在恒溫、容積為2 L的密閉容器中充入2 mol SO2和一定量O2。發(fā)生反應(yīng)2SO2＋O2??2SO3，當反應(yīng)進行到4 min時，測得n (SO2)＝0.4 mol。若反應(yīng)進行到2 min時，容器中SO2的物質(zhì)的量是（  ）

A．等于1.6 mol B．等于1.2 mol
C．大于1.6 mol D．小于1.2 mol

D

解析試題分析：首先該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，且該反應(yīng)為為總體積減小的反應(yīng)（SO3為固體），隨著反應(yīng)進行，反應(yīng)速率逐漸減慢。若按平均反應(yīng)速率計算，則反應(yīng)速率為（2mol-0.4mol ）/2L×4min="0.2mol" /（L?min） 放反應(yīng)進行2min時候，消耗SO2的物質(zhì)的量0.2mol /（L?min）×2L×2min=0.8mol,剩余SO2的量應(yīng)為1.2mol。但該反應(yīng)是一個反應(yīng)速率逐漸減慢的反應(yīng)，故反應(yīng)前半程，反應(yīng)速率應(yīng)大于平均反應(yīng)速率，故消耗SO2應(yīng)大于0.8mol，剩余SO2的物質(zhì)的量應(yīng)小于1.2mol。故選擇D   
考點：化學(xué)放映平衡速率計算及化學(xué)平衡移動與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在一密閉容器中充入一定量的N2和H2，經(jīng)測定反應(yīng)開始后的2s內(nèi)氫氣的平均速率：ν(H2)=0.45mol/(L·s)，則2s末NH3的濃度為

A．0.50mol/LB．0.60mol/LC．0.45mol/LD．0.55mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

化合物Bilirubin在一定波長的光照射下發(fā)生分解反應(yīng)，反應(yīng)物濃度隨反應(yīng)時間變化如下圖所示，計算反應(yīng)4～8  min間的平均反應(yīng)速率和推測反應(yīng)16  min時反應(yīng)物的濃度，結(jié)果應(yīng)是

A．2.5μmol·L－1·min－1和2.0μmol·L－1
B．2.5μmol·L－1·min－1和2.5μmol·L－1
C．3.0μmol·L－1·min－1和3.0μmol·L－1
D．5.0μmol·L－1·min－1和3.0μmol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

對于反應(yīng)3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)的平衡常數(shù)，下列說法正確的是

A．K＝
B．K＝
C．增大c(H2O)或減小c(H2)，會使該反應(yīng)平衡常數(shù)減小
D．改變反應(yīng)的溫度，平衡常數(shù)不一定變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知450℃時，反應(yīng)H2(g)＋I2(g)  2HI(g)的K＝50，由此推測在450℃時，反應(yīng)2HI(g)   H2(g)＋I2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為

A．50 B．0.02 C．100 D．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

可逆反應(yīng)2NO22NO+O2在體積固定的密閉容器中，達到平衡狀態(tài)的標志是
①單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2
②單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO
③用NO2，NO，O2表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)
⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A．①④⑥⑦B．②③⑤⑦C．①③④⑤D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

可逆反應(yīng)aX(g)＋bY(g)??cZ(g)在一定溫度下的密閉容器內(nèi)達到平衡后，t0時改變某一外界條件，化學(xué)反應(yīng)速率(v)－時間(t)圖像如圖。下列說法正確的是（  ）

A．若a＋b＝c，則t0時只能是增大反應(yīng)體系的壓強
B．若a＋b＝c，則t0時只能是加入催化劑
C．若a＋b≠c，則t0時只能是加入催化劑
D．若a＋b≠c，則t0時只能是增大體系的壓強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某溫度下，將2 mol A和3 mol B充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：
aA（g）＋B（g）C（g）＋D（g）,5 min后達到平衡．已知該溫度下其平衡常數(shù)K＝1，若溫度不變時將容器的體積擴大為原來的10倍，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，則 （  ）

A．a(chǎn)＝3 B．a(chǎn)＝2 C．B的轉(zhuǎn)化率為40% D．B的轉(zhuǎn)化率為60%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知反應(yīng)X (g)+Y (g)  n Z (g)  △H ＞ 0，將X和Y以一定比例混合通入密閉容器中進行反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時間的改變?nèi)鐖D所示。下列說法不正確的是

A．反應(yīng)方程式中n=1
B．10 min時，曲線發(fā)生變化的原因是升高溫度
C．10 min時，曲線發(fā)生變化的原因是增大壓強
D．0~5 min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率為v(X)="0.08" mol·L-1·min-1

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同步練習冊答案