【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是(

A. 1 mol NaHSO4熔融或溶于水時(shí)電離出的離子總數(shù)均為3NA

B. 17 g H2O2含有0.5NA個(gè)非極性共價(jià)鍵

C. 1L0.5mol/LH2SO4溶液中,含有的氧原子數(shù)為2NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L Cl2溶于水轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

【答案】B

【解析】NaHSO4熔融時(shí)電離出鈉離子和硫酸氫根離子,離子總數(shù)為2NA,故A錯(cuò)誤

1個(gè)H2O2分子中含有1個(gè)非極性共價(jià)鍵,17 g H2O2的物質(zhì)的量是 ,含有0.5NA個(gè)非極性共價(jià)鍵,故B正確;硫酸、水都含有氧原子,在1L0.5mol/LH2SO4溶液中,含有的氧原子數(shù)大于2NA,故C錯(cuò)誤;氯氣溶于水時(shí),部分氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L Cl2溶于水轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于NA,故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)與社會(huì)生活息息相關(guān),下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是(

A.瀝青常用于鋪路,可以通過(guò)石油分餾得到

B.晨霧可以發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)

C.氯氣溶于水生成的次氯酸有強(qiáng)氧化性,可以起凈水和殺菌消毒作用

D.為提高人體對(duì)鈣的有效吸收,醫(yī)學(xué)上常以葡萄糖為原料合成補(bǔ)鈣藥物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A. CO32-的檢驗(yàn):取少量溶液于試管中,滴加稀鹽酸,產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體,將氣體通入澄清石灰水變渾濁,則試樣中含有CO32-

B. 除去CuCl2溶液中含有的少量FeCl3向溶液中加入過(guò)量CuO,待充分反應(yīng)后過(guò)濾

C. 證明醋酸是弱電解質(zhì):取等體積、等c(H+)CH3COOH溶液和鹽酸溶液分別與足量等規(guī)格的鋅粒反應(yīng),若反應(yīng)過(guò)程中醋酸產(chǎn)生H2較慢且最終產(chǎn)生H2較多,則可證明醋酸為弱電解質(zhì)

D. 探究Fe3+I-反應(yīng)的限度:將5mL0.1mol·L-1KI溶液與1mL0.1mol·L-1FeCl3 溶液混合,待充分反應(yīng)后,滴加KSCN溶液,觀(guān)察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列離子在溶液中能大量共存的是

A. Ba2SO42、K+、 OH B. Na+H+、NO3SO42

C. Al3、HCO3、K+OH D. Fe2+、NH4+、Cl、OH

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】高鐵電池具有比能量高、無(wú)污染的特點(diǎn),用下圖模擬其工作原理(放電時(shí)兩電極均有穩(wěn)定的金屬氫氧化物生成),下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是( )

A. 放電時(shí),電子由正極通過(guò)外電路流向負(fù)極

B. 放電時(shí),負(fù)極上的電極反應(yīng)式為:Zn-2e+2H2O = Zn(OH)2+2H+

C. 充電時(shí),陰極區(qū)溶液的pH減小

D. 充電時(shí),陽(yáng)極上的電極反應(yīng)式為:Fe(OH)3-3e+5OH= FeO42 ─+4H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為了探究外界條件對(duì)H2O2分解速率的影響,有同學(xué)利用實(shí)驗(yàn)室提供的儀器和試劑進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn),請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白:

試劑:5%H2O2 溶液,10%H2O2 溶液,1mol·L-1FeCl3 溶液

儀器: 試管、膠頭滴管、酒精燈

(1)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄繙囟葘?duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

實(shí)驗(yàn)步驟:分別向A、B 兩支試管中加5 mL 5 % H2O2溶液,將試管A 放入5 水浴中,將試管B 放入40℃水浴中,同時(shí)分別向兩試管中加入2~3 1mol·L-1FeCl3 溶液,觀(guān)察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:試管_________(填A B)中產(chǎn)生氣泡的速率快,說(shuō)明_________________。

(2)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄繚舛葘?duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

實(shí)驗(yàn)步驟:向試管A 中加入5 mL5%H2O2溶液,向試管B 中加入5 mL10%H2O2溶液,觀(guān)察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:試管A、B 中均有少量氣體緩慢產(chǎn)生。

請(qǐng)你改進(jìn)實(shí)驗(yàn)方案,使該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象更為明顯,以支撐濃度改變會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率這一理論預(yù)測(cè)。______________________________________

(3)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/span>____________________________。

實(shí)驗(yàn)步驟:分別向試管A B 中加入5 mL 5%H2O2溶液后,再向試管B 中加入1mol·L-1FeCl3 溶液,觀(guān)察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

你認(rèn)為方案(3) 的設(shè)計(jì)是否嚴(yán)謹(jǐn)?_______(填是或否),說(shuō)明理由___________________。

(4)下列有關(guān)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素的說(shuō)法錯(cuò)誤的是__________(填字母)。

a.對(duì)于已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的反應(yīng)A(g)B(g)+C(g) H >0,其他條件不變時(shí),升高溫度,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小,所以平衡正向移動(dòng)

b.其他條件不變時(shí),增大壓強(qiáng)一定能加快化學(xué)反應(yīng)速率

c.其他條件不變時(shí),使用正催化劑,活化分子百分?jǐn)?shù)增大,化學(xué)反應(yīng)速率加快

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】從化學(xué)鍵的角度看化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是“舊化學(xué)鍵的斷裂,新化學(xué)鍵的形成”下列既有舊化學(xué)鍵的斷裂,又有新化學(xué)鍵的形成的變化( )

A. 酒精溶于水 B. 水凍成冰

C. 氯化鈉受熱熔化 D. 氧化鈣作為干燥劑吸水

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定條件下,發(fā)生如下反應(yīng): A(s)+B(g)C(s)+D(g)+E(g) H<0,其中相對(duì)分子質(zhì)量M(C)>M(A),起始時(shí)通入一定量的A B,該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后,若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值。重新達(dá)到平衡后。縱坐標(biāo)yY隨X 變化趨勢(shì)合理的是

選項(xiàng)

X

Y

A

A的質(zhì)量

D的體積分?jǐn)?shù)

B

B的物質(zhì)的量

B的轉(zhuǎn)化率

C

B的濃度

平衡常數(shù)K

D

溫度

容器內(nèi)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】甲烷分子中的4個(gè)氫原子全部被苯基取代,所得物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)如圖所示,對(duì)該物質(zhì)的描述不正確的是(

A.其分子式為C25H20
B.分子內(nèi)的所有碳原子可能共平面
C.完全燃燒生成CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為5:2
D.此分子的一氯代物有三種同分異構(gòu)體

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