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【題目】下列化學反應的離子方程式正確的是

A. 氫氧化鎂中滴加鹽酸：H＋＋OH－＝H2O

B. 用FeCl3溶液腐蝕銅電路板：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋

C. 在硫酸氫鉀溶液中加入氫氧化鋇溶液至pH＝7：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O

D. NH4HCO3溶液中加入過量NaOH溶液并加熱：NH4＋＋HCO3－＋2OH－NH3＋CO32－＋2H2O

【答案】D

【解析】

A項，Mg（OH）2難溶于水，應以化學式保留，Mg（OH）2與鹽酸反應的離子方程式為：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O，A項錯誤；

B項，電荷不守恒，Cu與FeCl3溶液反應的離子方程式為：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，B項錯誤；

C項，KHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至pH=7時化學方程式為：2KHSO4+Ba（OH）2=K2SO4+BaSO4↓+2H2O，離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，C項錯誤；

D項，NH4HCO3溶液中加入過量NaOH溶液并加熱，反應的化學方程式為：NH4HCO3+2NaOHNa2CO3+NH3↑+2H2O，離子方程式為：NH4++HCO3-+2OH-NH3↑+CO32-+2H2O，D項正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32－、SO42－、NO3－中的幾種。①若加入鋅粒，產生無色無味的氣體；②若加入NaOH溶液，產生白色沉淀，且產生的沉淀量與加入NaOH的物質的量之間的關系如圖所示。則下列說法正確的是（ ）

A. 溶液中一定不含CO32﹣，可能含有SO42－和NO3－

B. 溶液中n(NH4+)="0.2" mol

C. 溶液中的陽離子只有H+、Mg2+、Al3+

D. n(H+)︰n(Al3+)︰n(Mg2+)=1︰1︰1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上，可采用還原法處理尾氣中NO，其原理:2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g) △H<0。在化學上，正反應速率方程式表示為v（正）=k（正）·cm(NO）·cn（H2），逆反應速率方程式表示為v（逆）=k（逆）·cx（N2）·cy（H2O），其中，k表示反應速率常數，只與溫度有關，m，n，x，y叫反應級數，由實驗測定。在恒容密閉容器中充入NO、H2，在T℃下進行實驗，測得有關數據如下：

實驗

c(NO)/mol·L-1

c(H2)/mol·L-1

v(正)/mol·L-1·min-1

①

0.10

0.10

0.414k

②

0.10

0.40

1.656k

③

0.20

0.10

1.656k

下列有關推斷正確的是

A. 上述反應中，正反應活化能大于逆反應活化能

B. 若升高溫度，則k（正）增大，k（逆）減小

C. 在上述反應中，反應級數：m=2，n=1

D. 在一定溫度下，NO、H2的濃度對正反應速率影響程度相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】配平下列化學方程式：

______Al2O3 + ______C + _____N2 = _____AlN+_______CO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中國科學院科研團隊研究表明，在常溫常壓和可見光下，基于 LDH(一種固體催化劑) 合成 NH3 的原理示意圖，化學方程式為 2N2+6H2O=4NH3+3O2。下列說法不正確的是()

A. 該過程將太陽能轉化成為化學能

B. 該過程中，只涉及共價鍵的斷裂與生成

C. 氧化產物與還原產物的物質的量之比為 4∶3

D. 2molN2 與足量水充分反應，能制得氨氣 4mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“生活無處不化學”，請你回答下列問題。

(1)食鹽不慎灑落在天然氣的火焰上，觀察到現象是______，該變化稱為______反應。

(2)沾有水的鐵制器皿在高溫火焰上會發(fā)黑，該反應的化學方程式是_______。

(3)小蘇打(碳酸氫鈉)可用于中和過多的胃酸，寫出該反應的離子方程式______。

(4)使用“84”消毒液(含 NaClO)時，按一定比例與水混合，并在空氣中浸泡一段時間，使 NaClO 與H2O及空氣中的CO2充分 反應，目的是得到殺菌消毒效果更好的______(填物質名稱)，該反應的離子方程式：______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將Mg、Al、Zn組成的混合物與足量的鹽酸作用，放出H2的體積為2.8L(標準狀況下)，則這三種金屬的物質的量之和可能為

A. 0.250mol B. 0.100mol C. 0.125mol D. 0.080mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用廢舊鋰離子電池的正極材料，主要成分為 LiCoO2(難溶于水)還含有 Al以及少量 Ca、Mg、Cu、Fe 等。制備 Co3O4 微球的工藝流程如下：

回答下列問題：

(1)LiCoO2 中 Co 元素的化合價為______。

(2)配平步驟①中生成 Co2+的離子方程式為_____LiCoO2 +____H++_____H2 O2 =_____Co2++_____O2 +_____Li++_____H 2O此過程中若用濃鹽酸代替 H2SO4 和 H2O2的混合溶液，除因揮發(fā)使其利用率降低外，還有的缺點是_____。

(3)步驟②中，不同 pH 下溶液中金屬離子的去除效果如下圖所示。該過程加入NaOH調節(jié)溶液 pH 的最佳范圍是______，理由是______。

(4)步驟④中，過濾、洗滌操作均需用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、_____。

(5)步驟⑤中，Co(OH)2 在空氣中高溫焙燒生成 Co3O4 的化學方程式為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)工業(yè)上氨氣的催化氧化反應的化學方程式_____________

(2)偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳的離子方程式_____________；

(3)根據部分鍵能數據，以及熱化學方程式CH4(g)＋4F2(g) = CF4(g)＋4HF(g)

ΔH =－1940 kJ·mol-1，計算H—F鍵的鍵能為______________。

化學鍵

C—H

C—F

H—F

F—F

鍵能/(kJ·mol－1)

414

489

？

155

(4)0.1mol的氯氣和焦炭、TiO2固體完全反應，生成TiCl4液體和一種還原性的氣體，放出熱量4.28kJ，寫出該反應的熱化學方程式_________________。

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