已知：

①R-X＋H2OR-OH＋HX(R表示烴基，X表示鹵原子)．

②有機物分子中的硝基可轉變成氨基：

R-NO2＋Fe＋HClR-NH2＋FeCl2＋H2O(未配平)

“對乙酰胺基酚”俗稱“撲熱息痛”，為白色晶體，具有解熱鎮(zhèn)痛藥效．撲熱息痛的一種生產(chǎn)流程如下：

(1)寫出反應②、⑤的化學方程式：

反應②_____________________________________________．

反應⑤_____________________________________________．

(2)有人認為上述流程反應②應當放在反應③后進行，你認為是否合理，說明理由：

____________________________________________________

(3)對撲熱息痛的下列說法中正確的是(選填序號)__________．

a．在溶液中，1 mol撲熱息痛最多與1 mol NaOH反應

b．能與濃溴水反應使溴水褪色

c．在其分子中含有肽鍵

d．遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應

(4)寫出與撲熱息痛互為同分異構體，且分子中含有苯環(huán)的a —氨基酸的結構簡式：_____．

 

答案：
解析：

設計意圖：本題是對化學平衡知識的綜合考查，著重考查了學生根據(jù)題中信息并結合已學知識進行分析、歸納和推理的能力，反映了學生思維的深刻性與敏捷性．

解析：(1)依題意知鈉與氯化鉀的反應為可逆反應，即Na(l)＋KCl(l)NaCl(l)＋K(g)；DH＞0，若及時將反應混合物中的鉀轉變?yōu)闅鈶B(tài)分離出去，則溫度的選擇應高于鉀的沸點而低于鈉的沸點，從題中提供的數(shù)據(jù)可知：常壓下(101.3 kPa)分離鉀的最低溫度為770 ℃，而反應的最高溫度應低于890 ℃．

(2)根據(jù)平衡移動原理，結合題中的可逆反應可知：降低壓強或升高溫度或及時移去鉀蒸氣，均能使平衡向右移動而提高原料利用率．但溫度過高會使鈉也變成蒸氣逸出，故常壓下只能在770 ℃～890 ℃的范圍內升高溫度．

(3)當反應溫度升至900 ℃時，金屬鈉也轉變?yōu)檎魵�，結合題中信息〔Kc＝c(K)，即平衡常數(shù)只與氣態(tài)物質的濃度有關〕可知，此時反應的平衡常數(shù)可表示為：Kc＝．

易錯點：因思維的靈活性較差，不能從實際情況推斷出“鉀變成蒸氣逸出，而鈉不能變成蒸氣”的結論，導致回答失誤；忽略題中所給平衡常數(shù)的信息，而是機械地把平衡常數(shù)表達式寫為：Kc＝．

答案：(1)770℃；890℃　(2)降低壓強或移去鉀蒸氣，適當升高溫度　(3)

 


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在短周期主族元素中，氯及其相鄰元素的電負性由大到小的順序是
F＞Cl＞S
F＞Cl＞S
（用元素符號表示）
（2）X是1～36號元素中未成對電子數(shù)最多的原子．
①基態(tài)X原子的價電子排布式為
3d54s1
3d54s1
．
②單質X相應晶體的組成微粒是
金屬陽離子和自由電子
金屬陽離子和自由電子
．
（3）A、B、R為同一短周期金屬元素．依據(jù)下表數(shù)據(jù)分析，R元素在化合物中的主要化合價為
+3
+3
；第二電離能（I2）B小于A的原因是
A+外層電子排布為2s22p6穩(wěn)定結構，難再失去一個電子．B+外層電子排布為3s1，易失去一個電子
A+外層電子排布為2s22p6穩(wěn)定結構，難再失去一個電子．B+外層電子排布為3s1，易失去一個電子
．
電離能/kJ?mol-1 I1 I2 I3 I4
A 500 4600 6900 9500
B 740 1500 7700 10500
R 580 1800 2700 11600
（4）已知：R（s）+
3
4
O2（g）=
1
2
R2O3（s）△H=-834.8kJ?mol-1
Mn（s）+O2（g）=MnO2（s）△H=-520.9kJ?mol-1
寫出R的單質與MnO2反應的熱化學方程式
Al（s）+
3
4
MnO2（s）=
1
2
Al2O3（s）+
3
4
Mn（s）△H=-444.1kJ?mol-1
Al（s）+
3
4
MnO2（s）=
1
2
Al2O3（s）+
3
4
Mn（s）△H=-444.1kJ?mol-1
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W、R、Q六種短周期元素原子序數(shù)依次增大，Y、R、Q三種元素在周期表中相對位置如下：   

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?nbsp;   

（1）若Y與Q形成的液體化合物是常見的重要有機溶劑。則Y、Q兩種元素最高價氧化物對應的水化物酸性由強到弱的順序是：         (用化學式表示以下同)                    。

（2）若化合物WQ是海水中的主要成分。等濃度的WQ與NH4Cl的混合液，其離子濃度由大到小的順序為                     。

（3）若Z、R是同一主族元素且X、Z、R位于不同周期。寫出均含X、W、Z、R四種元素的兩種化合物相互間發(fā)反應生成氣體的離子方程式：             。

