設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是

A．120gNaHSO4和MgSO4固體中含有SO42-的數(shù)目為NA

B．常溫下，1LpH=12的氨水中含有的OH-數(shù)目為0.01NA

C．60g乙酸中存在的共有電子對數(shù)為7NA

D．1L0.1mol/L氫氟酸中c(H+)=0.1mol/L

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年海南省高二上期中文化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

誤食重金屬鹽而引起的中毒，急救方法是

A．服用大量的豆?jié){或牛奶 B．服用大量涼開水

C．服用大量生理鹽水 D．服用大量小蘇打溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年安徽省高二上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

25℃和101kpa時(shí)，乙烷、乙炔和丙烯組成的混合烴20mL與過量氧氣混合并完全燃燒，除去水蒸氣，恢復(fù)到原來的溫度和壓強(qiáng)，氣體的總體積縮小了42mL，原混合烴中乙炔的體積分?jǐn)?shù)為

A．25% B．40% C．60% D．75%

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆重慶市高三上周考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知H2O2在催化劑作用下分解速率加快，其能量隨反應(yīng)進(jìn)程的變化如下圖所示。下列說法正確的是

A．加入催化劑，減小了反應(yīng)的熱效應(yīng)

B．加入催化劑，可提高H2O2的平衡轉(zhuǎn)化率

C．H2O2分解的熱化學(xué)方程式：H2O2 → H2O + O2 + Q

D．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆重慶市高三12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在城市地下常埋有縱橫交錯的管道和運(yùn)輸電線路，有些地面上還鋪有地鐵或城鐵的鐵軌，當(dāng)有電流泄漏入潮濕的土壤中，并與金屬管道或鐵軌形成回路時(shí)，就會引起金屬管道、鐵軌的腐蝕。原理簡化如圖所示。則下列有關(guān)說法不正確的是

A．原理圖可理解為兩個串聯(lián)電解裝置

B．如在NaCl溶液中加入酚酞，右邊Fe電極附件溶液變紅

C．地下管線被腐蝕，不易發(fā)現(xiàn)，也不便維修，故應(yīng)將埋在地下的金屬管道表面涂絕緣膜(或油漆等)

D．溶液中鐵絲左端電極反應(yīng)式為：Fe-2e-=Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆內(nèi)蒙古高三上模擬三化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

從銀銅合金廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下：

已知：①鋁元素在溶液中的存在形態(tài)與溶液pH的關(guān)系如圖所示。

②室溫時(shí)，Cu(OH)2的溶度積Ksp＝2.0×10-20，當(dāng)溶液中某種離子濃度小于1.0×10-5mol/L時(shí)，認(rèn)為該離子沉淀完全，。

③Al(OH)3和Cu(OH)2開始分解的溫度分別為450℃和80℃。

請回答下列問題：

(1)電解精煉銀時(shí)，粗銀做 極(填“陰”或“陽”)，電解質(zhì)選用________溶液，陰極電極反應(yīng)為 。

(2)在生成固體B的過程中，需控制NaOH的加入量，使溶液的pH范圍在 ，若控制不當(dāng)，使NaOH過量可能會引起的反應(yīng)的離子方程式為 。

(3) 煅燒過程中發(fā)生多步反應(yīng)，寫出最終生成CuAlO2的反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。

(4)若銀銅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%，理論上1.0 kg廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為CuAlO2，至少需要1.0 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液 L。

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆內(nèi)蒙古高三上模擬三化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列有關(guān)敘述正確的是

A．將78gNa2O2與過量CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

B．1mol N2與 4mol H2反應(yīng)生成的NH3 分子數(shù)為2NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L SO3中所含原子數(shù)為0.4 NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18g D2O中所含電子數(shù)為9 NA

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年浙江省高二上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知室溫時(shí)，0.1mol/L的一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是

A．溶液的PH＝4

B．升高溫度，溶液PH增大

C．此酸的電離平衡常數(shù)為1×10－7

D．由HA電離的c(H+)約為水電離出來的c(H+)的106倍

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年黑龍江大慶實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一12月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是

A．Fe3O4溶于足量稀HNO3中：Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O

B．NH4HCO3溶液與足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－ =BaCO3↓＋H2O

C．向Ca(HCO3)2溶液中加入過量Ca(OH)2溶液：Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2O

D．將0.2 mol·L－1 NH4Fe(SO4)2溶液與0.4 mol·L－1Ba(OH)2溶液等體積混合：

2Fe3＋＋4SO42－＋4Ba2＋＋6OH－ =2Fe(OH)3↓＋4BaSO4↓

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