Question

16．原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W四種短周期元素，X、W原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等，X、Z的最外層電子數(shù)之和與Y、W的最外層電子數(shù)之和相等，Z為非金屬性最強的元素．下列說法正確的是（　�。�

• A． 原子半徑：W＞Y＞Z，而簡單離子的半徑：Z＞Y＞W(wǎng)
• B． W的氯化物水溶液中通入XY₃至過量，現(xiàn)象是先生成白色沉淀，后逐漸溶解
• C． Z的非金屬性強于Y，因此其最高價氧化物對應水化物的酸性強于Y
• D． YX₃沸點遠高于YZ₃的原因是YX₃存在分子間氫鍵

Answer 1

分析 原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W四種短周期元素，Z為非金屬性最強的元素，則Z為F元素；W原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等，原子序數(shù)大于F，故W為Al；X、Z的最外層電子數(shù)之和與Y、W的最外層電子數(shù)之和相等，則Y最外層電子數(shù)比X最外層電子數(shù)多7-3=4，X、Y原子序數(shù)小于F，且X原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等，若X為H元素，則Y為N元素，若X為Be元素，則Y為O元素，

解答 解：原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W四種短周期元素，Z為非金屬性最強的元素，則Z為F元素；W原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等，原子序數(shù)大于F，故W為Al；X、Z的最外層電子數(shù)之和與Y、W的最外層電子數(shù)之和相等，則Y最外層電子數(shù)比X最外層電子數(shù)多7-3=4，X、Y原子序數(shù)小于F，且X原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等，若X為H元素，則Y為N元素，若X為Be元素，則Y為O元素，
A．電子層數(shù)越多，原子或離子半徑越大，電子層結構相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以原子半徑：W＞Y＞Z，簡單離子半徑：Y＞Z＞W(wǎng)，故A錯誤；
B．氯化鋁中通入過量的氨氣，產(chǎn)生氫氧化鋁白色沉淀，但沉淀不溶于弱堿，故B錯誤；
C．F元素無正價，故C錯誤；
D．氨氣中存在分子間氫鍵，是沸點反常的升高，而NF₃中不存在氫鍵，YX₃沸點遠高于YZ₃，故D正確．
故選D．

點評 本題考查原子結構和元素周期律關系，正確推斷元素是解本題關鍵，知道物質結構、物質性質即可解答，會利用知識遷移的方法解答問題，題目難度不大．