【題目】根據(jù)圖中包含的信息分析，下列敘述正確的是（ ）

A．氫氣與氯氣反應生成1mol氯化氫氣體，反應吸收248kJ的能量

B．436kJ/mol是指斷開1molH 2 中的H-H鍵需要放出436kJ的能量

C．431kJ/mol是指生成2molHCl中的H-Cl鍵需要放出431kJ的能量

D．氫氣與氯氣反應生成2mol氯化氫氣體，反應放出183kJ的能量

【答案】D

【解析】

試題分析：A．反應生成2mol氯化氫氣體放出的熱量：431kJ/mol×2mol-436kJ/mol-238kJ/mol=183kJ/mol，故A錯誤； B．436kJ/mol是指斷開1molH2中的H-H鍵需要吸收436kJ的能量，故B錯誤；C．431kJ/mol是指生成1molHCl中的H-Cl鍵需要放出431kJ的能量，故C錯誤；D．反應生成2mol氯化氫氣體放出的熱量：431kJ/mol×2mol-436kJ/mol-243kJ/mol=183kJ/mol，故D正確；故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(2014大綱卷)A、B、D、E、F為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍。B 在D中充分燃燒能生成其最高價化合物BD2。E＋與D2－具有相同的電子數(shù)。A在F中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到一種強酸�；卮鹣铝袉栴}：

（1）A在周期表中的位置是 ，寫出一種工業(yè)制備單質(zhì)F的離子方程式 。

（2）B、D、E組成的一種鹽中，E的質(zhì)量分數(shù)為43%，其俗名為 ，其水溶液與F單質(zhì)反應的化學方程式為 ；在產(chǎn)物中加入少

量KI，反應后加人CC14并振蕩，有 機層顯 色。

（3）由這些元素組成的物質(zhì)，其組成和結構信息如下表：

物質(zhì)

組成和結構信息

a

含有A的二元離子化合物

b

含有非極性共價鍵的二元離子化合物，且原子數(shù)之比為1:1

c

化學組成為BDF2

d

只存在一種類型作用力且可導電的單質(zhì)晶體

a的化學式為 ；b的化學式為 ；；c的電子式為 ；

d的晶體類型是 。

（4）由A和B、D元素組成的兩種二元化合物形成一類新能源物質(zhì)。一種化合物分子通過 鍵構

成具有空腔的固體；另一種化合物(沼氣的主要成分)分子進入該空腔，其分子的空間結構為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關實驗的敘述，正確的是（ ）

A. 用濃氨水洗滌做過銀鏡反應的試管

B. 用分液漏斗分離環(huán)己烷和水的混合液體

C. 分餾石油時，溫度計的末端必須插入液面下

D. 配制新制Cu（OH）2溶液時，在2mL10% CuSO4溶液中滴入幾滴2%NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下列條件下，兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是

A．同密度、同壓強的 N2 和 C2H4 B．同體積、同密度的C2H4和CO

C．同溫度、同體積的 O2和N2 D．同壓強、同體積的 O2和 N2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A．已知C2H6的燃燒熱為1090 kJ·mol－1，則表示C2H6燃燒熱的熱化學方程式為：

C2H6（g）＋O2（g） = 2CO2（g）＋3H2O（g） ΔH＝－1090 kJ·mol－1

B．已知2CO（g）＋O2（g） = 2CO2（g） ΔH＝－566 kJ·mol－1，則CO的燃燒熱ΔH＝－283 kJ

C．測定HCl和NaOH反應的中和熱時，每次實驗均應測量3個溫度

D．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l） △H=－57.3kJ·mol－1，說明稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol H2O（l）時放出57.3 kJ的熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】a1、a2分別為A在甲、乙兩個恒溫容器中建立平衡體系A(g)2B(g)時的轉(zhuǎn)化率，已知甲容器保持壓強不變，乙容器保持容器體積不變。在溫度不變的情況下，均增加A的物質(zhì)的量，下列判斷正確的是( )

A．a(chǎn)1、a2均減小 B．a(chǎn)1減小，a2增大

C．a(chǎn)1、不變，a2增大 D．a(chǎn)1不變，a2減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醚（CH3OCH3）被稱為21世紀的新型燃料，它清潔、高效、具有優(yōu)良的環(huán)保性能，甲醚是一種無色氣體，具有輕微的醚香味，其燃燒熱為1455 kJ·mol﹣1，甲醚可作燃料電池的燃料．

（1）寫出甲醚燃燒的熱化學方程式 ；已知H2（g）和C（s）的燃燒熱分別是285.8kJ·mol﹣1、393.5kJ·mol﹣1；計算反應4C（s）+6H2（g）+O2（g）═2CH3OCH3（g）的反應熱△H= kJ·mol﹣1；

（2）工業(yè)上利用H2和CO2合成二甲醚的反應如下：6H2（g）+2CO2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H＜0

①一定溫度下，在一個固定體積的密閉容器中進行該反應．下列能判斷反應達到化學平衡狀態(tài)的是 （選填編號，注意大小寫）。

a．c（H2）與c（H2O）的比值保持不變

b．單位時間內(nèi)有2mol H2消耗時，有1mol H2O生成

c．容器中氣體密度不再改變

d．容器中氣體壓強不再改變

②溫度升高，該化學平衡移動后，達到新的平衡，CH3OCH3的產(chǎn)率將 （填“變大”、“變小”或“不變”，下同）。

（3）以甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構成燃料電池．該電池的負極反應式的其中一個產(chǎn)物是CO32﹣，請寫出該反應的負極反應式 ；

（4）用（3）中的燃料電池為電源，以石墨為電極電解500mL NaCl溶液，裝置如圖所示，請寫出電解過程中Y電極附近觀察到的現(xiàn)象是 ；當燃料電池消耗2.8LO2（標準狀況下）時，計算此時：NaCl溶液中C(OH-)= mol/L（假設溶液的體積不變，氣體全部從溶液中逸出）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】非金屬性最強的元素在元素周期表的（ ）
A.右上方
B.左下方
C.右下方
D.左上方

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用如圖裝置，完成很多電化學實驗．下列有關此裝置的敘述中，正確的是

A．若X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開關K置于M處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為犧牲陰極保護法

B．若X為碳棒，Y為NaCl溶液，開關K置于N處，可加快鐵的腐蝕

C．若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關K置于M處，銅棒質(zhì)量將增加，此時外電路中的電子向銅電極移動

D．若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關K置于N處，可用于鐵表面鍍銅，溶液中銅離子濃度將減小

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