【題目】工業(yè)上消除氮氧化物的污染，可用如下反應：CH4（g）+2NO2（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=a kJ/mol 在溫度T1和T2時，分別將0.50mol CH4和1.2mol NO2充入體積為1L的密閉容器中，測得n（CH4）隨時間變化數(shù)據(jù)如下表：下列說法不正確的是（ ）

溫度

時間/min
n/mol

0

10

20

40

50

T1

n（CH4）

0.50

0.35

0.25

0.10

0.10

T2

n（CH4）

0.50

0.30

0.18

…

0.15


A.10 min內(nèi)，T1時CH4的化學反應速率比T2時小
B.溫度：T1＜T2
C.a＜0
D.平衡常數(shù)：K（T1）＜K（T2）

【答案】D
【解析】 解：A．10 min內(nèi)，T1時υ（CH4）= =0.015molL﹣1min﹣1 ， T2時時υ（CH4）= =0.02molL﹣1min﹣1 ， T1時υ（CH4）比T2時小，故A正確；
B．溫度升高，反應速率加快，因此T2＞T1 ， 故B正確；
C．溫度升高，甲烷剩余量增多，說明反應向左進行，正反應放熱，所以a＜0，故C正確；
D．T1時反應進行的更為徹底，因此平衡常數(shù)更大，K（T1）＞K（T2），故D錯誤；
故選：D．
A．由表格中的數(shù)據(jù)計算υ（CH4）； B．溫度升高，反應速率加快； C．溫度升高，甲烷剩余量增多，說明反應向左進行，正反應放熱； D．T1時反應進行的更為徹底．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化工廠有一個氯氣鋼瓶發(fā)生損壞，造成氯氣泄漏。下列處理鋼瓶的方法較合理的是

A.把鋼瓶丟到深坑中，用石灰掩埋B.把鋼瓶推到小河中

C.把鋼瓶抬到下風口的地方并遺棄D.把鋼瓶抬到上風口的地方并遺棄

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）
A.0.1molCl2常溫下與過量稀NaOH溶液反應轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.1NA
B.25℃時，pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的OH﹣數(shù)目為0.2NA
C.標準狀況下，22.4LCHCl3含有的分子數(shù)為NA
D.1L 0.1molL﹣1的硫化鈉溶液中硫離子數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求回答下列問題：

（1）標準狀況下，1.12LCH4的質(zhì)量為_______g。

（2）與3.2gSO2所含的O原子數(shù)相等的NO2的質(zhì)量為_______g。

（3）配制500mL1.0mol·L-1CuSO4溶液時，在移液洗滌后，搖動容量瓶有少量液體濺出，則所配溶液物質(zhì)的量濃變會_______(選填“偏高”、“偏低”、“無影響”)。

（4）把2.0mol·L-1Na2SO4溶液和1.0mol·L-1H2SO4溶液等體積混合(假設(shè)混合后溶液的體積為兩者體積之和)，則SO42-的物質(zhì)的量濃度為_______mol·L-1。

（5）濃氨水可用于檢驗氯氣管道是否漏氣，其原理是8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2。該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的最之比為_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上常以烴的含氧衍生物X為主要原料生產(chǎn)可降解塑料PCL{}及阻燃劑四溴雙酚A．合成線路如下：

已知：①X的蒸汽密度是相同條件下H2的47倍，遇FeCl3溶液顯紫色；C為。

②。

③RCOCH2R′RCOOCH2R′。

（1）B的名稱是_________________。

（2）B→C還需要的反應試劑及條件是___________。C→D的反應類型是______________________。

（3）寫出X→Y的化學方程式：_______________________________。

（4）0.5mol四溴雙酚A在一定條件下與足量的NaOH溶液反應，最多消耗__molNaOH。

（5）符合以下條件的D的同分異構(gòu)體有__種（不考慮空間異構(gòu)）。

①含有兩個甲基和兩種官能團 ②能使溴的CCl4溶液褪色 ③能發(fā)生銀鏡反應

（6）已知由烯烴直接制備不飽和酯的新方法為：

利用乙烯為有機原料（無機物和反應條件自選）合成聚合物涂料，寫出合成該涂料的反應流程圖：________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下面是利用工業(yè)冶煉硫酸銅(含有Fe2+、AsO2-、Ca2+等雜質(zhì))提純制備電鍍硫酸銅的生產(chǎn)流程。

已知：①Fe3+ Cu2+ 開始沉淀的pH分別2．7、5．4，完全沉淀的pH分別為3．7、6．4;

②KSP[(Cu(OH)2]=2×10-20

（1）溶解操作中需要配制含銅64g/L的硫酸銅溶液100L，需要稱量冶煉級硫酸銅的質(zhì)量至少為 Kg。

（2）氧化步驟中發(fā)生的離子反應方程式為①

②AsO2— + H2O2+ H+=H3AsO4 ③ H3AsO4+ Fe3+=FeAsO4↓+ 3H+

（3）若要檢驗調(diào)節(jié)pH后溶液的Fe3+是否除盡，方法是 ；氧化后需要將溶液進行稀釋，稀釋后的溶液中銅離子濃度最大不能超過 mol·L-1。

（4）固體I的主要成分除 FeAsO4外還有 ，操作Ｉ為

（5）利用以上電鍍級硫酸銅作為電解質(zhì)溶液，電解粗銅（含鐵、銀雜質(zhì)）制備純銅，寫出陽極發(fā)生的電極反應方程式

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定能夠鑒定鹵代烴中鹵元素的存在的操作是（　�。�
A.在鹵代烴中直接加入AgNO3溶液
B.加蒸餾水，充分攪拌后，加入AgNO3溶液
C.加入NaOH溶液，加熱后加入稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液
D.加入NaOH的乙醇溶液，加熱后加入AgNO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)氧化還原反應的說法錯誤的是（ ）

A. 氧化劑得電子，還原劑失電子

B. 某元素從化合態(tài)到游離態(tài)，可能被氧化也可能被還原

C. 難失去電子的原子，不一定易得電子

D. 一種元素被氧化，一定有另一種元素被還原

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積不變的密閉容器中進行反應:2SO2 (g)+O2(g)2SO3(g)　ΔH<0。下列各圖表示當其他條件不變時,改變某一條件對上述反應的影響,其中分析正確的是（ ）

A. 圖Ⅰ表示溫度對化學平衡的影響,且甲的溫度較高

B. 圖Ⅱ表示t0時刻使用催化劑對反應速率的影響

C. 圖Ⅲ表示t0時刻增大O2的濃度對反應速率的影響

D. 圖Ⅳ中a、b、c三點中只有b點已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)

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