【題目】對(duì)A+3B=2C+2D來(lái)說(shuō)，下列四種不同情況下的反應(yīng)速率最快的是

A. υ（A）=0.25 mol/（L·min） B. υ（B）=0.6 mol/（L·min）

C. υ（C）=0.5 mol/（L·min） D. υ（D）=0.6 mol/（L·min）

【答案】D

【解析】

根據(jù)方程式可知如果都用物質(zhì)A表示反應(yīng)速率，則根據(jù)反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知選項(xiàng)A～D分別是[mol/(L·min)]0.25、0.2、0.25、0.3，所以反應(yīng)速率最快的是選項(xiàng)D，答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F是短周期主族元素,且原子序數(shù)依次增大。在短周期中A元素原子半徑最小，D元素原子半徑最大，B的簡(jiǎn)單氫化物的水溶液呈堿性，C、E同主族,形成的化合物為EC2、EC3�；卮鹣铝袉�(wèn)題:

（1）E在元素周期表中的位置為_____________________________。

（2）比較B與C簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性:_____>　　　　　　。(填化學(xué)式)

（3）D，C兩元素組成的化合物D2C2的電子式為_____________________，D2C2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ______________________________________________。

（4）下列事實(shí)能說(shuō)明元素F的非金屬性比元素E的非金屬性強(qiáng)的是______。

A．元素F形成的單質(zhì)比元素E形成的單質(zhì)的熔點(diǎn)低

B．F和E兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高

C．F2通入到D2E的溶液中出現(xiàn)渾濁

D．F氫化物的酸性比E氫化物的酸性強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用某些有機(jī)物之間的相互轉(zhuǎn)換可以貯存太陽(yáng)能，如原降冰片二烯（NBD）經(jīng)過(guò)太陽(yáng)光照轉(zhuǎn)化成為四環(huán)烷（Q）的反應(yīng)為

△H＝＋88.62 kJ/mol

（1）以下敘述錯(cuò)誤的是______（填序號(hào)）

A．NBD的能量比Q的能量高 B．NBD和Q互為同分異構(gòu)體

C．NBD的分子式為C7H8 D．NBD能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

（2）NBD有多種同分異構(gòu)體，其中屬芳香烴的只有一種，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。若用氘（D）原子取代NBD分子中的一個(gè)H原子，可得到的同分異構(gòu)體共有_______種。

（3）試寫(xiě)出NBD與足量溴水充分反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】長(zhǎng)式周期表共有18個(gè)縱列，從左到右排為1～18列，即堿金屬為第1列，稀有氣體元素為第18列．按這種規(guī)定，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.第14列元素中未成對(duì)電子數(shù)是同周期元素中最多的
B.只有第2列的元素原子最外層電子排布為ns2
C.第四周期第8列元素是鐵元素
D.第15列元素原子的價(jià)電子排布為ns2np5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)成功研制的一種新型可充放電 AGDIB 電池(鋁-石墨雙離子電池)采用石墨、鋁鋰合金作為電極材料，以常規(guī)鋰鹽和碳酸酯溶劑為電解液。電池反應(yīng)為 CxPF6+LiyAl=Cx+LiPF6+Liy-1+Al。放電過(guò)程如圖，下列說(shuō)法正確的是

A. B為負(fù)極，放電時(shí)鋁失電子

B. 電解液可以用常規(guī)鋰鹽和水代替

C. 充電時(shí) A 電極反應(yīng)式為 Cx + PF6- - e-= CxPF6

D. 廢舊 AGDIB 電池進(jìn)行“放電處理”時(shí)，若轉(zhuǎn)移 1mol 電子，石墨電極上可回收 7gLi

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】中學(xué)化學(xué)中下列各物質(zhì)間不能實(shí)現(xiàn)(“→”表示一步完成)轉(zhuǎn)化的是(　　)

A

B

C

D

a

CH3COOH

Cl2

C

b

CH3CHO

CH3CH2Br

HClO

CO

c

CH3CH2OH

CH3CH2OH

HCl

CO2

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A2+B2＝2AB的反應(yīng)歷程可以看作如下（△H表示該過(guò)程的能量變化）：

Ⅰ．A2＝A+A △H1

Ⅱ．B2＝B+B △H2

Ⅲ．A+B＝AB △H3

則下列說(shuō)法中正確的是

A. 當(dāng)△H3+（△H1+△H2）＞0時(shí)，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B. 當(dāng)2△H3+（△H1+△H2）＞0時(shí)，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

C. 當(dāng)2△H3+（△H1+△H2）＜0時(shí)，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D. 當(dāng)△H3+（△H1+△H2）＜0時(shí)，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】回答下列問(wèn)題：

(1)1.01×105Pa、0℃時(shí)氣態(tài)單質(zhì)Xn的密度為d g/L，則X的相對(duì)原子質(zhì)量為________。

(2)NO和O2可發(fā)生反應(yīng)：2NO＋O2＝2NO2，現(xiàn)有amolNO和bmolO2充分反應(yīng)后氮原子與氧原子的個(gè)數(shù)比為_____。

(3)已知鋁的相對(duì)原子質(zhì)量為27，若阿伏加德羅常數(shù)取6.02×1023mol－1，則可估算一個(gè)鋁原子的質(zhì)量約為________g。

(4)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，如果a g氧氣中含有的分子數(shù)為b，那么c g氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約是______(用含NA的式子表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】濃硫酸是常用的干燥劑，根據(jù)需要可將濃硫酸配成不同濃度的稀硫酸�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）1L 0.5mol/L的H2SO4溶液中含有H2SO4 __________g，含有H+___________個(gè)，其電離方程式為__________________，將此溶液與足量的鋁片反應(yīng)，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為__________L，反應(yīng)的離子方程式為_______________________。

（2）配制上述稀硫酸需要量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g/cm3的濃硫酸_______mL（結(jié)果保留一位小數(shù)）。配制此溶液需要的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外還需要__________。

（3）稀釋濃硫酸的操作是__________________________________________________。

（4）下列操作使配制的硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度偏小的是_______________。

A．稀釋濃硫酸時(shí)有液體濺出

B．容量瓶中有少量蒸餾水殘留

C．濃硫酸稀釋后溶液沒(méi)有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移

D．向容量瓶加水定容時(shí)仰視刻度線

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