Question

有一種無色的混合氣體可能由CH₄、NH_3、、H₂、CO、CO₂和HCl組成。為確定其組成，依次進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：

①將此混合氣體通過濃硫酸，氣體總體積基本不變。

②再通過過量的澄清石灰水，未見渾濁，但氣體體積減少。

③把剩余氣體在供氧的情況下燃燒，燃燒產(chǎn)物不能使無水硫酸銅變色。

原混合氣體一定含有

1. A.
   CO和HCl
2. B.
   CH₄和NH₃
3. C.
   CH₄和HCl
4. D.
   H₂和CO₂

Answer 1

A
混合氣體通過濃硫酸，氣體總體積基本不變，說明其中不含有NH₃；再通過過量的澄清石灰水，未見渾濁，但氣體體積減少，說明其中必有HCl，可能含有CO₂；把剩余氣體在供氧的情況下燃燒，燃燒產(chǎn)物不能使無水硫酸銅變色，說明產(chǎn)物中不含有H₂O，則混合氣體中無CH₄H₂，但一定含有CO故正確答案為A。