13．對0.5mol•L-1的氨水，分別加入下列各物質(zhì)或進行某項操作：
A、4mol•L-1氨水、B、純水、C、少量NH4Cl晶體、D、少量濃醋酸、E、少量NaOH粉末、F、少量FeCl3晶體、G、加熱，
用序號填寫下列空白：
（1）能使pH減小，c（NH4+）增大的是CDF，
（2）能使pH增大，c（NH4+）減少的是E，
（3）能使pH增大，c（NH4+）也增大的是AG，
（4）能使pH減小，c（NH4+）也減小的是B．

分析 （1）加入含有銨根離子的物質(zhì)能抑制一水合氨電離且溶液中c（NH4+）增大，加入和OH-反應(yīng)的物質(zhì)能促進一水合氨電離，且溶液中c（NH4+）增大，但溶液的pH減�。�
（2）加入含有OH-的物質(zhì)能抑制一水合氨電離，且溶液中c（OH-）增大；
（3）加入濃氨水或升高溫度，溶液中c（NH4+）及溶液的pH都增大；
（4）加水稀釋能促進一水合氨電離，但溶液中c（NH4+）、c（OH-）都減小．

解答 解：（1）加入含有銨根離子的物質(zhì)能抑制一水合氨電離且溶液中c（NH4+）增大，加入和OH-反應(yīng)的物質(zhì)能促進一水合氨電離，且溶液中c（NH4+）增大，但溶液的pH減小，符合條件的有氯化銨晶體、濃醋酸、少量FeCl3晶體，故答案為：CDF；
（2）加入含有OH-的物質(zhì)能抑制一水合氨電離，且溶液中c（OH-）增大，溶液的pH增大，符合條件的為NaOH，故答案為：E；
（3）加入濃氨水或升高溫度，溶液中c（NH4+）及溶液的pH都增大，則符合條件的有AG，故答案為：AG；
（4）加水稀釋能促進一水合氨電離，但溶液中c（NH4+）、c（OH-）都減小，所以溶液的pH減小，則符合條件的為B，故答案為：B．

點評 本題考查弱電解質(zhì)的電離，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，明確弱電解質(zhì)電離影響因素是解本題關(guān)鍵，注意：加水稀釋促進一水合氨電離但一水合氨電離增大程度小于溶液體積增大程度導(dǎo)致溶液中除了c（H+）外所有離子濃度都減小，為易錯點．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．（1）等質(zhì)量的D2O和H2O所含的中子數(shù)之比為9：8，電子數(shù)之比為9：10；
（2）等物質(zhì)的量的D2O和H2O分別與足量的金屬鈉反應(yīng)，放出的氫氣的質(zhì)量比為2：1；
（3）7.8g Na2O2與足量 C18O2充分反應(yīng)后生成的氧氣質(zhì)量為1.6g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．2008年北京奧運會的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有關(guān)丙烷的敘述中不正確的是（　�。�
A．分子中碳原子不在一條直線上B．比丁烷更易液化
C．1mol丙烷完全燃燒需消耗氧氣5molD．光照下能夠發(fā)生取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．甲烷分子中的四個氫原子都可以被取代．若甲烷分子中的四個氫原子都被苯基取代，則可得到分子．對該分子的描述正確的是（　�。�
A．分子式為C25H20B．其不是芳香烴
C．所有碳原子都在同一平面上D．該物質(zhì)為脂環(huán)烴

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．銅在生產(chǎn)生活中發(fā)揮著重要作用，以黃銅礦（主要成分是CuFeS2，含銅量約為1%）為原料冶煉銅的流程如圖所示．

（1）工作Ⅱ涉及的主要反應(yīng)過程如下：

則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為2CuFeS2+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2S+2FeS+SO2．
（2）工序Ⅲ中所加入石英砂的主要成分是SiO2，加入適量石英砂的目的是FeSiO3．
（3）檢驗粗銅中含有少量Cu2O的方法是取少量粗銅與燒杯中，加入適量稀硫酸，若溶液變藍色，則說明含有Cu2O．
（4）工序Ⅴ生產(chǎn)方法的名稱是電解精煉．
（5）冶煉過程中的廢氣回收后，可用于制備硫酸，其中一步反應(yīng)是二氧化硫的催化氧化，催化氧化之前對SO2和空氣的混合氣體進行凈化的目的是除去混合氣體中的有害雜質(zhì)，防止催化劑中毒；催化氧化通常在常壓（填“常壓”或“高壓”）條件下進行，合成硫酸時，選用98%濃硫酸進入吸收塔吸收SO2，原因是避免形成酸霧，有利于三氧化硫吸收．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法不正確的是（　�。�
A．纖維素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定條件下都可發(fā)生水解反應(yīng)
B．分子式是C3H8O的所有同分異構(gòu)體共3種
C．用乙醇和濃H2SO4制備乙烯時，不可用水浴加熱控制反應(yīng)的溫度
D．迷迭香酸結(jié)構(gòu)如圖： 1 mol 迷迭香酸最多能和含6 mol NaOH的水溶液完全反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．有a mol C2H4跟b mol H2在密閉容器中，催化劑存在下反應(yīng)若干時間后生成了c mol C2H6，除去催化劑后，將此混合氣體完全燃燒生成CO2 和H2O，所需氧氣的物質(zhì)的量應(yīng)是（　　）
A．（3a+b） molB．（3a+0.5b-3.5c） mol
C．（ 3a+b+3.5c） molD．（3a+0.5b） mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．取等質(zhì)量兩種烴A、B完全燃燒，生成的CO2與消的O2的量相同，這兩種烴之間的關(guān)系正確的是（　�。�
A．一定互為同分異構(gòu)體B．一定互為同系物
C．實驗式一定相同D．只能是同種物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

3．氯元素的單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)生活中都很重要．回答下列問題：
（1）與氯元素同族的短周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）與氯元素同周期的離子半徑最小的元素的單質(zhì)是Al，它的冶煉方法是電解法，冶煉時常加入冰晶石（Na3AlF6），作用是熔劑，電解時陽極材料要定期更換，原因是陽極石墨在高溫下與陽極產(chǎn)生的氧氣發(fā)生反應(yīng)而消耗．
（3）某烴在一定條件下和氯氣反應(yīng)生成1，2-二氯-3，3-二甲基戊烷．
①如果該烴是烯烴，則可能的結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CH-C（CH3）2-CH2CH3，
②如果該烴是炔烴，則可能的結(jié)構(gòu)簡式是HC≡C-C（CH3）2-CH2CH3，
③該烴加氫后生成物的同分異構(gòu)M的一氯代物有3種，則M的名稱是2，4-二甲基戊烷．
（4）工業(yè)上，通過如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體：
NaCl溶液 $→_{Ⅰ}^{80℃電解}$  NaClO3溶液 $→_{Ⅱ}^{室溫KCl}$ KClO3晶體
①完成Ⅰ中反應(yīng)的總化學(xué)方程式：NaCl+3H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$NaClO3+3H2↑．
②Ⅱ中轉(zhuǎn)化的基本反應(yīng)類型是復(fù)分解反應(yīng)，該反應(yīng)過程能析出KClO3晶體而無其他晶體析出的原因是室溫下，氯酸鉀在水中的溶解度明顯小于其他晶體．
（5）一定條件下，在水溶液中1mol Cl-、ClO${\;}_{x}^{-}$（x=1，2，3，4）的能量（kJ）相對大小如圖所示．
①D是ClO4-（填離子符號）．
②A+C→B反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3ClO-（aq）═ClO3-（aq）+2Cl-（aq）△H=-117kJ/mol （用離子符號表示）．

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