（4）若A是Y元素組成的單質，能發(fā)生如右圖所示轉化，工業(yè)上通過在高溫下置換反應c制取非金屬單質D，C是Z和Y的化合物，B、D在現(xiàn)代信息技術上有著重要用途。則反應c的化學方程式：                    。

（5）由X、Y兩種元素形成的正四面體分子是一種常見的氣體燃料。通常狀況下1g該物質完全燃燒生成水蒸氣時所釋放的能量為50.125kJ，已知H2O(l)= H2O(g), ΔH = +44 kJ/mol

請寫出表示其燃燒熱的熱化學方程式：                    。 

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

（14分）以工業(yè)廢鐵屑為原料生產(chǎn)氧化鐵紅顏料并進行適當?shù)木C合利用，其主要流程如下：

已知：FeSO4溶液與稍過量的NH4HCO3溶液混合，得到含F(xiàn)eCO3的懸濁液。

請回答下列問題：

（1）用5 % 的Na2CO3熱溶液去油污（主要成分是油脂）時，反應生成的有機產(chǎn)物是（寫名稱）：                                。

（2）反應Ⅰ需要控制在50 ℃～80 ℃以提高反應速率，如果硫酸過量，反應混合液與空氣接觸會發(fā)生副反應，如何檢驗副反應的產(chǎn)物？                                    

                                            。

（3）寫出在空氣中煅燒沉淀的化學反應方程式：                               。

（4）本流程中產(chǎn)生的CO2和H2，在催化劑作用下按體積比1∶1合成一種重要的有機化工原料R，該合成符合綠色化學要求。上述合成反應∆H＝+14.9 kJ/mol，則加壓、降溫可以使平衡分別向            、         方向移動。已知液體R的燃燒熱為254.6 kJ/mol，則R完全燃燒的熱化學方程式為                                                                                                 。

（5）摩爾鹽常用于定量分析并用于醫(yī)藥、電鍍方面。已知摩爾鹽中結晶水的含量為27.6 %，n(Fe2+)∶n(SO2-4 )＝1∶2，則摩爾鹽的化學式中，結晶水數(shù)目x的計算式為：

x＝                    。

 

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科目：高中化學 來源：2012屆黑龍江省大慶市第三十五中學高三期中考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

X、Y、Z、W、R、Q六種短周期元素原子序數(shù)依次增大，Y、R、Q三種元素在周期表中相對位置如下：   

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?nbsp;   
（1）若Y與Q形成的液體化合物是常見的重要有機溶劑。則Y、Q兩種元素最高價氧化物對應的水化物酸性由強到弱的順序是：         (用化學式表示以下同)                    。
（2）若化合物WQ是海水中的主要成分。等濃度的WQ與NH4Cl的混合液，其離子濃度由大到小的順序為                     。
（3）若Z、R是同一主族元素且X、Z、R位于不同周期。寫出均含X、W、Z、R四種元素的兩種化合物相互間發(fā)反應生成氣體的離子方程式：             。
（4）若A是Y元素組成的單質，能發(fā)生如右圖所示轉化，工業(yè)上通過在高溫下置換反應c制取非金屬單質D，C是Z和Y的化合物，B、D在現(xiàn)代信息技術上有著重要用途。則反應c的化學方程式：                    。

（5）由X、Y兩種元素形成的正四面體分子是一種常見的氣體燃料。通常狀況下1g該物質完全燃燒生成水蒸氣時所釋放的能量為50.125kJ，已知H2O(l) = H2O(g), ΔH =" +44" kJ/mol
請寫出表示其燃燒熱的熱化學方程式：                    。 

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科目：高中化學 來源：2014屆浙江省高一上學期期中試卷化學試卷（理） 題型：填空題

X、Y、Z、W、R、Q六種短周期元素原子序數(shù)依次增大，Y、R、Q三種元素在周期表中相對位置如下：   

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?nbsp;   

（1）若Y與Q形成的液體化合物是常見的重要有機溶劑。則Y、Q兩種元素最高價氧化物對應的水化物酸性由強到弱的順序是：          (用化學式表示以下同)                     。

（2）若化合物WQ是海水中的主要成分。等濃度的WQ與NH4Cl的混合液，其離子濃度由大到小的順序為                      。

（3）若Z、R是同一主族元素且X、Z、R位于不同周期。寫出均含X、W、Z、R四種元素的兩種化合物相互間發(fā)反應生成氣體的離子方程式：              。

（4）若A是Y元素組成的單質，能發(fā)生如右圖所示轉化，工業(yè)上通過在高溫下置換反應c制取非金屬單質D，C是Z和Y的化合物，B、D在現(xiàn)代信息技術上有著重要用途。則反應c的化學方程式：                     。

（5）由X、Y兩種元素形成的正四面體分子是一種常見的氣體燃料。通常狀況下1g該物質完全燃燒生成水蒸氣時所釋放的能量為50.125kJ，已知H2O(l) = H2O(g), ΔH = +44 kJ/mol

請寫出表示其燃燒熱的熱化學方程式：                     。 

 

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