Question

【題目】A、B、C為原子序數(shù)依次增大的同一周期短周期元素，已知A元素的單質(zhì)既可與鹽酸反應(yīng)，又可與NaOH溶液反應(yīng)，且均產(chǎn)生氫氣；B元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3，C元素的單質(zhì)溶于水具有漂白性。

①A元素的元素符號(hào)是__________，B的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為__________；

②B、C兩種元素所形成的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是__________(用化學(xué)式表示)；

③寫出A、C最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式__________。

Answer 1

【答案】①Al P2O5②HCl ③Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

【解析】試題分析：A元素的單質(zhì)既可與鹽酸反應(yīng)，又可與NaOH溶液反應(yīng)，且均產(chǎn)生氫氣，則A為Al元素；B元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3，則B為P元素，C元素的單質(zhì)溶于水具有漂白性，則C為Cl元素；

①鋁元素的元素符號(hào)是Al，磷元素的最高價(jià)是+5價(jià)，其氧化物的化學(xué)式為P2O5；

②PH3、HCl因氯的非金屬性比磷強(qiáng)，則HCl比PH3最穩(wěn)定；

③鋁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為Al(OH)3，氯最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為HClO4是最強(qiáng)含氧酸，二者相互反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。