Question

20．已知：A、C均為常見(jiàn)的單質(zhì)，B、D為常見(jiàn)的化合物，它們?cè)谝欢�條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：A+B→C+D．
（1）若A、C均為生活中常見(jiàn)金屬，B 為紅棕色固體，D既能與鹽酸，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則組成A單質(zhì)的元素在周期表中的位置為第三周期第ⅢA族；請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe；A和B所具有的總能量
大于（填“大于”、“小于”或“等于”）C和D所具有的總能量．
（2）若A、C分別是由原子序數(shù)相差8的非金屬元素組成的固體單質(zhì)，B是一種不溶于水的酸性氧化物．請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑；
則該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2．
（3）若組成A單質(zhì)的元素形成的帶兩個(gè)正電荷的陽(yáng)離子具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，且C為黑色固態(tài)單質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C；B存在化學(xué)鍵的類型為：共價(jià)鍵；D存在化學(xué)鍵的類型為：離子鍵．

Answer 1

分析 A、C均為常見(jiàn)的單質(zhì)，B、D為常見(jiàn)的化合物，它們?cè)谝欢�條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：A+B-→C+D，反應(yīng)類型為置換反應(yīng)，
（1）若A、C均為生活中常見(jiàn)金屬，D既能與鹽酸，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，判斷D為兩性物質(zhì)為Al₂O₃，推斷A為Al，C為Fe，B為氧化鐵，發(fā)生的是鋁熱反應(yīng)2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；
（2）若A、C分別是由原子序數(shù)相差8的非金屬元素組成的固體單質(zhì)發(fā)生的置換反應(yīng)，結(jié)合所學(xué)判斷可以判斷是同主族的非金屬單質(zhì)間的反應(yīng)，是碳和二氧化硅反應(yīng)生成硅和一氧化碳的反應(yīng)，標(biāo)注元素化合價(jià)變化結(jié)合化學(xué)方程式定量關(guān)系計(jì)算氧化劑和還原劑反應(yīng)的物質(zhì)的量之比；
（3）若組成A單質(zhì)的元素形成的帶兩個(gè)正電荷的陽(yáng)離子具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，判斷為Mg²⁺，判斷為A為金屬鎂，且C為黑色固態(tài)單質(zhì)判斷為C，推斷是沒(méi)在二氧化碳中燃燒發(fā)生的置換反應(yīng)，根據(jù)產(chǎn)物判斷化學(xué)鍵類型．

解答 解：A、C均為常見(jiàn)的單質(zhì)，B、D為常見(jiàn)的化合物，它們?cè)谝欢�條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：A+B-→C+D，反應(yīng)類型為置換反應(yīng)，
（1）若A、C均為生活中常見(jiàn)金屬，D既能與鹽酸，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，判斷D為兩性物質(zhì)為Al₂O₃，推斷A為Al，位于第三周期第ⅢA族，C為Fe，B為氧化鐵，發(fā)生的是鋁熱反應(yīng)，反應(yīng)方程式為 2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，
故答案為：第三周期第ⅢA族； 2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe；大于；
（2）若A、C分別是由原子序數(shù)相差8的非金屬元素組成的固體單質(zhì)發(fā)生的置換反應(yīng)，結(jié)合所學(xué)判斷可以判斷是同主族的非金屬單質(zhì)間的反應(yīng)，是碳和二氧化硅反應(yīng)生成硅和一氧化碳的反應(yīng)，化學(xué)方程式為：2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Si+2CO↑，C元素化合價(jià)升高做還原劑，二氧化硅做氧化劑，氧化劑和還原劑反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1：2，
故答案為：2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Si+2CO↑；1：2；
（3）若組成A單質(zhì)的元素形成的帶兩個(gè)正電荷的陽(yáng)離子具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，判斷為Mg²⁺，判斷為A為金屬鎂，且C為黑色固態(tài)單質(zhì)判斷為C，推斷是沒(méi)在二氧化碳中燃燒發(fā)生的置換反應(yīng)，化學(xué)方程式為2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C，B為二氧化碳，存在共價(jià)鍵，D為氧化鎂，存在離子鍵，
故答案為：2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C；共價(jià)鍵；離子鍵．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的分析應(yīng)用，主要是物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．