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10．把FeCl3溶液蒸干灼燒，最后得到的固體產物是（　　）
A．FeCl3B．Fe（OH）3C．FeOD．Fe2O3

分析 根據(jù)三氯化鐵在溶液中存在水解平衡，從平衡移動的角度分析，F(xiàn)e3+發(fā)生水解生成Fe（OH）3：FeCl3+3H2O?Fe（OH）3+3HCl，由于加熱蒸發(fā)，使HCl揮發(fā)，得到水解產物氫氧化鐵，灼燒得到氧化鐵．

解答 解：在FeCl3溶液中，F(xiàn)e3+發(fā)生水解生成Fe（OH）3：FeCl3+3H2O?Fe（OH）3+3HCl，由于加熱蒸發(fā)，使HCl揮發(fā)，破壞平衡，使平衡不斷向右移動，結果生成Fe（OH）3，又由于灼熱發(fā)生2Fe（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+3H2O，使Fe（OH）3分解生成Fe2O3，
故選D．

點評 本題考查鹽類的水解，題目難度不大，注意水解平衡移動的影響因素．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．中華民族有著光輝燦爛的發(fā)明史，下列發(fā)明創(chuàng)造不涉及氧化還原反應的是（　　）
A．用膽礬煉銅B．用鐵礦石煉鐵
C．黑火藥的使用D．打磨磁石制指南針

