Question

稱取一定質(zhì)量的純的純堿，溶于水后，與適量的鹽酸反應(yīng)，消耗鹽酸，生成CO₂．下面是取與純堿質(zhì)量相等的含不同雜質(zhì)的純堿，在相同條件下與鹽酸反應(yīng)，與純堿相比較，耗去鹽酸和生成CO₂的量，填入空格．（選填大、小或多、少）
①若純堿中含有小蘇打，鹽酸用量

 

產(chǎn)氣

 

②若純堿中含有碳酸鉀，鹽酸用量

 

產(chǎn)氣

 

③若純堿中含有氯化鈉，鹽酸用量

 

產(chǎn)氣

 

④若純堿中含有碳酸氫鈣，鹽酸用量

 

產(chǎn)氣

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：同質(zhì)量的純堿與雜質(zhì)所消耗鹽酸的多少?zèng)Q定酸的用量，若同質(zhì)量的雜質(zhì)消耗的酸的量大于純堿，則酸用量將增大，反之，減�。�同理，同質(zhì)量的雜質(zhì)與酸反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳多于純堿與酸反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳，則產(chǎn)生的氣體量將增加，反之，減小，結(jié)合方程式判斷．

解答： 解：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O
   106g     2mol     1mol
（1）NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O
    84g    1mol     1mol
Na₂CO₃與NaHCO₃質(zhì)量相等時(shí)，NaHCO₃消耗HCl少，而生成的CO₂多，故若混有NaHCO₃，則耗HCl減少，產(chǎn)生的CO₂增多，
故答案為：少；多；
（2）K₂CO₃+2HCl=2KCl+CO₂↑+H₂O
   138g     2mol    1mol
質(zhì)量相同的Na₂CO₃和K₂CO₃相比，K₂CO₃耗HCl少，生成的CO₂也少，故若混有K₂CO₃，則耗HCl減少，產(chǎn)生的CO₂也減少，
故答案為：少；少；
（3）由于NaCl不能與HCl反應(yīng)生成CO₂，所以鹽酸用量和生成CO₂的質(zhì)量均少，
故答案為：少；少；
（4）Ca（HCO₃）₂+2HCl═CaCl₂+H₂O+2CO₂↑
    162g       2mol            2mol
質(zhì)量相同的Na₂CO₃和Ca（HCO₃）₂相比Ca（HCO₃）₂耗酸少，但產(chǎn)生的CO₂多，故混有Ca（HCO₃）₂耗酸少，產(chǎn)生的CO₂多，
故答案為：少；多．

點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物的有關(guān)計(jì)算，注意利用方程式進(jìn)行計(jì)算比較，難度中等．