【題目】某溫度下,在一個1L的密閉容器中,加入2molA和1molB進行如下反應:2A(g)+2B(g)3C(?)+D(?)。反應一段時間后達到平衡,測得生成0.6molC,且反應前后壓強之比為15∶11(相同溫度下測量),則下列說法正確的是( )
A. 該反應的化學平衡常數(shù)K約為0.043
B. 增加C的物質的量,B的平衡轉化率不變
C. 增大該體系的壓強,平衡正向移動,化學平衡常數(shù)增大
D. A的平衡轉化率是40%
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】關于下列各圖的敘述,正確的是( )
A.甲表示H2與O2發(fā)生反應過程中的能量變化,則H2的燃燒熱為483.6Kjmol﹣1
B.乙表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應2NO2N2O4(g)中,各物質的濃度與其消耗速率之間的關系,其中交點A對應的狀態(tài)為化學平衡狀態(tài)
C.丙表示A、B兩物質的溶解度隨溫度變化情況,將A、B飽和溶液分別由t1℃升溫至t2℃時,溶質的質量分數(shù)B>A
D.丁表示常溫下,稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時,溶液pH隨加水量的變化,則同濃度的NaA溶液的pH小于NaB溶液
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【題目】已知4NH3+5O2 4NO+6H2O(g),若反應速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)[mol·L-1·min-1]表示,則正確的關系是( )
A. v(NH3)=v(O2) B. v(O2)=v(H2O)
C. v(NH3)=v(H2O) D. v(O2)=v(NO)
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【題目】已知反應:N2(g)+O2(g)2NO(g),△H=+180.50 kJ·mol-1;△S=247.7 J·mol-1·K-1。若該反應在一密閉容器中進行,若不考慮溫度對該反應焓變的影響,則下列說法中正確的是( )
A. 能使該反應物中活化分子數(shù)和活化分子百分數(shù)同時增大的方法只能是使用催化劑
B. 到達平衡狀態(tài)時,v(N2)=2v(NO)
C. 在1000℃時,此反應能自發(fā)進行
D. 一定溫度下,該反應達到平衡狀態(tài)后,增加N2的濃度,化學反應平衡常數(shù)變大
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【題目】下列說法中不正確的有( )
①水是一種極弱的電解質,在常溫下平均每n個水分子只有1個分子發(fā)生電離,n的值是55.6×107
②兩種醋酸的物質的量濃度分別為c1和c2, pH分別為a和a+1,則c1=10c2
③常溫下pH=4的醋酸加水稀釋過程中,所有離子濃度都降低
④蒸干AlCl3溶液可得純凈的無水氯化鋁
⑤常溫下,等體積的pH=12的堿甲溶液和pH=11的堿乙溶液,分別用等濃度的鹽酸中和時,消耗鹽酸的體積為2V甲=V乙,則乙一定是弱堿
A. 1個 B. 2個 C. 3個 D. 4個
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【題目】已知在25 ℃、1.01×105 Pa下,1mol氫氣在氧氣中燃燒生成氣態(tài)水的能量變化如下圖所示,下列有關說法正確的是( )
A. H2O分解為H2與O2時放出熱量
B. 熱化學方程式為:2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) ΔH = -490 kJ·mol-1
C. 甲、乙、丙中物質所具有的總能量大小關系為甲>乙>丙
D. 乙→丙的過程中若生成液態(tài)水,釋放的能量將小于930 kJ
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【題目】氮化鋁廣泛應用于電子陶瓷等工業(yè)領域。在一定條件下,AlN可通過以下反應合成:Al2O3+N2+3C2AlN+3CO。有關該反應下列敘述正確的是
A. AlN中氮的化合價為-3 B. 上述反應中,每消耗1 mol N2需轉移3 mol電子
C. AlN的摩爾質量為41 g D. 上述反應中,N2是還原劑,Al2O3是氧化劑
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