15．下列敘述與圖象對(duì)應(yīng)符合的是（　　）
A．對(duì)于達(dá)到平衡狀態(tài)的N2（g）+3H2（g）?2NH3 （g）在t0時(shí)刻充入了一定量的NH3，平衡逆向移動(dòng)
B．對(duì)于反應(yīng) 2A（g）+B（g）?C（g）+D（g）△H＜0，p2＞p1，T1＞T2
C．該圖象表示的化學(xué)方程式為：2A═B+3C
D．對(duì)于反應(yīng) 2X（g）+3Y（g）?2Z（g）△H＜0，y可以表示Y的百分含量

分析 A、對(duì)于達(dá)到平衡狀態(tài)的N2（g）+3H2（g）?2NH3 （g）在t0時(shí)刻充入了一定量的NH3，c（NH3）立即增大，則V逆立即增大；
B、根據(jù)“定一議二”的原則，按照“先拐先平數(shù)值大”的規(guī)律來(lái)分析；
C、此反應(yīng)最后達(dá)平衡，故為可逆反應(yīng)；
D、從圖象可知，溫度T升高，y降低．

解答 解：A、對(duì)于達(dá)到平衡狀態(tài)的N2（g）+3H2（g）?2NH3 （g）在t0時(shí)刻充入了一定量的NH3，c（NH3）立即增大，故V逆立即增大，由于反應(yīng)物的濃度是在原來(lái)基礎(chǔ)上逐漸增大，故V正在原來(lái)基礎(chǔ)上逐漸增大，不會(huì)出現(xiàn)突變，故A錯(cuò)誤；
B、根據(jù)“定一議二”的原則，將曲線a和b做對(duì)比可知壓強(qiáng)p2＞p1，將曲線b和c做對(duì)比可知溫度T1＞T2，故B正確；
C、根據(jù)圖象可知，A為反應(yīng)物，B和C為生成物，在t1時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡，A、B、C的濃度該變量分別為0.8mol/L、0.4mol/L和1.2mol/L，故A、B、C的計(jì)量數(shù)之比為2：1：3，由于此反應(yīng)最后達(dá)平衡，故為可逆反應(yīng)，故化學(xué)方程式為：2A?B+3C，故C錯(cuò)誤；
D、從圖象可知，溫度T升高，y降低．而對(duì)于反應(yīng) 2X（g）+3Y（g）?2Z（g）△H＜0，升高溫度，平衡左移，Y的百分含量升高，故y不能表示Y的百分含量，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡中的圖象問(wèn)題，應(yīng)會(huì)從圖象中提取有用的信息來(lái)加以加工，難度不大，注意“先拐先平數(shù)值大”規(guī)律的運(yùn)用．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．干冰、液態(tài)氯化氫都是電解質(zhì)
B．用可見(jiàn)光束照射以區(qū)別溶液和膠體
C．Na2O、Fe2O3、Al2O3都是堿性氧化物
D．根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．FeCl3 具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3 高效，且腐蝕性小．（已知25℃Ksp[Fe（OH）3]=4.010-38    lg2=0.3   ）
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）FeCl3 凈水的原理是Fe3++3H2O=Fe（OH）3膠體+3H+．（用離子方程式表示），F(xiàn)e3+水解生成的Fe（OH）3膠體粒子能吸附水中的懸浮雜質(zhì)，常溫下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為2.5×10-5（填寫(xiě)數(shù)值）．
（2）將FeCl3 溶液與NaHCO3溶液混合，其離子方程式為Fe3++3HCO3-=Fe（OH）3↓+3CO2↑．
（3）25℃時(shí)pH=3的溶液中，c（Fe3+）=4×10-5mol•L-1要使Fe3+沉淀完全，pH應(yīng)大于3.2
（4）FeCl3 在溶液中分三步水解：
Fe3++H2O?Fe（OH）2++H+ K1
Fe（OH）2++H2O?Fe（OH）2++H+ K2
Fe（OH）++H2O?Fe（OH）3+H+ K3
以上水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K1、K2、K3由大到小的順序是K1＞K2＞K3．
通過(guò)控制條件，以上水解產(chǎn)物聚合，生成聚合氧化鐵，離子方程式為：
xFe3++yH2O?Fex（OH）y（3x-y）++yH+ 欲使平衡正向移動(dòng)可采用的方法是（填序號(hào)）bd．
a．降溫   b．加水稀釋  c．加入NH4Cl   d．加入NaHCO3
（5）FeCl3溶液可腐蝕印刷電路板，其反應(yīng)為Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2 要將此反應(yīng)設(shè)計(jì)在原電池中進(jìn)行，則正極反應(yīng)式為2Fe3++2e-=2Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸混合：S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O
B．向CuSO4溶液中通入H2S氣體：Cu2++S2-═CuS↓
C．向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色：2AgCl+S2-═Ag2S↓+2Cl-
D．重鉻酸鉀的溶液中存在著如下平衡：Cr2O72-（橙紅色）+H2O═2H++2CrO42-（黃色）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．有一透明溶液，可能含有較大量的Mg2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Na+、H+、SO42-、CO32-中的一種或幾種，取此溶液做下列實(shí)驗(yàn)
①取少量溶液加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成；
②取少量溶液加入過(guò)氧化鈉粉末，溶液中有白色沉淀產(chǎn)生并逸出無(wú)色無(wú)味的氣體，加入Na2O2的物質(zhì)的量與析出沉淀的物質(zhì)的量如圖所示；
試推斷：
（1）溶液中一定含有的離子是SO42-、Al3+、Mg2+；
（2）溶液中肯定不含有的離子是H+、CO32-、Cu2+、Fe3+；
（3）可能含有的離子是Na+；
（4）為了進(jìn)一步確定可能含有的離子，應(yīng)增加的實(shí)驗(yàn)操作為焰色反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破，工業(yè)上以天然氣為原料合成氨．其生產(chǎn)
工藝如下：造氣階段→轉(zhuǎn)化階段→分離凈化→合成階段
（1）造氣階段的反應(yīng)為：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ/mol
①在一個(gè)密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，測(cè)得CH4的物質(zhì)的量濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化如下圖1所示，10min時(shí)，改變的外界條件可能是升高溫度等．
②如圖2所示，在初始容積相等的甲、乙兩容器中分別充入等物質(zhì)的量的CH4和H2O．在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)，并維持反應(yīng)過(guò)程中溫度不變．則達(dá)到平衡時(shí)，兩容器中CH4的轉(zhuǎn)化率大小關(guān)系為：α甲（CH4）＜α乙（CH4）

