Question

把由NaOH、AlCl₃ 和 MgCl₂ 三種固體組成的混合物溶于足量水中，有1.16g白色沉淀析出，向所得溶液里逐滴加入1mol?L^-1的鹽酸，加入鹽酸的體積和沉淀的質量如圖所示：
（1）m點的沉淀物的化學式為

 

．n點的沉淀物化學是為

 

．
（2）原混合物中MgCl₂的質量是

 

g．AlCl₃的質量是

 

g．NaOH的質量是

 

g．
（3）p點鹽酸的體積為

 

mL．

Answer 1

考點：離子方程式的有關計算

專題：計算題

分析：向固體組成的混合物溶液中加入鹽酸時，0-m時沒有沉淀生成，說明溶液中NaOH過量，則鋁離子完全轉化為偏鋁酸根離子，溶液中存在的沉淀為Mg（OH）₂；
m-n段，鹽酸和偏鋁酸鈉反應生成氫氧化鋁沉淀，離子反應方程式為H₂O+AlO₂^-+H⁺=Al（OH）₃↓，n點溶液中存在的溶質是氯化鈉，沉淀為Mg（OH）₂、Al（OH）₃；
n-p過程中，氫氧化鎂和氫氧化鋁都與鹽酸反應生成氯化鋁和氯化鎂，所以p點溶液中的溶質是氯化鋁、氯化鎂和氯化鈉．

解答： 解：（1）向固體組成的混合物溶液中加入鹽酸時，0-A時沒有沉淀生成，說明溶液中NaOH過量，溶液中鋁離子完全轉化為偏鋁酸根離子，
溶液中存在的沉淀為Mg（OH）₂；
m-n段，鹽酸和偏鋁酸鈉反應生成氫氧化鋁沉淀，離子反應方程式為H₂O+AlO₂^-+H⁺=Al（OH）₃↓，n點溶液中存在的溶質是氯化鈉，沉淀為Mg（OH）₂、Al（OH）₃；
故答案為：Mg（OH）₂；Mg（OH）₂、Al（OH）₃；
（2）m點沉淀的是氫氧化鎂，則n（Mg（OH）₂）=

1.16g

58g/mol

=0.02mol，根據(jù)Mg原子守恒得n（MgCl₂）=n（Mg（OH）₂）=0.02mol，氯化鎂的質量=0.02mol×95g/mol=1.9g；m-n段，鹽酸和偏鋁酸鈉反應生成氫氧化鋁沉淀，離子反應方程式為H₂O+AlO₂^-+H⁺=Al（OH）₃↓，根據(jù)HCl的體積知，n（AlO₂^-）=n（HCl）=1mol/L×（0.03-0.01）L=0.02mol，根據(jù)鋁原子守恒得n（AlCl₃）=n（AlO₂^-）=0.02mol，氯化鋁的質量=0.02mol×133.5g/mol=2.67g；
由Na⁺離子和Cl^-離子守恒得，原混合物中n（NaOH）=n（NaCl）=n（Cl^-）=2n（MgCl₂）+3n（AlCl₃）+n（HCl）=0.02mol×2+0.02mol×3+0.03L×1mol/L=0.13mol
，氫氧化鈉的質量=0.13mol×40g/mol=5.2g；
故答案為：1.9；2.67；5.2；
（3）n-p過程中，氫氧化鎂和氫氧化鋁都與鹽酸反應生成氯化鋁和氯化鎂，所以C點溶液中的溶質是氯化鋁、氯化鎂和氯化鈉，實際上相當于氫氧化鈉和鹽酸的反應，所以二者恰好反應時n（NaOH）=n（HCl），則V（HCl）=

0.13mol

1mol/L

=130mL，
故答案為：130．

點評：本題考查了鎂鋁化合物的有關計算，明確曲線變化趨勢及每段發(fā)生的化學反應是解本題關鍵，知道各點溶液中對應的溶質是什么，再結合原子守恒來分析解答，易錯點是（3），可以從整體上化學式變化來分析，從而得出正確答案，題目難度中等．