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7．在恒溫、體積為2L的密閉容器中加入1molCO2和3molH2，發(fā)生如下的反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0．可認定該可逆反應在一定條件下已達到化學平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．容器中CO2、H2、CH3OH、H2O的物質的量之比為1：3：1：1
B．v正（CO2）=v逆（H2O）
C．容器內混合氣體密度保持不變
D．3molH-H鍵斷裂同時斷裂3molH-O鍵

分析 可逆反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，反應體現(xiàn)中各物質的物質的量不變、物質的量濃度不變以及由此引起的一系列物理量不變，據此分析解答．

解答 解：A．容器中CO2、H2、CH3OH、H2O的物質的量之比也可能為1：3：1：1，該反應可能達到平衡狀態(tài)，也可能沒有達到平衡狀態(tài)，與反應初始濃度和轉化率有關，故A錯誤；
B．v正（CO2）=v逆（H2O），方向相反，化學反應速率之比與計量數成正比，能判斷平衡狀態(tài)，故B正確；
C．CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）反應中，前后氣體質量不變，固定容積，體積不變，故密度不是變量，不能判斷化學平衡狀態(tài)，故C錯誤；
D．3molH-H鍵斷裂同時斷裂3molH-O鍵，說明化學達到平衡狀態(tài)，3mol的H-O鍵是CH3OH斷裂1mol，H2O斷裂2mol，故D正確；
故選BD．

點評 本題考查化學平衡狀態(tài)的判斷，只有反應前后改變的物理量才能作為化學平衡狀態(tài)的判斷依據，要注意結合反應方程式特點分析，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．NA為阿伏伽德羅常數的值．下列說法正確的是（　�。�
A．1L 0.1mol/L的NaOH溶液中氧原子個數為0.1NA
B．3g SiO2中Si-O數目為0.1NA
C．0.1 mol鈉與足量O2充分反應時，轉移的電子數為0.1NA
D．0.2 mol SO2與0.1mol O2充分反應，產物的分子數為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．“綠色化學”特點之一是：提高原子的利用率，力圖使所有作為原料的原子都被產品所消納，實現(xiàn)“零排放”．以下反應不符合綠色化學原子經濟性要求的是（　�。�
A．乙烯在銀作催化劑的條件下與氧氣反應生成環(huán)氧乙烷
B．乙烯水化法制乙醇
C．乙烯與氯化氫加成制氯乙烷
D．利用乙烯與氫氣加成制得的乙烷與氯氣在光照條件下制氯乙烷

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．為確定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合樣品中碳酸氫鈉的質量分數，可通過加熱分解得到的CO2質量進行計算，某同學設計的實驗裝置示意圖如圖：
請回答：
（1）儀器a的作用是吸收空氣中二氧化碳、水，防止空氣中的二氧化碳、水蒸氣進入裝置C影響測定結果．
（2）裝置B中冰水的作用是冷凝反應生成的水蒸氣．
（3）該同學設計的實驗裝置存在缺陷，有關該實驗裝置及實驗過程中，下列因素可能使碳酸氫鈉的質量分數偏低的是AC．
A．樣品分解不完全
B．裝置B、C之間缺少CO2的干燥裝置
C．產生CO2氣體的速率太快，沒有被堿石灰完全吸收
D．反應完全后停止加熱，通入過量的空氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．硫酸與氫氧化鋇溶液反應：H++OH-═H2O
B．稀H2SO4與鐵粉反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C．氯氣通入水中：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-
D．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

12．有機物A、B、C、D、E之間發(fā)生如下的轉化：

（1）寫出D分子中官能團的名稱：羧基，C物質的結構簡式：CH3CHO．
（2）上述①～⑧轉化反應中，屬于取代反應的有⑤；屬于加成反應的有⑧．（用反應序號填寫）
（3）向A的水溶液中加入新制的Cu（OH）2并加熱時產生的實驗現(xiàn)象是有（磚）紅色沉淀產生．
（4）請寫出下列轉化的化學反應方程式：
①（C6H10O5）n→A：（C6H10O5）n+nH2O$→_{△}^{催化劑}$nC6H12O6；   ②B+D→E：CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{催化劑}$CH3COOC2H5+H2O；③乙烯生成聚乙烯：nCH2═CH2$\stackrel{催化劑}{→}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．根據如圖提供的信息，下列所得結論正確的是（　　）
A．生成物比反應物穩(wěn)定
B．該反應的△H＜0
C．該圖可以表示石灰石高溫分解反應
D．因為生成物的總能量高于反應物的總能量，所以該反應一定不能發(fā)生

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．在實驗室模擬工業(yè)生產碳酸鈉：一定溫度下，往一定量飽和NaCl溶液中通入氨氣達到飽和后，再不斷通入CO2，一段時間后，出現(xiàn)沉淀，過濾得到NaHCO3晶體．
（1）該過程的化學方程式：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl．
（2）加熱NaHCO3得到純堿制品，實驗室可進行此操作的裝置是BC．

（3）得到的純堿制品含有少量NaHCO3和NaCl，設計實驗驗證樣品中各種組分．
試劑和儀器限選用：試管、膠頭滴管、過濾裝置、Ba（NO3）2溶液、NaOH溶液、AgNO3溶液、澄清石灰水、稀硫酸、稀鹽酸、稀硝酸．
步驟一：取少量制品于試管中，加少量蒸餾水，振蕩，溶解．往試管中加入過量的Ba（NO3）2溶液
振蕩，觀察；		現(xiàn)象：溶液中產生大量白色沉淀；

結論：試樣中含有Na2CO3．
步驟二：將步驟一的濁液過濾，取濾液于試管中B中，加入適量的NaOH溶液，
振蕩，觀察；
現(xiàn)象：有少量白色沉淀生成；
結論：樣品中含有NaHCO3．
步驟三：將步驟二的濁液過濾，取濾液于試管C中，先加入足量的稀硝酸
再加入少許AgNO3溶液振蕩，觀察．
現(xiàn)象：有少量白色沉淀生成；
結論：試樣中含有NaCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

8．氯吡格雷（clopidogrel）是一種用于抑制血小板聚集的藥物，其合成路線如圖：

請回答下列問題：
（1）A的名稱為2-氯苯甲醛，C中含有的官能團有（寫名稱）羧基、氨基、氯原子，
（2）C→D 的反應類型是取代（或酯化）反應，X 的結構簡式為，
（3）B中處在同一平面上的原子最多有14個；
（4）若兩分子C可在一定條件下反應生成一種產物，該產物分子中含有3個六元環(huán)，則該反應的化學方程式是；
（5）寫出符合下列條件的C的同分異構體的結構簡式：、、
a．為芳香族化合物且分子結構中含一個硝基（-NO2）
b．核磁共振氫譜有四組峰，且面積之比為  1：1：1：1
（6）已知：
寫出由乙烯為有機原料制備化合物的合成路線流程圖（無機試劑任選）．

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