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．汽車尾氣是城市主要空氣污染物，研究控制汽車尾氣排放是保護環(huán)境的首要任務．
（1）汽車內燃機工作時發(fā)生反應N2（g）+O2（g）?2NO（g），是導致汽車尾氣中含有NO的原因之一．T0℃時將等物質的量的N2（g）和O2（g）充入恒容密閉容器中發(fā)生反應，圖1曲線a表示該反應在T0℃下N2的濃度隨時間的變化，曲線b表示該反應在某一起始條件改變時N2的濃度隨時間的變化．下列敘述正確的是ad．
a．溫度T0℃下，該反應的平衡常數(shù)K=$\frac{4（{c}_{0}-{c}_{1}）^{2}}{{{c}_{1}}^{2}}$
b．溫度T0℃下，隨著反應的進行，混合氣體的密度減小
c．曲線b對應的條件改變可能是充入了NO氣體
d．若曲b對應的條件改變是溫度，可判斷△H＞0
（2）汽車安裝尾氣催化轉化器可將尾氣中的主要污染物轉化成無毒物質，反應為：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H．某科研小組為了探究催化劑的效果，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：
時間/s012345
c（NO）/（×10-4mol•L-1）10.04.502.501.601.001.00
c（CO）/（×10-3mol•L-1）3.603.052.852.762.702.70
①2～3s間的平均反應速率v（N2）=4.5×10-5mol•L-1•S1．
②在該溫度下，反應的平衡常數(shù)K=5000．
③在使用等質量催化劑時，增大固體催化劑的表面積可提高化學反應速率．下圖表示在其他條件不變時，CO2的濃度隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時間（t）的變化曲線．由此可知該反應的△H＜0（填“＞”“＜”），原因是溫度T1到達平衡的時間短，反應速率快，故溫度T2＜T1，溫度越高，平衡時CO2的濃度越低，說明升高溫度平衡向逆反應移動，故正反應為放熱反應，即△H＜0．
若催化劑的表面積S1＞S2，在圖2中畫出c（CO2）在T1、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線．
④假設在密閉容器中發(fā)生上述反應，達到平衡時能提高NO轉化率的措施是降低反應體系的溫度或縮小容器的體積．
（3）用NH3還原NOx生成N2和H2O也可以減少污染．現(xiàn)有NO、NO2的混合氣3L，可用同溫同壓下3.5L的NH3恰好使其完全轉化為N2，則原混合氣體中NO和NO2的物質的量之比為1：3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．將乙醇1mol（其中的羥基氧用 18O 標記）在濃硫酸存在并加熱下與足量乙酸充分反應．下列敘述不正確的是（　�。�
A．不可能生成90g 乙酸乙酯B．生成的乙酸乙酯中含有18O
C．可能生成61.6g 乙酸乙酯D．生成的水分子中一定含有18O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列有機物中含有兩種官能團的是（　　）
A．CH2=CHClB．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．某工廠廢水中含游離態(tài)氯，通過下列實驗測定其濃度．
①取水樣10.0mL于錐形瓶中，加入10.0mL KI溶液（足量），滴入指示劑2～3滴．
②取一滴定管依次用自來水、蒸餾水洗凈，然后注入0.01mol•L-1 Na2S2O3溶液，調整液面，記下讀數(shù)．
③將錐形瓶置于滴定管下進行滴定，發(fā)生的反應為：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6．
試回答下列問題：
（1）步驟①加入的指示劑是淀粉溶液．
（2）步驟②應使用堿式滴定管．
（3）步驟③當待測液由藍色變?yōu)闊o色且不再變化即達終點，若耗去Na2S2O3溶液20.0mL，
則廢水中Cl2的物質的量濃度為0.01mol/L．
（4）Cl2的實際濃度比所測濃度應偏�。ā捌蟆薄ⅰ捌　被颉跋嗟取保�，造成誤差的原因是因為步驟②滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準液（Na2S2O3溶液）潤洗，測出的c（Cl2）大于實際濃度．（若認為沒有誤差，此問不答）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．V，W、X、Y、Z是由周期表中短周期元素組成的5種物質，其中Z由一種元素組成，V，W、Y均由兩種元素組成，X由三種元素組成．上述5種化合物涉及的所有元素的原子序數(shù)之和等于28．它們之間的反應關系如下（反應條件省略，方程式沒有配平）：
①W+H2O→X（白色沉淀）+Y（無色、具有刺激性氣味的氣體）；
②X→V+H2O；
③Y+O2→Z（無色、無味的氣體）+H2O．
（1）寫出下列化合物的化學式．VMgO，WMg3N2，XMg（OH）2．
（2）Y的電子為．
（3）寫出①②的化學方程式．①Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑．②Mg（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．某學生欲通過實驗方法驗證Fe2+的性質．
（1）該同學在實驗前，依據(jù)Fe2+的還原性，填寫了下表．
實驗操作預期現(xiàn)象反應的離子方程式
向盛有新制FeSO4溶液的試管中滴入數(shù)滴濃硝酸，振蕩試管中產生紅棕色氣體，溶液顏色逐漸變黃Fe2++NO${\;}_{3}^{-}$+2H+=Fe3++NO2↑+H2O
依照表中操作，該同學進行實驗．觀察到液面上方氣體逐漸變?yōu)榧t棕色，但試管中溶液顏色卻變?yōu)樯钭厣?br />為了進一步探究溶液變成深棕色的原因，該同學進行如下實驗．
（2）向原新制FeSO4溶液和反應后溶液中均加入KSCN溶液，前者不變紅色，后者（加了數(shù)滴濃硝酸的FeSO4溶液）變紅．該現(xiàn)象的結論是Fe2+被硝酸氧化為Fe3+．
（3）該同學通過查閱資料，認為溶液的深棕色可能是NO2或NO與溶液中Fe2+或Fe3+發(fā)生反應而得到的．為此他利用如圖裝置（氣密性已檢驗，尾氣處理裝置略）進行探究．
�。蜷_活塞a、關閉b，并使甲裝置中反應開始后，觀察到丙中溶液逐漸變?yōu)樯钭厣�，而丁中溶液無明顯變化．
ⅱ．打開活塞b、關閉a，一段時間后再停止甲中反應．
ⅲ．為與ⅰ中實驗進行對照，更換丙、丁后（溶質不變），使甲中反應繼續(xù)，觀察到的現(xiàn)象與步驟ⅰ中相同．
①銅與足量濃硝酸反應的化學方程式是Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO）3+2NO2↑+2H2O；
②裝置乙的作用是使NO2轉化為NO；
③步驟ⅱ的目的是排出乙右側裝置中殘留的NO2；
④該實驗可得出的結論是溶液的深棕色是由NO或NO2與Fe2+作用得到（或不是由NO或NO2與Fe3+作用得到）．
（4）該同學重新進行（1）中實驗，觀察到了預期現(xiàn)象，其實驗操作是向盛有濃硝酸的試管中滴入數(shù)滴新制FeSO4溶液，振蕩．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．最近，我國利用生產磷銨排放的廢渣磷灰石制取硫酸并聯(lián)產水泥的技術研究獲得成功．具體生產流程如圖1：
回答下列問題：

（1）實驗室中進行操作a所需的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒，在實驗室中操作b的名稱是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶．
（2）裝置a中生成兩種酸式鹽，它們的化學式分別是（NH4）2HPO4、NH4H2PO4．
（3）固體A為生石膏（CaSO4•2H2O）和不含結晶水且高溫時也不分解的雜質．生石膏在120℃時失水生成熟石膏（2CaSO4•H2O），熟石膏在200℃時失水生成硫酸鈣．為測定固體A中生石膏的含量，某科研小組進行了如下實驗：稱取固體A 180g置于坩堝中加熱，加熱過程中固體質量隨溫度變化記錄如圖2：
①實驗中每次對固體稱量時須在冷卻后進行．為保證實驗結果的精確性，固體冷卻時必須防止對失水后的晶體進行冷卻時必須防止吸水，否則會導致結果有誤差
②將加熱到1400℃時生成的氣體通入品紅溶液中，品紅褪色．寫出1400℃時的化學反應方程式：2CaSO4$\frac{\underline{\;1400℃\;}}{\;}$2CaO+2SO2↑+O2↑．
③固體A中生石膏的質量百分含量=95.6%．
（4）科學家研究出如圖3所示裝置，用電化學原理生產硫酸的新工藝，其陽極的電極反應式為SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+．

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