7．下列敘述正確的是（用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�
A．2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA
B．1molHCl氣體中的粒子數(shù)與0.5mol/L鹽酸中溶質(zhì)粒子數(shù)相等
C．22.4L的CO氣體與1molN2所含的電子數(shù)相等
D．任何條件下，16gCH4與18gH2O所含有電子數(shù)均為10NA

分析 A、質(zhì)量換算物質(zhì)的量，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)分析計(jì)算；
B、不知道鹽酸的體積，無(wú)法知道0.5mol/L鹽酸中溶質(zhì)粒子數(shù)；
C、狀況不知，無(wú)法由體積求物質(zhì)的量；
D、先計(jì)算甲烷和水的物質(zhì)的量，再計(jì)算出電子數(shù)進(jìn)行比較．

解答 解：A、2.4g金屬鎂物質(zhì)的量為0.1mol，0.1molMg失去0.2mol電子形成鎂離子，故A錯(cuò)誤；
B、鹽酸中溶質(zhì)粒子為H+和Cl-，不知道鹽酸的體積，無(wú)法確定0.5mol/L鹽酸中溶質(zhì)粒子數(shù)，故B錯(cuò)誤；
C、狀況不知，無(wú)法由體積求物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；
D、甲烷的物質(zhì)的量是1mol，含有10mol電子，18g水物質(zhì)的量是1mol，含有10mol電子，所含有的電子數(shù)均為10NA，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算，難度不大，掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的組成是解題關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　�。�
A．四氯化碳分子的電子式為：
B．C1-的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．醋酸的電離方程式：CH3COOH+H2O?CH3COO-+H3O+
D．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列關(guān)于乙烯用途、性質(zhì)、結(jié)構(gòu)敘述正確的是（　�。�
①乙烯通入水中即可轉(zhuǎn)化為乙醇  ②乙烯可作香蕉等水果的催熟劑  
③1mol乙烯與氯氣完全加成，然后與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，一共需要氯氣3mol  
④乙烯能夠被酸性KMnO4溶液所氧化，說(shuō)明乙烯結(jié)構(gòu)中含有一個(gè)碳碳雙鍵  
⑤乙烯分子中所有原子在同一個(gè)平面  
⑥乙烯容易與溴水發(fā)生反應(yīng)，1mol乙烯加成消耗1mol溴單質(zhì)，說(shuō)明乙烯分子含有一個(gè)碳碳雙鍵．
A．①②④B．②⑤⑥C．②③⑤D．①④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列各組離子在溶液中能大量共存的是（　　）
A．Ca2+，HCO3-，Cl-，K+B．K+，SO32-，ClO-，Na+
C．Fe2+，H+，SO42-，NO3-D．Fe3+，SCN-，Na+，CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

2．乙烯是一種重要的化工原料．根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系回答：

（1）乙烯分子中官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵．
（2）E的分子式是C2H5Br．
（3）乙烯轉(zhuǎn)化成A的化學(xué)方程式是CH2=CH2+H2$→_{△}^{催化劑}$CH3-CH3．反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．
（4）已知D是一種常見(jiàn)的高分子材料，寫出它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列敘述不正確的是（　　）
A．c（NH4+）相等的NH4HCO3溶液、（NH4）2Fe（SO4）2溶液和（NH4）2SO4溶液中，溶質(zhì)濃度大小關(guān)系是：c[（NH4）2Fe（SO4）2]＜c[（NH4）2SO4]＜c（NH4HCO3）
B．常溫下，0.1 mol•L-1HCl溶液與等體積0.1 mol•L-1Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH=13
C．常溫下，由水電離產(chǎn)生的c（H+）=10-13 mol•L-1的溶液，F(xiàn)e2+、NO3-、Cl-、SO42-一定不能大量共存
D．0.1 mol•L-1的NaHCO3溶液中，c（H+）+c（H2CO3）=c（CO32-）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．測(cè)定有機(jī)化合物中碳和氫的組成常用燃燒分析法，下圖1是德國(guó)化學(xué)家李比希測(cè)定有機(jī)物組成的裝置，氧化銅作催化劑，在750℃左右使有機(jī)物在氧氣流中全部氧化為CO2和H2O，用含有固體氫氧化鈉和氯化鈣的吸收管分別吸收CO2和H2O．
試回答下列問(wèn)題：

（1）甲裝置中盛放的是CaCl2，甲、乙中的吸收劑能否顛倒？不能，請(qǐng)說(shuō)明理由：因?yàn)闅溲趸c能同時(shí)吸收CO2和H2O，從而無(wú)法確定生成水和CO2的質(zhì)量．
（2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，要先通入氧氣一會(huì)兒，然后再加熱，為什么？
（3）將4.6g 有機(jī)物A進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得生成5.4g H2O和8.8gCO2，則該物質(zhì)中各元素的原子個(gè)數(shù)比是N（C）：N（H）：N（O）=2：6：1．
（4）經(jīng)測(cè)定，有機(jī)物A的核磁共振氫譜示意圖如圖2，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

16．下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．10℃時(shí)pH=12的Na0H溶液與40℃時(shí)pH=12的Na0H溶液中：c（OH-）相等
B．25℃時(shí)pH=10的NaOH溶液與pH=10的氨水中：c（Na+）═c（NH4+）
C．物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c（CH3COO-）+2c（OH-）═2c（H+）+c（CH3COOH）
D．向10mLpH=12的Na0H溶液中滴加pH=2的HA溶液達(dá)中性：則混合液體積V總≥20mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．氫是一種重要的非金屬元素．氫的單質(zhì)及其化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛而重要的作用．
（1）NaH是一種生氫劑，NaH與H2O反應(yīng)放出H2．NaH含有的化學(xué)鍵為離子鍵（填“離子鍵”或“共價(jià)鍵”），NaH與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaH+H2O=NaOH+H2↑．
（2）金屬-有機(jī)框架物（MOFs）儲(chǔ)氫材料是由金屬氧化物團(tuán)簇通過(guò)有機(jī)高分子鏈組裝形成的晶態(tài)材料．MOFs儲(chǔ)氫材料比表面積大，空隙率高，儲(chǔ)氫容量大，其儲(chǔ)氫和放氫的原理可表示為MOFs（s）+nH2（g）$?_{放氫}^{儲(chǔ)氫}$（H2）nMOFs（s）△H＜0，則儲(chǔ)氫時(shí)的適宜條件為B（填字母）．
A．低溫低壓　　B．低溫高壓    C．高溫低壓 D．高溫高壓
（3）某硝酸廠處理尾氣中的NO的方法是用H2將NO還原為N2．已知：

則：H2還原NO生成氮?dú)夂退魵獾臒峄瘜W(xué)方程式是2NO（g）+2H2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-665kJ•mol-1．
（4）一定條件下，用H2將二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷的反應(yīng)如下：CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）向一容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的CO2和H2，在300℃時(shí)發(fā)生上述反應(yīng)，10min后達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度分別為：
CO2：0.2mol•L一1    H2：0.8mol•L一1 CH4：0.8mol•L一1    H2O：1.6mol•L一1．
①0～10min內(nèi)v（H2）=0.32mol/（L•min）． ②300℃時(shí)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=25．
若200℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64.8，則該反應(yīng)的△H＜ 0．（填“＞”或“＜”）

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