常溫下，0.1 mol·L—1氨水溶液中c(H+)/c(OH—)＝1×10—8，下列敘述正確的是
A．該溶液中氫離子的濃度：c(H+ ) ＝ 1×10—9 mol·L—1
B．常溫下，NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液[pH=7，c(Cl－ )=" 0.1" mol·L—1]中：
c(Cl—) ＞c(NH4+ ) ＞ c(H+ ) ＝c(OH－)
C．0.1 mol·L—1 的氨水溶液與0.05 mol·L—1 H2SO4溶液等體積混合后所得溶液中：
c(NH4+ ) + c(NH3) + c(NH3·H2O) ＝ 2c(SO42—)
D．濃度均為0.1mol·L—1 的NH3·H2O和NH4Cl溶液等體積混合后，若溶液呈堿性，則
c(NH4+ )＞ c(NH3·H2O) ＞ c(Cl—) ＞ c(OH－) ＞ c(H+ )
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在某澄清溶液中可以大量共存的離子組是(     )
A．K+、MnO4-、SO42-、NO3-B．Na+、I-、ClO-、K+
C．Fe3+、SO42-、Na+、SCN-D．Ba2+、HCO3-、Cl-、OH-

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
A．①②B．③④C．②④D．③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

運用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。
（1）合成氨反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡    移動（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化劑使反應(yīng)的△H     （填“增大”、“減小”或“不改變”）。
（2）在25℃下，向濃度均為0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，沉淀會分步析出。
首先生成沉淀的離子方程式為   __________________                     
氨水過量后，生成的沉淀會部分溶解，寫出溶解沉淀的離子方程式__________________________.
( 已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，      KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20   )
（3）在25℃下，將a mol·L-1的氨水與0.01 mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液中
c(NH4＋) = c(Cl－)。則溶液顯    _____   性（填“酸”、“堿”或“中”），請用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=                    。
（4) 在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0.20 mol SO2和0.10molO2，半分鐘后達(dá)到平衡，測得容器中含SO3 0.18mol，則v(o2)=         mol.L-1.min-1：若繼續(xù)通入0.20mol SO2和0.10mol O2，再次達(dá)到平衡后， n(SO3)的取值范圍為________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

若溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH－)=1×10－14 mol/L，則此溶液中一定可以大量共存的離子組是 （   ）
A．Al3+、Na+、NO3－、Cl－
B．K+、Na+、Cl－、NO3－
C．K+、Na+、Cl－、AlO2－
D．K+、NH4+、SO42－、NO3－

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組溶液中，可能大量共存的離子有（     ）
A．含有大量 Ba2+的溶液中： HCO3-、 Ag+、 Fe3+、 Cl-
B．滴加甲基橙試液后呈紅色的溶液中： Na+、 CO32-、 K+、 AlO2-
C．由水電離的c (OH- ) = 10-14mol·L-1的溶液中：CH3COO-、C6H5O-、Na+、K+
D．加入鋁粉后產(chǎn)生氫氣的溶液中： NH4 +、Na+、 NO3-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在強(qiáng)堿性的無色透明溶液中，不可能大量共存的是　　　　　　　　　　　　(　　)?
A．K+、Na+、NO、Cl-　　　　　　　　　　　　　　　　B．K+、Ba2+、Cl-、NO
C．HCO、Ca2+、Na+、NO　　　　　　D．CO2、Cl-、K+、NO

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度為ρg·cm－3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c mol/L。下列敘述中正確的是（   ）
①ω＝   ②c＝
③上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5ω
④上述溶液中再加入1．5VmL同濃度稀鹽酸，充分反應(yīng)后溶液中離子濃度大小關(guān)系為：
c（Cl－） ＞ c（NH4+） ＞ c（H+） ＞ c（OH－）
A．①④B．②③C．①③D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組離子能大量共存的是   
A．pH=1的溶液中：Fe2+、A13+、Cl-、MnO4-
B．能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液：K+、NO3-、Cl-、NH4+
C．能使酚酞試液變紅的溶液中： Na+、Cl-、S2-、SO32-
D．甲基橙為橙色的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、CO32-

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