Question

如圖是元素周期表的一部分

（1）上述元素中，屬于s區(qū)元素的是

 

（填元素符號(hào)）
（2）元素④氣態(tài)氫化物的中心原子有

 

對(duì)孤對(duì)電子，其VSEPR模型為

 

；向硫酸銅溶液中逐滴加入其水溶液，可觀察到的現(xiàn)象為

 

；
（3）寫出元素⑩的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式

 

，指出它在周期表中的位置

 

．焊接鋼軌時(shí)，常利用⑩的某些氧化物與⑦的單質(zhì)在高溫下發(fā)生反應(yīng)，試寫出其中一種反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

；
（4）①③⑤三種元素可以形成多種有機(jī)化合物分子，其中最簡(jiǎn)單原子數(shù)最少的一種是室內(nèi)裝潢時(shí)形成的主要?dú)怏w污染物．試寫出它的電子式

 

；
（5）元素①可以與元素⑥形成化合物，試寫出它的電子式

 

；
（6）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素⑦與元素②的氫氧化物有相似的性質(zhì)．請(qǐng)寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．

Answer 1

分析：由元素在周期表中的位置可知，①為H，②為Be，③為C，④為N，⑤為O，⑥為Na，⑦為Al，⑧為Cl，⑨為Ti，⑩為Fe，
（1）最后填充的電子為s電子，為s區(qū)元素；
（2）元素④氣態(tài)氫化物為NH₃，有1對(duì)孤對(duì)電子，有3個(gè)共價(jià)單鍵，N原子為sp³雜化；硫酸銅中加氨水，先生成沉淀后生成絡(luò)離子；
（3）Fe的原子序數(shù)為26，價(jià)電子為3d⁶4s²，位于第四周期第ⅤⅢ族，⑩的某些氧化物與⑦的單質(zhì)在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)；
（4）最簡(jiǎn)單原子數(shù)最少的一種是室內(nèi)裝潢時(shí)形成的主要?dú)怏w污染物為HCHO；
（5）元素①可以與元素⑥形成化合物為NaH，為離子化合物；
（6）元素⑦與元素②的氫氧化物有相似的性質(zhì)，元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)生成Na₂BeO₂和水．

解答：解：由元素在周期表中的位置可知，①為H，②為Be，③為C，④為N，⑤為O，⑥為Na，⑦為Al，⑧為Cl，⑨為Ti，⑩為Fe，
（1）最后填充的電子為s電子，為s區(qū)元素，則①②⑥符合，即H、Be、Na為s區(qū)元素，故答案為：H、Be、Na；
（2）元素④氣態(tài)氫化物為NH₃，有1對(duì)孤對(duì)電子，有3個(gè)共價(jià)單鍵，N原子為sp³雜化，VSEPR模型為四面體型；硫酸銅中加氨水，先生成氫氧化銅沉淀后生成絡(luò)離子，可觀察到先生成藍(lán)色沉淀后沉淀溶解得到藍(lán)色溶液，故答案為：1；四面體；先生成藍(lán)色沉淀后沉淀溶解得到藍(lán)色溶液；
（3）Fe的原子序數(shù)為26，價(jià)電子為3d⁶4s²，位于第四周期第ⅤⅢ族，⑩的某些氧化物與⑦的單質(zhì)在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)，如2Al+Fe₂O₃

高溫  .

Al₂O₃+2Fe，
故答案為：3d⁶4s²；第四周期第ⅤⅢ族；2Al+Fe₂O₃

高溫  .

Al₂O₃+2Fe；
（4）最簡(jiǎn)單原子數(shù)最少的一種是室內(nèi)裝潢時(shí)形成的主要?dú)怏w污染物為HCHO，其電子式為，故答案為：；
（5）元素①可以與元素⑥形成化合物為NaH，為離子化合物，其電子式為Na⁺[：H]^-，故答案為：Na⁺[：H]^-；
（6）元素⑦與元素②的氫氧化物有相似的性質(zhì)，元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)生成Na₂BeO₂和水，該反應(yīng)為Be（OH）₂+2NaOH=Na₂BeO₂+2H₂O，
故答案為：Be（OH）₂+2NaOH=Na₂BeO₂+2H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表及應(yīng)用，把握元素在周期表中的位置、原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、元素化合物知識(shí)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重元素推斷及化學(xué)用語(yǔ)的考查，注意（6）中性質(zhì)的相似，題目難度不大．