【題目】將足量的CO2不斷通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中,生成沉淀的物質(zhì)的量與所通入CO2的體積關(guān)系如圖所示.下列關(guān)于整個反應(yīng)過程中的敘述不正確的是(

A. AOa段反應(yīng)的化學方程式是Ba(OH)2+CO2═BaCO3↓+H2O

B. ab段與cd段所發(fā)生的反應(yīng)相同

C. de段沉淀減少是由于BaCO3固體消失的

D. bc段反應(yīng)的離子方程式是2AlO2+3H2O+CO2═2Al(OH)3↓+CO32-

【答案】B

【解析】在各個階段發(fā)生的反應(yīng)是;O~a:Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O. a~b段:2KOH+CO2=K2CO3+H2O;b~c:2AlO2-+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+CO32-;c~d段:K2CO3+H2O+CO2=2KHCO3;d~e段:BaCO3+H2O+CO2=Ba(HCO3)2,沉淀部分溶解

故選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化學課外興趣小組為探究銅與濃硫酸反應(yīng)氣體產(chǎn)物的性質(zhì),擬用下圖所示的裝置進行實驗。

請回答下列問題

(1)儀器X的名稱為_________。

(2)Y溶液可以是________相應(yīng)的實驗現(xiàn)象是____________________________________________________。

(3)丙裝置的作用是______________________________________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】以硫酸錳廢液(主要含Mn2+、H+、SO42-,還含有少量Cl-、Zn2+、Cu2+)制取金屬錳的流程如下:

(1)濾渣I的主要成分是CuCl,潮濕條件下易被空氣氧化。過濾I操作時間不宜過長,其原因是_____________(用離子方程式表示)。

(2)若過濾I后所得濾液中Zn2+和Cu2+的濃度均為0.01mol/L,加入(NH4)2S溶液,先析出CuS沉淀,則Ksp(ZnS)_______Ksp(CuS)(填“>”或“<”)。除鋅、銅時須控制溶液pH, pH過低,金屬離子沉淀不完全,原因是_____________。

(3)寫出電解過程中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式:_______。若不除去硫酸錳廢液中的Cu2+、Zn2+、Cl-,則電解時會導致____________。

(4)向CuCl固體中加入一定量的NaCl溶液,反應(yīng)過程中各粒子的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示。寫出該反應(yīng)過程中的離子方程式:____________(X用對應(yīng)粒子的化學式表示)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1丁醇CH3CH2CH2CH20H和乙酸在濃硫酸作用下,通過酯化反應(yīng)制得乙酸丁酯,反應(yīng)溫度為115125 ℃,反應(yīng)裝置如圖,下列對該實驗的描述錯誤的是

A. 不能用水浴加熱

B. 長玻璃管起冷凝回流作用

C. 1丁醇和乙酸能反應(yīng)完或者有一種能消耗完

D. 加入過量乙酸可以提高1丁醇的轉(zhuǎn)化率

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鎳及其化合物用途廣泛。某礦渣的主要成分是NiFe2O4(鐵酸鎳)、NiO、FeO、

CaO、SiO2等,以下是從該礦渣中回收NiSO4的工藝路線:

已知:(NH4)2SO4在350℃以上會分解生成NH3和H2SO4。NiFe2O4在焙燒過程中生成

NiSO4、Fe2(SO4)3。

錫(Sn)位于第五周期第ⅣA族。

(1)焙燒前將礦渣與(NH4)2SO4混合研磨,混合研磨的目的是___________________

(2)“浸泡”過程中Fe2(SO4)3生成FeO(OH)的離子方程式為____________________。

“浸渣”的成分除Fe2O3、FeO(OH)外還含有________(填化學式)。

(3)為保證產(chǎn)品純度,要檢測“浸出液”的總鐵量:取一定體積的浸出液,用鹽酸酸化后,加入SnCl2將Fe3+還原為Fe2+,所需SnCl2的物質(zhì)的量不少于Fe3+物質(zhì)的量的_______倍;除去過量的SnCl2后,再用酸性K2Cr2O7標準溶液滴定溶液中的Fe2+,還原產(chǎn)物為Cr3+,滴定時反應(yīng)的離子方程式為___________________。

(4)“浸出液”中c(Ca2+) = 1.0×10-3mol·L-1,當除鈣率達到99%時,溶液中c(F) = ________mol·L-1。[已知Ksp (CaF2)=4.0×10-11]

(5)本工藝中,萃取劑與溶液的體積比(V0/VA)對溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影響如下圖所示,V0/VA的最佳取值是______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、W為四種短周期元素,它們的最高價氧化物對應(yīng)水化物分別為甲、乙、丙、丁,常溫下甲、丙、丁均可與乙反應(yīng)生成鹽和水,X、Z、W的原子序數(shù)及0.1 mol/L甲、丙、丁溶液的pH如圖所示(已知lg2=0.3)。下列說法正確的是

A. 簡單陰離子的還原性:Z<W

B. X、Y分別與W形成的化合物皆為離子化合物

C. 乙固體中加入甲的溶液或濃氨水,固體都能溶解

D. Y、Z的簡單離子都會影響水的電離平衡

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鐵鍋是有益于人類健康的理想炊具,其主要原因(

A.價格便宜,不易生銹B.鐵具有銀白色光澤,導電性好

C.烹飪的食物中留有人體需要的鐵元素D.傳熱慢,保溫性能好

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列鹽溶液呈酸性的是(

A.FeCl3B.KNO3C.NaClD.Na2CO3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據(jù)有機物在化學反應(yīng)中斷鍵的位置,可以準確分析產(chǎn)物結(jié)構(gòu)并判斷反應(yīng)類型。有機物A中只含有C、H、O三種元素,它的球棍模型如下:

(1)A的分子式為_______,寫出碳原子數(shù)比A少的A的一種同系物的結(jié)構(gòu)簡式____

(2)工業(yè)中采取烯烴水化法制取A,該烯烴的結(jié)構(gòu)簡式為_______

(3)A與乙酸、濃硫酸共熱反應(yīng),斷裂的化學鍵為_______(填序號,下同),該反應(yīng)的有機產(chǎn)物中官能團的名稱為_______。

(4)在Cu催化和加熱條件下,A與O2反應(yīng)斷裂①、③兩處共價鍵,寫出該反應(yīng)的化學方程式_______。

(5)A與亞硫酞氯(SOCl2)在一定條件下反應(yīng)生成一種一氯代烴,A 斷裂的共價鍵為_______,該反應(yīng)類型為_______。

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