Question

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在第三周期的元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料且元素D有兩性．下列說法正確的是（　　）

• A、元素B、E組成的化合物BE₄常溫下呈氣態(tài)
• B、一定條件下，元素C、D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物之間不能發(fā)生反應(yīng)
• C、C、D、E的半徑：C＞D＞E
• D、化合物AE與CE是同類化合物

Answer 1

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、B、C、D、E是短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，元素C在第三周期的元素中原子半徑最大，則C為Na；元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，結(jié)合原子序數(shù)可知，B只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，故B為C元素；元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料且元素D有兩性，則D為Al元素；元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，A的原子序數(shù)小于碳元素，A為H元素，E的原子序數(shù)大于鋁元素，E為Cl元素，然后結(jié)合元素及其化合物的性質(zhì)來解答．

解答： 解：A、B、C、D、E是短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，元素C在第三周期的元素中原子半徑最大，則C為Na；元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，結(jié)合原子序數(shù)可知，B只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，故B為C元素；元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料且元素D有兩性，則D為Al元素；元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，A的原子序數(shù)小于碳元素，A為H元素，E的原子序數(shù)大于鋁元素，E為Cl元素，
A．元素C、Cl組成的化合物CCl₄常溫下為液態(tài)，故A錯(cuò)誤；
B．元素C、D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物分別為NaOH、氫氧化鋁，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，與強(qiáng)堿NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，故B錯(cuò)誤；
C．Na、Al、Cl同周期，核電荷數(shù)依次增大，故原子半徑依次減小，故C正確；
D．HCl屬于共價(jià)化合物，而NaCl屬于離子化合物，故D錯(cuò)誤，
故選C．

點(diǎn)評：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，元素的推斷是解答的關(guān)鍵，題目難度不大．