5．關于如圖所示①、②兩個裝置的敘述中，正確的是（　�。�
A．硫酸濃度變化：①增大，②減小
B．裝置名稱：①是原電池，②是電解池
C．電極反應式：①中陽極：4OH--4e-═2H2O+O2↑②中正極：Zn-2e-═Zn2+
D．離子移動方向：①中H+向陰極方向移動，②中H+向負極方向移動

分析 由圖可知，①為電解池，②為原電池，①中電解水，②中Zn與氫離子反應，且原電池中陽離子向正極移動，電解池中陽離子向陰極移動，以此來解答．

解答 解：A．①中電解水，②中Zn與氫離子反應，則c（H+）濃度變化：①增大，②減小，故A正確；
B．由裝置根據(jù)是否有外加電源可知：①是電解池，②是原電池，故B錯誤；
C．電極反應式：①中陽極發(fā)生氧化反應為2H2O-4e-=4H++O2↑，②中負極發(fā)生氧化反應為Zn-2e-=Zn2+，故C錯誤；
D．原電池中陽離子向正極移動，電解池中陽離子向陰極移動，則①中H+向陰極方向移動，②中H+向正極方向移動，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查原電池和電解池，為高頻考點，把握裝置的判斷、電極、電極反應為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意原電池及電解池的工作原理，題目難度不大．

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8．化學在生活中應用廣泛，下列物質(zhì)性質(zhì)與對應用途錯誤的是（　　）
A．明礬易水解生成膠體，可用作凈水劑
B．晶體硅熔點高硬度大，可用作芯片
C．氮氣化學性質(zhì)穩(wěn)定，可用作糧食保護氣
D．溴化銀見光易分解，可用作膠片感光劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．在一恒溫恒容密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol
測得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．下列說法錯誤的是（　�。�
A．該密閉容器的體積為1 L
B．從反應開始到平衡，氫氣的轉(zhuǎn)化率為0.75
C．從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率為0.075 mol/（L•min）
D．該溫度下，反應的平衡常數(shù)的值為$\frac{16}{3}$

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13．如圖為反應2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）的能量變化示意圖，下列說法錯誤的是（　�。�
A．拆開2molH2（g）和1molO2（g）中的化學鍵共吸收1368kJ能量
B．由H、O原子形成2molH2O（g），共放出1852kJ能量
C．1molH2（g）和$\frac{1}{2}$molO2（g）反應生成1molH2O（l），放出熱量小于242kJ
D．2molH2（g）和1molO2（g）反應生成2molH2O（g），共放出484kJ熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列電離方程式中正確的是（　�。�
A．HNO3═H++N5++3O2-B．Ca（OH）2═Ca2++（OH-）2
C．AlCl3═Al+3+3Cl-D．Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．將50mL 0.1mol•L-1的NaCl溶液和50mL 0.5mol•L-1的CaCl2溶液混合后，若溶液的體積為二者體積之和，則混合溶液中c（Cl-）為（　�。�
A．2 mol•L-1B．1 mol•L-1C．0.67 mol•L-1D．0.55 mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

17．下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，任何氣體的摩爾體積都約為22.4 L
B．1 mol氣體的體積若是22.4 L，它必定處于標準狀況
C．標準狀況下，1molH2和O2混合氣體的體積約為22.4 L
D．標準狀況下，11.2L水中含有分子的數(shù)目為0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．含有相同氧原子數(shù)的CO和CO2，其物質(zhì)的量比為2：1，質(zhì)量比為14：11．

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15．已知3.01×1023個X氣體分子的質(zhì)量為32g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是（　�。�
A．16gB．32C．64g/molD．32g/mol

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