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(1)氫氣是一種新型的綠色能源,又是一種重要的化工原料.氫氣燃燒熱值高.實驗測得,在常溫常壓下,1gH
2完全燃燒生成液態(tài)水,放出 142.9kJ 熱量.則能表示H
2標準燃燒熱的熱化學方程式為
.
(2)燃料電池能量轉化率高,具有廣闊的發(fā)展前景.現(xiàn)用甲烷燃料電池進行如圖所示實驗:①該甲烷燃料電池中,負極的電極反應式為
.
②如圖1裝置中,某一銅電極的質量減輕 6.4g,則 a 極上消耗的O
2在標準狀況下的體積為
L.
(3)氫氣是合成氨的重要原料,合成氨反應的化學方程式如下:N
2+3H
2?2NH
3,△H<0
①當合成氨反應達到平衡后,改變某一外界條件(不改變N
2、H
2和NH
3的量),反應速率與時間的關系如圖2所示.圖中t
3 時引起平衡移動的條件可能是
其中表示平衡混合物中NH
3的含量最高的一段時間是
.
②溫度為T℃時,將2amolH
2和amolN
2放入0.5L密閉容器中,充分反應后測得N
2的轉化率為50%.則反應的平衡常數(shù)為
③現(xiàn)以a mol NH
3和足量空氣為原料制取NH
4NO
3,經(jīng)過一系列轉化反應后,向反應混合物中加入bg水,得到密度為ρg/mL的溶液,計算該溶液中NH
4NO
3物質的量濃度的最大值.