【題目】

根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)求：

（1）實(shí)驗(yàn)完畢后，生成物中水的質(zhì)量為___g。假設(shè)廣口瓶里生成一種正鹽，其質(zhì)量為___g。

（2）生成的水中氫元素的質(zhì)量為____g。

（3）生成的CO2中碳元素的質(zhì)量為_____g。

（4）氣態(tài)化石燃料中碳元素與氫元素的質(zhì)量比為_________。

【答案】（1）1.8；5；（2）0.2；（3）0.6；（4）3:1。

【解析】試題分析：（1）因?yàn)樵撊剂虾?/span>C、H、O三種元素，故燃燒產(chǎn)物為CO2和H2O，由題意可知U形管增加的質(zhì)量為吸收水的質(zhì)量：m(H2O)=102.9g-101.1g=1.8g，廣口瓶增加的質(zhì)量為生成的CO2質(zhì)量m(CO2)=" 314.2g-" 312.0g=2.2g，CO2的物質(zhì)的量為：n(CO2)=2.2g÷44g/mol=0.05mol，廣口瓶中生成的正鹽為CaCO3，根據(jù)C原子守恒可知生成CaCO30.05mol，其質(zhì)量為：0.05mol×100g/mol=5.0g，（2）水中含H元素質(zhì)量為：m(H)=(1.8×2/18=0.2g，（3）生成的0.05mol CO2，含C元素質(zhì)量為：0.05mol×12g/mol=0.6g；（4）根據(jù)C、H元素守恒，該燃料中碳、氫元素的質(zhì)量之比為：m（C）：m（H）=0.6g：0.3g=3：1。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“司樂(lè)平”是治療高血壓的一種臨床藥物，其有效成分M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。

（1）下列關(guān)于M的說(shuō)法正確的是______(填序號(hào))。

a．屬于芳香族化合物 b．遇FeCl3溶液顯紫色

c．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 d．1molM完全水解生成2mol醇

（2）肉桂酸是合成M的中間體，其一種合成路線如下：

①烴A的名稱(chēng)為______。步驟I中B的產(chǎn)率往往偏低，其原因是__________。

②步驟II反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

③步驟III的反應(yīng)類(lèi)型是________。

④肉桂酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________________。

⑤C的同分異構(gòu)體有多種，其中苯環(huán)上有一個(gè)甲基的酯類(lèi)化合物有_____種。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙苯是一種用途廣泛的有機(jī)原料，可制備多種化工產(chǎn)品。

（一）制備苯乙烯（原理如反應(yīng)I所示）：

（1）部分化學(xué)鍵的鍵能如下表所示：

根據(jù)反應(yīng)I的能量變化，計(jì)算x= ____。

（2）工業(yè)上，在恒壓設(shè)備中進(jìn)行反應(yīng)I時(shí)，常在乙苯蒸氣中通入一定量的水蒸氣。用化學(xué)平衡理論解釋通入水蒸氣的原因?yàn)開(kāi)___ 。

（3）從體系自由能變化的角度分析，反應(yīng)I在____（填“高溫”或“低溫”）下有利于其自發(fā)進(jìn)行。

（二）制備α-氯乙基苯（原理如反應(yīng)II所示）：

（4）T℃時(shí)，向10 L恒容密閉容器中充人2mol乙苯(g)和2 mol Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，5 min時(shí)達(dá)到平衡，乙苯和Cl2、α-氯乙基苯和HCl的物質(zhì)的量濃度(c)隨時(shí)間(t)變化的曲線如圖l所示：

①0—5 min內(nèi)，以HCl表示的該反應(yīng)速率v(HCl)=_____________。

②T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____________。

③6 min時(shí)，改變的外界條件為_(kāi)____________。

④10 min時(shí)，保持其他條件不變，再向容器中充人1moI乙苯、1 mol Cl2、1 mol α-氯乙基苯和l mol HCl，12 min時(shí)達(dá)到新平衡。在圖2中畫(huà)出10-12 min，Cl2和HCl的濃度變化曲線（曲線上標(biāo)明Cl2和HC1）；0—5 min和0—12 min時(shí)間段，Cl2的轉(zhuǎn)化率分別用α1、α2表示，則αl α2(填“>”、“<”或“=”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某有機(jī)物M()是一種重要的化工原料，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）M的分子式為 。

