是其中一種：人的手上有汗?jié)n，用手動(dòng)過(guò)白紙后，手指紋線就留在紙上。如果將溶液①小心涂到紙上，溶液①中的溶質(zhì)就跟汗?jié)n中的物質(zhì)②作用，生成物質(zhì)③，物質(zhì)③在光照下，分解出的銀粒呈灰褐色，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，銀粒逐漸增多，由棕色變成黑色的指紋線。用下列化學(xué)式表示這三種物質(zhì)都正確的是 (　 )

A．①AgNO3；②NaBr；③AgBr B．①AgNO3；②NaCl；③AgCl

C．①AgCl； ②AgNO3；③NaCl D．①AgNO3；②NaCl；③Ag

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化工廠有一個(gè)氯氣鋼瓶發(fā)生損壞，造成氯氣泄漏。下列處理鋼瓶的方法較合理的是

A.把鋼瓶丟到深坑中，用石灰掩埋B.把鋼瓶推到小河中

C.把鋼瓶抬到下風(fēng)口的地方并遺棄D.把鋼瓶抬到上風(fēng)口的地方并遺棄

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)能源與能量的說(shuō)法正確的是（　�。�
A.煤和石油是經(jīng)過(guò)億萬(wàn)年形成的，億萬(wàn)年后煤和石油還會(huì)生成，故二者屬可再生能源
B.蒸汽屬于一次能源
C.凡經(jīng)過(guò)加熱而發(fā)生的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)，常溫下進(jìn)行的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
D.反應(yīng)物和生成物的總能量決定反應(yīng)是放熱還是吸熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“千年大計(jì)、國(guó)家大事”，雄安新區(qū)無(wú)疑是今年最受矚目的地區(qū)。不過(guò)，近日媒體報(bào)道河北廊坊、天津等地存在超大規(guī)模的工業(yè)污水滲坑，給雄安新區(qū)的水環(huán)境帶來(lái)隱患，目前正采用多種方法對(duì)污水進(jìn)行處理，改善水資源狀況。

（1）在微生物作用的條件下,廢水中的NH4+經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)氧化成NO3-，兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下:

①第一步反應(yīng)是______反應(yīng)(選填“放熱”或“吸熱”)，判新依據(jù)是_________。1mol NH4+ (aq)全部氧化成NO3- (aq)的熱化學(xué)方程式為_____________。

②一定條件下,向廢水中加入CH3OH,將HNO3還原成N2。若該過(guò)程中CH3OH反應(yīng)生成CO2,則參加反應(yīng)的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為______.

（2）二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色到橙黃色的氣體，是國(guó)際上公認(rèn)為安全、無(wú)毒的綠色消毒劑,可以投入廢水中清除污染物。

①二氧化氯可以將廢水中的氰化物(CN-)氧化成兩種無(wú)污染氣體.寫(xiě)出離子方程式________。

②廢水中的重金屬離子的危害性很大，二氧化氯能夠在弱酸性溶液中把二價(jià)錳離子氧化成不溶于水的二氧化錳(MnO2)，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上常以烴的含氧衍生物X為主要原料生產(chǎn)可降解塑料PCL{}及阻燃劑四溴雙酚A．合成線路如下：

已知：①X的蒸汽密度是相同條件下H2的47倍，遇FeCl3溶液顯紫色；C為。

②。

③RCOCH2R′RCOOCH2R′。

（1）B的名稱(chēng)是_________________。

（2）B→C還需要的反應(yīng)試劑及條件是___________。C→D的反應(yīng)類(lèi)型是______________________。

（3）寫(xiě)出X→Y的化學(xué)方程式：_______________________________。

（4）0.5mol四溴雙酚A在一定條件下與足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗__molNaOH。

（5）符合以下條件的D的同分異構(gòu)體有__種（不考慮空間異構(gòu)）。

①含有兩個(gè)甲基和兩種官能團(tuán) ②能使溴的CCl4溶液褪色 ③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

（6）已知由烯烴直接制備不飽和酯的新方法為：

利用乙烯為有機(jī)原料（無(wú)機(jī)物和反應(yīng)條件自選）合成聚合物涂料，寫(xiě)出合成該涂料的反應(yīng)流程圖：________________________________。

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