12．下列金屬元素中，不屬于堿金屬元素的是（　�。�
A．LiB．NaC．RbD．Mg

分析 IA族包含堿金屬與氫元素，除氫之外的其它元素屬于堿金屬，堿金屬原子的最外層電子為1個(gè)；

解答 解：Li、Na、Rb都在第ⅠA族，最外層為1個(gè)電子的主族金屬元素屬于堿金屬，Mg在周期表中的ⅡA族，最外層電子數(shù)為2個(gè)，屬于堿土金屬，不是堿金屬；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了周期表的結(jié)構(gòu)和元素位置的分析判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．已知陰離子R2-的原子核內(nèi)有x個(gè)中子，R原子的質(zhì)量數(shù)為m，則WgR原子完全轉(zhuǎn)化為R2-時(shí)，含有電子的物質(zhì)的量是（　�。�
A．$\frac{m-x-2}{W-m}$ molB．$\frac{W（m-x）}{m}$ molC．$\frac{W（m-x-2）}{m}$molD．$\frac{W（m-x+2）}{m}$ mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要方法，下列分類不合理的是（　�。�
A．K2CO3和CaSO4都屬于鹽B．H2SO4和HNO3都屬于酸
C．KOH和Fe（OH）3都屬于堿D．Na2O和Na2SiO3都屬于氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

20．不能用磨口玻璃塞的試劑瓶盛裝的溶液是（　�。�
A．NaOH溶液B．CuSO4溶液C．AgNO3溶液D．Na2SiO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．用20g氫氧化鈉固體配成1mol•L-1的NaOH溶液，所得溶液的體積是（　�。�
A．1000 mLB．500 mLC．100 mLD．50 mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．如表為元素周期表的一部分．
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
一①
二②⑤
三③⑥
四④⑦
（1）表中元素F的非金屬性最強(qiáng)；元素K的金屬性最強(qiáng)；元素Br的單質(zhì)在室溫下呈液態(tài)；（寫元素符號(hào)）．
（2）表中半徑最大的元素是K；（寫元素符號(hào)）
（3）表中元素⑤、⑥、⑦對(duì)應(yīng)的單質(zhì)氧化性最強(qiáng)的是F2；（寫化學(xué)式，下同）
（4）表中元素⑥、⑦氫化物的穩(wěn)定性順序?yàn)镠Cl＞HBr；
（5）表中元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的酸是HClO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．當(dāng)在相同的條件下向容器中充入1mol N2和3mol H2時(shí)，它們反應(yīng)對(duì)應(yīng)的熱量小于（填“大于”、“等于”或“小于”）你所計(jì)算出的值，原因是反應(yīng)為可逆反應(yīng)，1molN2和3molH2不能完全反應(yīng)生成2molNH3，所以反應(yīng)放出的熱量小于92kJ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．0.1 mol•L-1的CH3COONH4溶液顯中性，下列關(guān)于該溶液的說法正確的是 （　　）
A．該溶液中：c（CH3COO-）=c（NH4+）=0.1 mol•L-1
B．該溶液中：c（CH3C00H）=c（NH3•H20）=c（H+）=c（OH- ）
C．該溶液中：c（CH3COOH）-c（OH-）=c（NH3．H20）-c（H+）
D．該溶液中：c（CH3COO-）+c（CH3C00H）=c（NH3．H20）+c（NH4+）=0.4mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．恒溫下，將amol N2與bmol H2的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）??2ΝΗ3（g）
（1）若反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻t時(shí)，nt（N2）=8mol，nt（NH3）=4mol，計(jì)算a的值．
（2）反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的體積為537.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），其中NH3的體積分?jǐn)?shù)為25%．求原混合氣體中，a：b=1：2．
（3）平衡混合氣體中，n（N2）：n（H2）：n（NH3）=7：11：6．計(jì)算過程：

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