Question

【題目】在體積恒定的密閉容器中，1 mol A(g)與1 mol B(g)在催化劑作用下加熱到500 ℃發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋nB(g)C(g)＋D(g)　ΔH>0達(dá)到平衡，下列判斷正確的是(　　)

A.升高溫度v(正)增大，v(逆)減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

B.平衡后再加入1 mol B，上述反應(yīng)的ΔH增大

C.當(dāng)n＜1時(shí)，通入惰性氣體，壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D.若n=1且A的轉(zhuǎn)化率為50%，則平衡常數(shù)等于1

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，v(正)增大，v(逆)也增大，化學(xué)平衡向吸熱的正反應(yīng)方向移動(dòng)，A錯(cuò)誤；

B．增加反應(yīng)物B的量，反應(yīng)物濃度增大，會(huì)使化學(xué)平衡正向移動(dòng)，但是該反應(yīng)的△H不變，B錯(cuò)誤；

C．通入惰性氣體，由于反應(yīng)容器的容積不變，各組分的濃度不變，化學(xué)平衡不移動(dòng)，C錯(cuò)誤；

D．對(duì)于反應(yīng)A(g)＋nB(g)C(g)＋D(g)　ΔH>0 假設(shè)反應(yīng)容器的溶解為1 L，則反應(yīng)開(kāi)始時(shí)c(A)=c(B)=1 mol/L，c(C)=c(D)=0，由于A的轉(zhuǎn)化率為50%，則平衡時(shí)c(A)=c(B)=(1 -0.5)mol/L=0.5 mol/L，c(C)=c(D)=0.5 mol/L，所以化學(xué)平衡常數(shù)K===1，D正確；

故合理選項(xiàng)是D。