（2）轉(zhuǎn)化階段發(fā)生的可逆反應(yīng)為：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），在一定溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=1．某時(shí)刻測(cè)得該溫度下的密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量見(jiàn)下表：
COH2OCO2H2
0.5mol8.5mol2.0mol2.0mol
此時(shí)反應(yīng)中正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系式是a（填序號(hào)）．
a．v（正）＞v（逆）           b．v（正）＜v（逆）         c．v（正）=v（逆）        d．無(wú)法判斷
（3）合成氨反應(yīng)為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
根據(jù)勒夏特列原理，簡(jiǎn)述提高合成氨原料轉(zhuǎn)化率的一種方法增大壓強(qiáng)或降低溫度或分離液氨．
（4）工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1．在某壓強(qiáng)恒定的密閉容器中加入2mol N2和4mol H2，達(dá)到平衡時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率為50%，體積變?yōu)?0L．求：
①該條件下的平衡常數(shù)為400；
②若向該容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3，且a、b、c 均大于0，在相同條件下達(dá)到平衡時(shí)，混合物中各組分的物質(zhì)的量與上述平衡相同．反應(yīng)放出的熱量＜（填“＞”“＜”或“=”）92.4kJ．
③在一定溫度下，在一個(gè)容積不變的密閉容器中，發(fā)生合成氨反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是cd
a．v（N2）=3v（NH3）                               b．混合氣體的密度不隨時(shí)間改變
c．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間改變     d．容器中的壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變
e．c（N2）=c（NH3）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．在酸性Fe（NO3）3溶液中逐漸通入H2S氣體，不可能發(fā)生的離子反應(yīng)是（　�。�
A．3H2S+2NO3-+2H+═2NO↑+3S↓+4H2O
B．3Fe3++3NO3-+6H2S═3NO↑+6S↓+3Fe2++6H2O
C．Fe3++3NO3-+5H2S+2H+═3NO↑+5S↓+Fe2++6H2O
D．Fe3++9NO3-+14H2S+8H+═9NO↑+14S↓+Fe2++18H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．將大理石投入到足量鹽酸中：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B．鐵釘放入硫酸鐵溶液中：Fe+Fe3+═2Fe2+
C．向AlCl3溶液中加入過(guò)量的氨水反應(yīng)：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
D．將稀硫酸滴入氫氧化鋇溶液中：Ba2++SO42-═BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．工廠中用稀硫酸浸泡某礦石后的溶液中，除了含有大量硫酸外．還含有少量NH4+、Fe3+、AsO43-、Cl-．為除去雜質(zhì)離子，部分操作流程如下：

請(qǐng)回答問(wèn)題：
（1）NH4+在用稀硫酸浸泡某礦石后的溶液中以（NH4）2SO4和NH4Cl形式存在．現(xiàn)有一份（NH4）2SO4溶液，一份NH4Cl溶液，（NH4）2SO4溶液中c（NH4+）恰好是NH4Cl溶液中c（NH4+）的2倍，則c[（NH4）2SO4]＜c（NH4Cl）（填：＜、=或＞）．
（2）隨著向廢液中投入生石灰（忽略溶液溫度的變化），溶液中$\frac{[N{H}_{3}•{H}_{2}O]}{[O{H}^{-}]}$減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”）．
（3）投入生石灰調(diào)節(jié)pH到2～3時(shí)，大量沉淀主要成分為CaSO4•2H2O[含有少量Fe（OH）3]，提純CaSO4•2H2O的主要步驟：向沉淀中加入過(guò)量稀硫酸，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、晾干或干燥．
（4）25℃，H3AsO4電離常數(shù)為K1=5.6×10-3、K2=1.7×10-7、K3=4.0×10-12．當(dāng)溶液中pH調(diào)節(jié)到8～9時(shí)，沉淀主要成分為Ca3（AsO4）2．
①pH調(diào)節(jié)到8左右Ca3（AsO4）2 才開(kāi)始沉淀的原因是H3AsO4是弱酸，當(dāng)溶液中pH調(diào)節(jié)到8左右，c（AsO43-）增大，Ca3（AsO4）2開(kāi)始沉淀．
②Na3AsO4 第一步水解的平衡常數(shù)數(shù)值為：2.5×10-3．
③已知：AsO43-+2I-+2H+=AsO43-+I2+H2O，SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+．上述兩個(gè)反應(yīng)中還原性最強(qiáng)的微粒是SO2．

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