（2）M與H2按物質(zhì)的量比1:1反應(yīng)的產(chǎn)物，可能具有的性質(zhì)是 (填序號(hào))

A．易燃 B．難溶于水 C．可發(fā)生加成反應(yīng)

（3）某耐熱型樹(shù)脂R可由M和丙烯腈(CH2=CHCN)共聚而成。假定按1:1比例反應(yīng)，試寫(xiě)出R的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 。

（4）以M為原料合成產(chǎn)品N()的流程如下(條件略)

則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ，反應(yīng)②的發(fā)生條件通常是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是

A. 分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA

B. 28 g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA

C. 常溫常壓下，92 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA

D. 常溫常壓下，22.4 L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某小組以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、液氨、氯化銨為原料，在活性炭催化下合成了橙黃色晶體X。為測(cè)定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

①氨的測(cè)定：精確稱(chēng)取wgX，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品溶液中的氨全部蒸出，用V1mLc1 mol·L—1的鹽酸溶液吸收。蒸氨結(jié)束后取下接收瓶，用c2 mol·L—1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)剩的HCl，到終點(diǎn)時(shí)消耗V2mLNaOH溶液。

②氯的測(cè)定：準(zhǔn)確稱(chēng)取樣品X，配成溶液后用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，K2CrO4溶液為指示劑，至出現(xiàn)磚紅色沉淀不再消失為終點(diǎn)（Ag2CrO4為磚紅色）。

回答下列問(wèn)題：

（1）裝置中安全管的作用原理是 。

（2）用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)剩的HCl時(shí)，應(yīng)使用 式滴定管，可使用的指示劑為 。

（3）樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為 。

（4）測(cè)定氨前應(yīng)該對(duì)裝置進(jìn)行氣密性檢驗(yàn)，若氣密性不好測(cè)定結(jié)果將 （填“偏高”或“偏低”）。

（5）測(cè)定氯的過(guò)程中，使用棕色滴定管的原因是 ；滴定終點(diǎn)時(shí)，若溶液中c(Ag＋)=2.0×10—5 mol·L—1，c(CrO42—)為 mol·L—1。（已知：Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10—12）

（6）經(jīng)測(cè)定，樣品X中鈷、氨、氯的物質(zhì)的量之比為1:6:3，鈷的化合價(jià)為 ，制備X的化學(xué)方程式為 ；X的制備過(guò)程中溫度不能過(guò)高的原因是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F六種元素。其中A的基態(tài)原子有3個(gè)不同能級(jí)，各能級(jí)中的電子數(shù)相等；C的基態(tài)原子2p能級(jí)上的未成對(duì)電子數(shù)與A原子的相同；D為它所在周期中原子半徑最大的主族元素；E、F和C位于同一主族，F處于第一個(gè)長(zhǎng)周期。

（1）F原子基態(tài)的外圍核外電子排布式為______________________________；

（2）由A、B、C形成的離子CAB-與AC2互為等電子體，則CAB-的結(jié)構(gòu)式為_______________；

（3）在元素A與E所形成的常見(jiàn)化合物中，A原子軌道的雜化類(lèi)型為_______________；

（4）由B、C、D三種元素形成的化合物晶體的晶胞如圖所示，則該化合物的化學(xué)式為_________；

（5）PM2.5富含大量的有毒、有害物質(zhì)，易引發(fā)二次光化學(xué)煙霧污染，光化學(xué)煙霧中含有NOx、CH2=CHCHO、HCOOH、CH3COONO2(PAN)等二次污染物。

①下列說(shuō)法正確的是__________________；

A．N2O為直線型分子

B．C、N、O的第一電離能依次增大

C．CH2=CH一CHO分子中碳原子均采用sp2雜化

D．相同壓強(qiáng)下，HCOOH沸點(diǎn)比CH3OCH3高，說(shuō)明前者是極性分子，后者是非極性分子

②NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H20)5]S04，該配合物中心離子的配體為_____________，其中提供空軌道的是__________________(填微粒符號(hào))。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2-硝基-l，3-苯二酚由間苯二酚先磺化，再硝化，后去磺酸基生成。原理如下：

