19．解釋下列現(xiàn)象的化學(xué)用語正確的是（　�。�
A．鐵釘在空氣中出現(xiàn)紅色的鐵銹，其負(fù)極反應(yīng)式為：Fe-3e-═Fe3+
B．氫氧化鎂白色沉淀溶于氯化銨溶液：Mg（OH）2+NH4+═Mg2++NH3•H2O
C．漂白粉溶液中加氯化亞鐵溶液產(chǎn)生大量沉淀：Fe2++2ClO-+2H2O═Fe（OH）2↓+2HClO
D．向足量鋁粉與稀鹽酸反應(yīng)后的溶液中滴加碳酸氫鈉溶液：3HCO3-+Al3+═Al（OH）3↓+3CO2↑

分析 A．原電池中負(fù)極鐵失去電子生成亞鐵離子；
B．離子方程式兩邊正電荷不相等，違反了電荷守恒；
C．次氯酸具有強氧化性，能夠?qū)溲趸瘉嗚F氧化成氫氧化鐵；
D．鋁離子與碳酸氫根離子發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體．

解答 解：A．鐵釘在空氣中出現(xiàn)紅色的鐵銹，其負(fù)極鐵失去電子生成亞鐵離子，正確的電極應(yīng)式為：Fe-2e-═Fe2+，故A錯誤；
B．氫氧化鎂白色沉淀溶于氯化銨溶液，反應(yīng)生成氯化鎂、一水合氨，正確的離子方程式為：Mg（OH）2+2NH4+═Mg2++2NH3•H2O，故B錯誤；
C．漂白粉溶液中加氯化亞鐵溶液，亞鐵離子被氧化成鐵離子，正確的離子方程式為：2Fe2++5ClO-+5H2O═2Fe（OH）3↓+4HClO+Cl-，故C錯誤；
D．足量鋁粉與稀鹽酸反應(yīng)后的溶液中的溶質(zhì)為氯化鋁，氯化鋁溶液中滴加碳酸氫鈉溶液，二者發(fā)生雙水解反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：3HCO3-+Al3+═Al（OH）3↓+3CO2↑，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了離子方程式的書寫判斷，為高考的高頻題，題目難度中等，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．請選擇適當(dāng)?shù)脑噭┗蚍椒▽⒗ㄌ杻?nèi)的雜質(zhì)去掉，并將答案填在空格內(nèi)：
（1）KCl溶液（KBr）Cl2            
（2）NaCl固體（I2）加熱．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列離子方程式正確的是（　　）
A．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al+2OH-═AlO2-+H2↑
B．Cl2溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
C．足量二氧化碳通入NaOH溶液：CO2+OH-═HCO3-
D．向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液：Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．如表實驗操作或原理正確的是（　�。�
A．檢查氣密性B．提純Fe（OH）3膠體C．分離CCl4中的I2D．定容
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．實驗室配制有0.1mol/L的Na2CO3溶液，根據(jù)電離平衡和水解知識，回答下列有關(guān)問題：
（1）寫出H2CO3的電離方程式為H2CO3?H++HCO3-，HCO3-?H++CO32-；
（2）Na2CO3溶液顯堿性，原因是（用離子方程式表示）CO32-+H2O?HCO3-+OH-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-；
（3）根據(jù)電荷守恒原理，該溶液中離子濃度關(guān)系有：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+2c（CO32-）+c（HCO3-）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列敘述正確的是（　　）
A．硝酸具有氧化性B．濃硝酸不能裝在鐵制容器內(nèi)
C．次氯酸是一種強酸D．鈉的焰色為淺紫色

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11．某實驗小組利用如圖所示裝置進行“鐵與水蒸氣反應(yīng)”的實驗，并利用產(chǎn)物進一步制取FeCl3•6H2O晶體，（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）回答下列問題：

（1）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2；
（2）B、E兩處酒精燈，必須后點燃的是E；
（3）該小組把B中反應(yīng)后的產(chǎn)物加入足量的鹽酸，用該溶液制取FeCl3•6H2O晶體．
①欲檢驗溶液里含有Fe3+，選用的試劑為KSCN溶液，現(xiàn)象是向溶液里滴加KSCN溶液，溶液變血紅色．
②該實驗小組同學(xué)用上述試劑沒有檢驗到Fe3+，用離子方程式解釋濾液中不存在Fe3+可能的原因Fe+2Fe3+=3Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．某工廠的廢液經(jīng)測定其主要含有乙醇，此外還有丙酮、乙酸和乙酸乙酯．以上各物質(zhì)的沸點如下：
物質(zhì)丙酮乙酸乙酯乙醇乙酸
沸點/℃56.277.0678117.9
現(xiàn)擬通過下列步驟回收乙醇和乙酸：
①向廢液中加入甲溶液；②將混合液放入蒸餾器中緩緩加熱；③收集溫度在70℃～85℃之間的餾出物；④排出蒸餾器中的殘液，冷卻后向其中加入乙溶液（過量），然后再放入蒸餾器中進行蒸餾，收集餾出物．
可選用試劑：A．燒堿溶液    B．濃硫酸     C．飽和食鹽水    D．濃鹽酸
請回答下列問題：
（l）乙醇的沸點比丙酮沸點高的主要原因是乙醇分子之間易形成氫鍵．
（2）加入甲溶液是A，（填A(yù) B C D序號），涉及到的反應(yīng)方程式：CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH、CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O．
（3）在70℃～85℃時餾出物的主要成分為乙醇．
（4）在步驟④中加入過量的乙溶液是B．（填A(yù) B C D序號），
（5）最后蒸餾的溫度控制在117.9℃左右．
（6）在蒸餾操作中，儀器選擇及安裝都正確的是：（填標(biāo)號）

如果蒸餾前忘記加沸石，液體溫度已接近沸點時，應(yīng)該如何處理？b；移開熱源，待溫度降低，再投入沸石，重新加熱．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列解釋實驗事實的離子方程式正確的是（　�。�
A．處理氯氣實驗中的尾氣：OH-+Cl2═ClO-+Cl-+H2O
B．硫酸銅與氫氧化鋇溶液混合產(chǎn)生沉淀：Ba2++SO42-═BaSO4↓
C．用石灰石與稀鹽酸制備二氧化碳：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
D．銅片放入濃硝酸中產(chǎn)生氣體：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO2↑+4H2O

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