下列分子中，①NaF、②H2O2、③NH4Cl、④O2、⑤KOH、⑥CO2、⑦CCl4、⑧MgCl2、⑨Na2O2、⑩Br2．
只含有離子鍵的物質(zhì)是（填序號(hào)，下同）
 
，
只含有極性鍵的物質(zhì)是
 
，只含有非極性鍵的物質(zhì)是
 
，
含有極性鍵和非極性鍵的物質(zhì)是
 
，
既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的物質(zhì)是
 
．
考點(diǎn)：化學(xué)鍵,極性鍵和非極性鍵
專題：
分析：一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價(jià)鍵，同種非金屬形成非極性鍵，不同非金屬形成極性鍵，以此來(lái)解答．
解答： 解：①NaF中只含離子鍵，②H2O2中含H-O極性鍵和O-O非極性鍵，③NH4Cl中含離子鍵和極性鍵，④O2中只含非極性鍵，⑤KOH中含離子鍵和O-H極性鍵，⑥CO2、中含C、0之間的極性鍵，⑦CCl4中只含C-Cl極性鍵，⑧MgCl2中只含離子鍵，⑨Na2O2中含離子鍵和O-O非極性鍵，⑩Br2中只含非極性鍵，則
只含有離子鍵的物質(zhì)是①⑧，
只含有極性鍵的物質(zhì)是⑥⑦，只含有非極性鍵的物質(zhì)是④⑩，
含有極性鍵和非極性鍵的物質(zhì)是②，
既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的物質(zhì)是③⑤⑨，
故答案為：①⑧；⑥⑦；④⑩；②；③⑤⑨．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)鍵，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注重基礎(chǔ)知識(shí)的夯實(shí)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向某溶液中加入幾滴KSCN溶液，溶液不變色；向該溶液中繼續(xù)通入Cl2，溶液變紅色．關(guān)于原溶液下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、一定有Fe3+
B、一定有Fe2+
C、可能有Fe3+
D、不可能有Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在氨水中，NH3?H2O電離達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　　）
A、溶液顯電中性
B、溶液中檢測(cè)不出NH3?H2O分子的存在
C、c（OH-）恒定不變
D、c（NH4+）=c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

三氯化硼的熔點(diǎn)為-107℃，沸點(diǎn)為12.5℃，在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120°，它能水解，有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、三氯化硼液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電而固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電
B、三氯化硼加到水中使溶液的pH升高
C、三氯化硼分子呈正三角形，屬非極性分子
D、三氯化硼遇水蒸氣會(huì)產(chǎn)生白霧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鈦因?yàn)榫哂猩衿娴男阅茉絹?lái)越引起人們的關(guān)注，常溫下鈦不與非金屬、強(qiáng)固反應(yīng)，紅熱時(shí)，卻可與常見(jiàn)的非金屬單質(zhì)反應(yīng)，鈦是航空、軍工、電力等方面的必江原料，地殼中含鈦鐵礦石之一是金紅石（TiO2），目前大規(guī)模生產(chǎn)鈦的方法是：
（1）第一步：金紅石、炭粉混合在高溫條件下通入Cl2制得TiCl4和一種可燃性氣體．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，該反應(yīng)的還原劑是
 
．
第二步：在氬氣的氣氛中，用過(guò)量的鎂在加熱的條件下與TiCl4反應(yīng)制得金屬鈦．
（2）簡(jiǎn)述從上述所得產(chǎn)物中獲得金屬鈦的步驟．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表列出了前20號(hào)元素中的某些元素性質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)：
      元素編號(hào)
元素性質(zhì)		①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩
原子半徑（10-10m）1.522.270.741.430.771.100.991.860.750.71
最高價(jià)態(tài)+1+1/+3+4+5+7+1+5/
最低價(jià)態(tài)//-2/-4-3-1/-3-1
試回答下列問(wèn)題：
（1）以上10種元素的原子中，失去核外第一個(gè)電子所需能量最少的是
 
（填編號(hào)）．
（2）上述⑤、⑥、⑦三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每個(gè)原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)可能是
 
（寫分子式）．
（3）某元素R的原子半徑為1.02×10-10 m，該元素最高價(jià)氧化物的水化物化學(xué)式為；若物質(zhì)Na2R3是一種含有非極性共價(jià)鍵的離子化合物，請(qǐng)你嘗試寫出該化合物的電子式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知由AgNO3溶液和稍過(guò)量的KI溶液制得的AgI膠體，當(dāng)它跟Fe（OH）3膠體相混合時(shí)，能析出AgI和Fe（OH）3的混合沉淀，由此可知（　�。�
A、該AgI膠粒帶正電荷
B、該AgI膠粒帶負(fù)電荷
C、該AgI膠粒電泳時(shí)向陽(yáng)極移動(dòng)
D、Fe（OH）3膠粒電泳時(shí)向陽(yáng)極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

t℃時(shí)，將一定質(zhì)量的鈉投入24.6g的水中，得到t℃的NaOH飽和溶液31.2g．t℃時(shí)，NaOH的溶解度是（　　）
A、48gB、62.5g
C、23gD、31g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

恒溫下將4molNH3和2molCO2充入容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2NH3+CO2?NH2CO2NH4，達(dá)到平衡時(shí)，CO2轉(zhuǎn)化率40%，若其他條件不變，將容器體積壓縮至1L，達(dá)到新平衡時(shí)，NH3的濃度為多少？

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