部分物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)如下：

制備過(guò)程如下：

第一步：磺化。稱(chēng)取71.5g間苯二酚，碾成粉末放入燒瓶中，慢慢加入適量濃硫酸并不斷攪拌，控制溫度在一定范圍內(nèi)15min(如圖1)。

第二步：硝化。待磺化反應(yīng)結(jié)束后將燒瓶置于冷水中，充分冷卻后加入“混酸”，控制溫度繼續(xù)攪拌l5min。

第三步：蒸餾。將硝化反應(yīng)混物的稀釋液轉(zhuǎn)移到圓底燒瓶B中，然后用圖2所示裝置進(jìn)行水蒸氣蒸餾。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)室中把問(wèn)苯二酚碾成粉末需要的玻璃儀器是________。

（2）磺化步驟中控制溫度最合適的范圍為(填字母)________。

a．30℃～60℃ b．60℃～65℃ c．65℃～70℃ d．70℃～100℃

（3）硝化步驟中制取“混酸”的具體操作是____________。

（4）圖2中，燒瓶A中長(zhǎng)玻璃管起穩(wěn)壓作用，既能防止裝置中壓強(qiáng)過(guò)大引起事故，又能防止___________；直形冷凝管C中的現(xiàn)象是_________，反應(yīng)一段時(shí)間后，停止蒸餾，此時(shí)的操作是____________(填有關(guān)旋塞和酒精燈的操作)。

（5）水蒸氣蒸餾是分離和提純有機(jī)物的方法之一，被提純物質(zhì)必須具備的條件正確的___________。

a．不溶或難溶于水，便于最后分離 b．在沸騰下與水不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

c．具有一定的揮發(fā)性 d．具有較低的熔點(diǎn)

（6）本實(shí)驗(yàn)最終獲得12.0g桔紅色晶體，則2-硝基-1，3-苯二酚的產(chǎn)率約為_(kāi)______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋅是一種應(yīng)用廣泛的金屬，目前工業(yè)上主要采用“濕法”工藝冶煉鋅。某硫化鋅精礦的主要成分為ZnS(還含少量 FeS等其他成分)，以其為原料冶煉鋅的工藝流程如圖所示：

回答下列問(wèn)題：

（1）硫化鋅精礦的焙燒在氧氣氣氛的沸騰爐中進(jìn)行，所產(chǎn)生焙砂的主要成分的化學(xué)式為_(kāi)__________。

（2）焙燒過(guò)程中產(chǎn)生的含塵煙氣可凈化制酸，該酸可用于后續(xù)的_______操作。

（3）浸出液“凈化”過(guò)程中加入的主要物質(zhì)為鋅粉，其作用是__________________，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________。

（4）電解沉積過(guò)程中的陰極采用鋁板，陽(yáng)極采用 Pb-Ag 合金惰性電極，陽(yáng)極逸出的氣體是___________。

（5）改進(jìn)的鋅冶煉工藝，采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程，既省略了易導(dǎo)致空氣污染的焙燒過(guò)程，又可獲得一種有工業(yè)價(jià)值的非金屬單質(zhì)。“氧壓酸浸”中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______。

（6）硫化鋅精礦(ZnS)遇到硫酸銅溶液可慢慢地轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)(CuS)。請(qǐng)用簡(jiǎn)短的語(yǔ)言解釋該反應(yīng)發(fā)生的原理_______________________。

（7）我國(guó)古代曾采用“火法”工藝冶煉鋅。明代宋應(yīng)星著的《天工開(kāi)物》中有關(guān)于 “升煉倭鉛”的記載：“爐甘石十斤，裝載入一泥罐內(nèi)，……，然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅，……，冷淀，毀罐取出，……，即倭鉛也�！痹摕掍\工藝過(guò)程主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________。(注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅，倭鉛是指金屬鋅)

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