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【題目】現(xiàn)有25mL2mol/L的Na2CO3溶液和75mL1mol/L的稀鹽酸: ①將Na2CO3溶液緩緩滴加到鹽酸中 ②將稀鹽酸緩緩滴加到Na2CO3溶液中。在標準狀況下產生的氣體情況是

A. 均為0.84L B. 均為0.56L C. ①<② D. ①>②

【答案】D

【解析】25mL2molL-1的Na2CO3溶液中：n(Na2CO3)=0.025L×2mol/L=0.05mol，75mL1 mol/L的稀鹽酸中：n(HCl)=0.075L×1mol/L=0.075mol，將Na2CO3溶液逐滴加入到鹽酸中，鹽酸過量，發(fā)生反應為：Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O，生成氣體在標況下的體積為： ×0.075mol ×22.4L/mol=0.84L；而將稀鹽酸緩緩滴到Na2CO3溶液中，先發(fā)生反應Na2CO3+HCl ═NaCl +NaHCO3，反應消耗0.05molHCl，剩余0.025molHCl，鹽酸過量時再發(fā)生反應NaHCO3+HCl ═NaCl+CO2↑+H2O，則生成氣體在標況下體積為：0.025mol×22.4L/mol=0.56L，則生成氣體在標況下體積①＞②，故選D。

練習冊系列答案
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A. 原NaOH溶液的濃度為0.1 mol·L－1

B. 通入CO2的體積為448 mL

C. 所得溶液的溶質成分的物質的量之比為n(NaOH)∶n(Na2CO3)＝1∶3

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A. 風力、化石燃料、天然鈾礦都是一次能源

B. 需要加熱才能發(fā)生的反應都是吸熱反應

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D. 燃煤發(fā)電是將化學能直接轉化為電能

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【題目】如下圖所示，某同學設計一個燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。

根據(jù)要求回答相關問題：

（1）通入氧氣的電極為________（填“正極”或“負極”），負極的電極反應式為 。

（2）鐵電極為________（填“陽極”或“陰極”），石墨電極(C)的電極反應式為 。

（3）反應一段時間后，乙裝置中生成氫氧化鈉主要在________區(qū)。（填“鐵極”或“石墨極”）

（4）如果粗銅中含有鋅、銀等雜質，則丙裝置中反應一段時間后，硫酸銅溶液濃度將________（填“增大”“減小”或“不變”）。

（5）若在標準狀況下，有2.24 L氧氣參加反應，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體的分子數(shù)為 ；丙裝置中陰極析出銅的質量為 。

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