Question

（12分）已知某工業(yè)廢水中含有大量FeSO₄，較多的Cu²⁺，少量的Na⁺ 以及部分污泥，通過(guò)下列流程可從該廢水中回收FeSO₄·7H₂O晶體及金屬Cu。

（1）步驟1、步驟2、步驟3的主要操作是         （填“相同”或“不相同”），需用到的玻璃儀器除燒杯外還有                        。
（2）步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                               
（3）步驟3中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                  
（4）步驟4中涉及的操作是：蒸發(fā)濃縮．             ．過(guò)濾．洗滌．烘干。
（5）最后的固體單質(zhì)是________（填名稱）

Answer 1

（1）相同（2分）、普通漏斗（填漏斗0分）（1分）, 玻璃棒（1分）錯(cuò)填0分
（2）Fe²⁺ + Cu==Cu²⁺ + 2Fe（2分）
（3）Fe+ H₂SO₄ ="=" FeSO₄ + H₂ ↑ （2分無(wú)氣體符號(hào)扣1分）
（4）冷卻結(jié)晶（或填結(jié)晶給1分）（2分）             （5）銅（2分填化學(xué)式0分）

（1）步驟1的目的是除去污泥的，步驟2的目的是除去鐵和銅，步驟3的目的是除去銅，所以操作是相同的，都是過(guò)濾。過(guò)濾需用到的玻璃儀器除燒杯外還有普通漏斗、玻璃棒。
（2）鐵的金屬性強(qiáng)于銅，所以鐵能置換出銅，方程式為Fe²⁺ + Cu==Cu²⁺ + 2Fe。
（3）過(guò)量的鐵能和稀硫酸反應(yīng)，但銅和稀硫酸不反應(yīng)，所以方程式為Fe+ H₂SO₄ ="=" FeSO₄ + H₂ ↑。
（4）要從溶液中得到硫酸亞鐵晶體，應(yīng)該通過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶來(lái)實(shí)現(xiàn)。
（5）銅和稀硫酸不反應(yīng)，所以最后得到的是銅。